质量守恒定律总复习

质量守恒定律相对原子量：H-1O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca-40 C-12Cl—35.51、 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变」宏观：反应物生成物总质量，元素种类、质量不变1-微观：原子的种类、数目、质量不变（2） —定改变」宏观：物质的种类一定变:微观：分子种类一定变（3） 可能改变：分子总数可能变强化练习：TOC\o"1-5"\h\z1、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 （ ）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥⑤ D.①③⑤2、化学反应前后可能发生变化的是（）物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目3、 某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为（）A.CO B.CO2 C.O2 D.C4、 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2 xCO2+4H2O,则x的数值是（）A.1 B.2 C.3D.45、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成_克水（列式计算）6、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成克水（列式计算）7、将agH2和bgO2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。A.18（a+b）gB.34gC.（a+b）g D.无法确定8、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（ ）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC.大于（m+n）gD.不大于（m+n）g9、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A. 18gB. 11gC.8gD.5.5g10、 现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A.（m-n）gB.（m+2-n）gC.（m+2+n）gD.（n-2）g11、 6g某物质在空气中完全燃烧后，生成4.4gCO2和3.6gH2O，请通过计算填空：、该物质中含碳元素g，含氢元素g。、该物质中（填“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素其质量为g（若不含氧元素，此空不填）

12、 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是A.一定含有C、H、O三种元素 B.一定含有C、H元素，不含O元素C.一定含有C、H元素，可能含有O元素D.可能含有C、H、O元素13、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（ ）A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定14、 碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素15、 用“•.「”和“••”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A.该反应是化合反应C.A.该反应是化合反应C.该反应有两种生成物B.D.参加反应的"•'；”和"―”分子的个数比是2：116、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻16、根据质量守恒定律对于化学反应X2+3Y2=2Z，下列说法肯定错误的是（ ）A、z的化学式为XY3 B、若a克X2与b克Y2恰好完全反应，则生成（a+b）克ZC、 若X2的相对分子质量为a，Y的相对原子质量为b，则Z的相对原子质量为（a+3b）D、 若a克X2完全反应生成b克乙则同时消耗（b—a）克Y217、 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g18、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为4g D、该反应是分解反应19、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）水结成冰前后，质量保持不变学科网50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳20、 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）化学计量数a与b之和一定等于c与d之和若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应21、下列说法中正确的是 （ ）高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，所以违背了质量守恒定律只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则反应就不遵守质量守恒定律盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量增加了，所以这个反应不符合质量守恒定律把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合并全部反应，反应前两种溶液的总质量一定等于反应后生成的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液的总质量22、 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：（1） 生成氧气的质量是 （2） 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是是？（写出计算过程）（3）若取