陕西省榆林市博白县沙河中学高三化学摸底试卷含解析

陕西省榆林市博白县沙河中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于钠盐的是

（

）

A．Na2O

B．CH3COOK

C．NaHSO4

D．Na2O2参考答案：C略2.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验

目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧

参考答案：A

3.下列操作或仪器的选用正确的是

参考答案：C略4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜参考答案：C【知识点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【答案解析】C

解析：A、碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碳酸钠的碱性溶液中水解生成溶于水的物质，Na2CO3

不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉在空气中变质是漂白粉中的次氯酸钙和空气中的二氧化碳发生了反应生成CaCO3，错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质，盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等。5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

参考答案：答案:B高考考点:阿夫加德罗常数的综合应用。易错提醒:对标准状况下CHCl3的状态不清楚错认为是气体而错选A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－离子的水解而错选D选项。备考提示:对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的知识非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。7.下列有关实验的操作过程正确的是（）

A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中B．配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D．取出分液漏斗中所需的上层液体：待下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出参考答案：答案：C8.

NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

A．200mLl.00mol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2个

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA参考答案：B略9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略10.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)

A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略11.合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略12.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：D略13.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略14.“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

(

)克伦特罗clenbuterol

莱克多巴胺ractopamineA．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为

▲

；

猜想2：所得沉淀为

▲

；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是

▲

。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，

▲

。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

▲

。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

▲

。参考答案：【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）书写化学方程式：（1）乙醛的银镜反应

（2）1-溴丙烷的消去反应

（3）甲醇的催化氧化反应

（4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为

参考答案：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O略18.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有

（填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于

族；

（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为

。（填相应的离子符号）（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

。（4）已知298K时，Fe(s)+O2(g)==FeO(s)

ΔH=－300.0kJ·mol－12D(s)+O2(g)==D2O3(s)

ΔH=－1675.7kJ·mol－1写出D单质和FeO反应的热化学方程式是

。参考答案：（1）共价键;VA族；（2）Cl->N3->Al3+（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)

ΔH=-775.7kJ·mol－1略19.【化学——物质结构】（15分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为

。⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是

。（填序号）A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957

⑶铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域