辽宁省阜新市自治县建设镇中学高三化学上学期摸底试题含解析

辽宁省阜新市自治县建设镇中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A

氧化还原反应：元素化合价是否变化

B

共价化合物：是否含有共价键C

强弱电解质：溶液的导电能力大小

D

金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属，如石墨。2.下列叙述中不正确的是（）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气参考答案：答案：B3.下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。4.下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C5.下列关于物质的检验方法正确的是（

）

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子参考答案：D略6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项陈述Ⅰ陈述ⅡAKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+BSO2具有还原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可见白色沉淀生成CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，可能生成Na2O2

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子；B．SO2溶于水显酸性，而H+与NO3﹣形成的硝酸有氧化性，能将SO2氧化为SO42﹣，所以能生成BaSO4白色沉淀；C．水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；D．二者的反应条件不同．解答：解：A．KSCN溶液可检验Fe3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故B正确；C．NO2和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别NO2和溴蒸气，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；D．Na与O2反应常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，与比例无关，故Ⅰ错，Ⅱ对，故D错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键．7.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略8.下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是

（

）

A

B

C

D参考答案：B略9.山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B．可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁C．海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：C略10.元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()。A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略11.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体参考答案：B12.下列有关实验的叙述中，正确的是A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略13.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是

选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O

参考答案：C略14.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（

）

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O参考答案：C试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。易错选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是

。(全对才给分)（2）一定存在的离子是

。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式

。参考答案：答案：（1）

Al3+

Ba2+

Ag+

MnO4-

(2分)

(全对才给分)

（2）

Na+

AlO2-

CO32-

(2分)

(全对才给分)

（3）

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3分)

（4）2OH-+Ba2++NH4++

HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+H2O

(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下几种有机物性质如下:名称性状相对分子质量溶解度冷水热水乙醇乙醚呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)呋喃甲酸的实验室制备方法如下：三颈瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。回答以下问题：（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并（4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。（5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；（6）计算呋喃甲酸的产率___________________。参考答案：（1）呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率（其它合理答案均给分）

（2）冷水浴

（冰水浴，其它合理答案均给分）

（3）C

（4）用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀（其它合理答案均给分）

使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量（上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量。其它合理答案均给分）

（5）在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热。（其它合理答案均给分）

C

（6）78.1%（5）因乙醚易挥发、易燃且蒸气可使人失去知觉，则在蒸馏回收乙醚时要在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；C装置有平衡压强及安全防范措施，故水蒸气蒸馏最好选用C装置比较适宜；（6）0.04mol新蒸呋喃甲醛理论可制得0.02mol，质量为0.02mol×112g/mol=2.24g，呋喃甲酸的产率×100%=78.1%。18.氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。

（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为，存在的化学键有离子键、和。

（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是。

（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，

该物质中S原子的轨道杂化方式是，该分子属于分