2022年吉林省长春市市第四十五中学高一化学联考试卷含解析

2022年吉林省长春市市第四十五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：C2.某元素的一种同位素X，其质量数为A，含质子数为Z，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是A.(A－Z)mol

B.(A－Z)molC.(A－Z+m)mol

D.(A－Z+m)mol参考答案：A【详解】HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含Z个质子，则中子数为A-Z，所以在agHmX分子中含中子的物质的量是mol×（A-N）=（A-N）mol。故选A。

3.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2

②X2YZ3

③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4

⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.无色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-参考答案：DA项，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+与PO43-形成沉淀不能大量共存；B项，Ag+、Fe3+与S2-不能大量共存；C项，含MnO4-的溶液呈紫红色，H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存；D项，离子相互间不反应，与NaOH不反应，能大量共存；答案选D。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如MnO4-与H+、Cl-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。5.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠

B.硫酸乙醇

C．氧化铝

硫

D．蔗糖氢氧化钠参考答案：B略6.2008年夏季奥运会在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指

A．保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全

B．严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平

C．奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想

D．奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料参考答案：C7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）Ａ．是否为大量分子或离子的集合体

Ｂ．分散质微粒直径的大小Ｃ．是否能通过滤纸或有丁达尔现象

Ｄ．是否均一、稳定、透明参考答案：B略8.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应为位于周期表中的A、第6周期ⅣA族

B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族

D、第8周期ⅥA族参考答案：B9.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含电子的物质的量（

）

A．

B．

C．（A?N＋2）mol

D．参考答案：A略10.化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是(

)A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应参考答案：BA．反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；B．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，B正确；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，D错误；答案选B。11.下列各元素的氧化物,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族D．元素W:与X同周期，原子半径小于X参考答案：C12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B13.下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9mol·L－1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，

其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L参考答案：D略14.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子序数：Z＞Y＞X参考答案：A15.下列化学用语的书写正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C【详解】A．Cl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的结构示意图为，A项错误；B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为146C，B项错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为；C项正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错误。本题答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

配制250mL4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：a、计算需要碳酸钠固体的质量。b、称量碳酸钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶。d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。（1）所需称量的碳酸钠固体的质量是

。（2）上述步骤的正确操作顺序是

。（3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）

。参考答案：（1）

106.0g

，

（2）

abdcfe

，

（3）

①②⑤⑥⑦

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)完成下列问题：对反应(

)KMnO4+(

)HCl—(

)KCl+(

)MnCl2

+(

)Cl2

+(

)H2O（1）在此化学反应中,_________是氧化剂,__________是氧化产物,_________元素被还原（填化学符号）。若有1.6molHCl参加反应，则有

mol电子转移；若5mol电子转移，则有生成

LCl2（标准状况下）。此反中体现了盐酸的

性和

性。（2）写出此反应的离子方程式为:

。参考答案：（1）KMnO4；Cl2；Mn（各1分）1；56

（各2分）还原性；酸性

（各1分）（2）2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O（2分）（2）根据以上分析可知反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O。18.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。参考答案：(1)F

C(2)Cl

NaOH

Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al

单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

略19.有三种含钠元素的化合物A、B、C。它们有以下性质：①均易溶于水，且A和B反应生成C；

②加热B粉末生成无色无味、能使石灰水变浑浊的气体D；

③A和D反应，A过量时生成C，A不足量时生成B；