安徽省蚌埠市固镇县第三中学2024届九年级化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

安徽省蚌埠市固镇县第三中学2024届九年级化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列对有关实验的分析正确的是()A．铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼B．芝麻与大米混合总体积变小的实验能说明分子之间有空隙C．某固体加入到稀盐酸中有气泡产生，此固体为活泼金属D．为除尽二氧化碳中一氧化碳，向其中通氧气并点燃2．下列净化水的操作，相对净化程度最高的是A．过滤 B．静置沉淀 C．蒸馏 D．吸附沉淀3．钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是A．元素符号为POB．质子数为84C．相对原子质量为209D．属于金属元素4．生活中用到的下列物质，属于纯净物的是()A．温度计中水银 B．取暖用的煤炭 C．调味用的食醋 D．饮料用的果汁5．如图是氯元素、钠元素的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．⑤表示的是一种阴离子B．钠元素的相对原子质量为23gC．氯化钠是由大量的④和⑥两种粒子构成的D．氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同，都属于金属元素6．食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋7．现有质量相同的铜（64），镁（24），铁（56）三块金属，含的原子个数最多的金属是（）A．镁 B．铜 C．铁 D．无法确定8．下列有关科学家在化学上贡献的叙述，错误的是（）A．拉瓦锡发现空气的组成 B．卢瑟福发现电子、汤姆生发现了原子核C．门捷列夫发现元素周期律 D．张青莲准确测定了铟、锑的相对原子质量9．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，不正确的是A．R中一定含有氮元素B．R一定为化合物C．R中一定含有水D．R的化学性质不稳定10．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．小军同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用如图所示的装置进行过滤，请问：（1）图中还缺少的一种仪器是________，其作用是________，添加了该仪器后图中还存在的一处错误是______________。（2）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯净水了！对此，你有没有不同的看法？理由是_______，若要制得纯净的水，还需要采取的净化方法是___________。（3）水是人体营养素。①检验某饮用水属于硬水还是软水。所用的试剂是________。②水和过氧化氢化学性质不同是由于________________________不同；③水是重要化合物。用如图装置电解水时，会向水中加入少量的硫酸钠的目的是_____，电解水的化学方程式为______，属于基本反应类型中的_________反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。请按要求进行计算:(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。(3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。(计算结果保留至0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．有关化学反应（1）木炭可以作燃料，请写出该反应的化学方程式________。（2）硫磺在氧气中燃烧的实验现象是_______，实验时须预先在集气瓶底装入少量水，其目的是_______，化学反应方程式是______；基本反应类型_____。（3）细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是________，实验时须预先在集气瓶底装入少量水或细沙，其目的是__________，该反应的化反应学方程式是_________。14．从微观的角度来回答下列问题：（1）保持水的化学性质的微粒是________；（2）硫燃烧过程中，不变的微粒是_________；（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_________。（4）冰水共存物属于纯净物___________；（5）酒精挥发后体积变大___________；（6）过氧化氢分解生成水和氧气__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。资料：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：请回答问题：（1）分析图2，氯酸钾分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。（2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_________________。（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______________，当物质配比为1:2时，氯酸钾分解温度约为________℃。（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性。Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。Ⅲ分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。加热左侧支管，可观察到_____，加热右侧支管，可观察到_____。Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。加热时间短于步骤Ⅲ，木条很快复燃请回答：①完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到______________，加热右侧支管，可观察到_________________。②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_______________。③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的符号表达式__________________。16．某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究_______对反应速率的影响。编号温度催化剂氯酸钾、二氧化锰的质量比生成1升氧气所需时间/s实验Ⅰ400℃MnO21:1153实验Ⅱ400℃MnO22:1240小芳在实验时，误把氧化铁当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（猜想Ⅰ）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾分解的催化剂。（设计实验）按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）。实验编号实验药品分解温度（℃）①氯酸钾580②氯酸钾和二氧化锰（质量比1︰1）350③氯酸钾和氧化铜（质量比1︰1）370④氯酸钾和氧化铁（质量比1︰1）390（数据和结论）（1）由实验_________与实验④对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是__________。（反思）（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的______和______是否改变。小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。（猜想Ⅱ）过氧化钙与水反应可制取氧气。实验装置实验主要过程①检查装置气密性。②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。实验结论：过氧化钙与水反应________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。（分析与反思）（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是__________。（2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议_________。（3）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气。你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】

A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；B、芝麻与大米混合总体积变小的实验，是宏观物质的混合，不能说明分子之间有空隙，该选项说法不正确；C、某固体加入到稀盐酸中有气泡产生，此固体可能为活泼金属，也可能是碳酸盐等，该选项说法不正确；D、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，因此不能用向其中通氧气并点燃的方法除去一氧化碳，该选项说法不正确。故选A。2、C【解题分析】

试题分析：蒸馏得到的是蒸馏水，是纯净物，故净化程度最高，故选C考点：水的净化3、A【解题分析】A.一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，错误；B.原子序数在数值上等于原子内的质子数，正确；C.相对原子质量为209，正确；D.属于金属元素，正确。故选A。4、A【解题分析】

A、温度计中的水银只含有汞原子，属于纯净物,故选项正确。B、煤炭中含有碳、硫等多种物质成分，属于混合物,故选项错误。C、调味的食醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物,故选项错误。D、饮料的果汁中含有蔗糖、水以及气体物质，属于混合物,故选项错误。故选：A。【题目点拨】纯净物中只含有单一成分，有唯一的化学式。5、C【解题分析】

A、⑤中粒子核电荷数=核外电子数=17，表示的是一种原子，故A错误；B、钠元素的相对原子质量为23，单位是“1”，故B错误；C、④为钠离子，⑥为氯离子，氯化钠是由大量的钠离子和氯离子两种粒子构成的，故C正确；D、氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同，钠元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，故D错误。故选：C。6、B【解题分析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确；B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，错误；C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，正确；D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，正确。故选B。点睛：pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。7、A【解题分析】

原子的相对原子质量能反映了其实际质量的大小，且成正比关系，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多。Cu、Mg、Fe的相对原子量分别是64、24、40，所以当质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为Mg。故选B。8、B【解题分析】

A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。A正确；B、汤姆生发现电子，卢瑟福提出了原子核的结构模型。B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。C正确；D、张青莲教授为测定元素的相对原子质量做出了突出贡献。D正确。故选B。9、C【解题分析】

A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；故选项说法正确．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，故选项说法正确．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法正确．10、C【解题分析】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．故选C．考点：质量守恒定律及其应用．点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、玻璃棒引流漏斗下端没有紧靠烧杯内壁不是纯净水，因为水中还有一些易溶于水的物质蒸馏肥皂水分子构成增强水的导电性分解【解题分析】

（1）过滤时要用玻璃棒引流待过滤的液体和固体的混合物，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流，另一个明显的错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；（2）不是纯净水，因为水中还有一些易溶于水的物质，蒸馏可以得到纯净水；（3）①检验某饮用水属于硬水还是软水，所用的试剂是肥皂水，水样加入肥皂水搅拌产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；②物质的结构决定物质的性质，水和过氧化氢化学性质不同是由于分子构成不同；③向水中加入少量的硫酸钠的目的是增强导电性，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于基本反应类型中的分解反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1:1:339:127:4859.3%【解题分析】本题考查了化学式的计算。结合新信息、灵活运用化学式意义是解题的关键。（1）根据碘酸钾的化学式可知，碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为1:1:3；（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127：48；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C+O2CO2明亮的蓝紫色火焰，放热，产生无色有刺激性气味的气体；吸收有毒气体，防止空气污染。S+O2SO2化合反应剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；防止红热的熔融物溅落炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4【解题分析】

（1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2CO2。（2）硫在氧气中燃烧，放出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。该实验中集气瓶底放少许水是为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。硫与氧气点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。该反应是由两种物质反应，生成一种物质，故是化合反应。（3）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体。实验时须预先在集气瓶底装入少量水或细沙是为了防止红热的熔融物溅落炸裂瓶底。铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。14、水分子硫原子和氧原子分子在不断的运动冰和水都是由水分子构成的酒精分子之间的间隔增大了过氧化氢分子化分成氢原子和氧原子，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子结合成一个氧分子（合理答案即可）【解题分析】

解：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故保持水的化学性质的微粒是水分子；（2）硫在氧气中燃烧的过程中，不变的微粒是硫原子和氧原子；（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干是因为水分子运动到空气中去了；（4）冰水共存物属于纯净物，是因为冰水共存物只含有水分子一种分子；（5）酒精挥发后体积变大，是因为分子运动导致酒精分子间的间隔变大；（6）过氧化氢分子化分成氢原子和氧原子，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子结合成一个氧分子（合理答案即可）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、高于加热后气体受热膨胀，有空气逸出，导致氧气浓度降低物质的配比越大，分解温度越高70木条不复燃较长时间后，木条复燃将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中质量化学性质【解题分析】

（1）由图2可知，氯酸钾分解温度约为380℃，高于其熔点356℃。（2）由图2可知，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是加热后气体受热膨胀，有空气逸出，导致氧气浓度降低。（3）由图3可知，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是物质的配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度在约为70℃。（4）实验验证二氧化锰的催化作用：①步骤Ⅲ中：加热左侧支管，可观察到木条不复燃，加热右侧支管，可观察到较长时间后，木条复燃。②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中。③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小