辽宁省本溪市张其寨中学高一化学下学期摸底试题含解析

辽宁省本溪市张其寨中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

ABCD用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料

参考答案：B【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物．【分析】A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D．三氧化二铁为红棕色粉末．【解答】解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是A．钠块沉在乙醇液面的下面

B．钠熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动

D．钠块表面有气泡放出参考答案：AD略3.如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C4.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为

A.0.2mol/L

B.0.04mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L参考答案：A5.下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是

A、Cl2、Br2、I2

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略6.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D7.下列属于同素异形体的一组物质是

A．和

B．氯气和液氯

C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D．N2和N4参考答案：D略8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH3COOH

B、Cl2

C、Na2CO3

D、SO2参考答案：D9.下列说法正确的是

A.31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

C.断开1molH2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等

D.铝热反应中,2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高参考答案：D略10.制备一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应

D.乙炔与氯化氢反应参考答案：C11.下列物质中，不属于合成材料的是（）A、蛋白质B、塑料C、合成纤维D、合成橡胶参考答案：A略12.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石水D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫参考答案：D13.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键

B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键

D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：C略14.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A.C元素是非金属性最强的元素B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A参考答案：D【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C原子序数是x-7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，据此答题。【详解】A.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故A正确；B.氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D.B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是B＞A＞C，故D错误。故选D。【点睛】明确元素的相对位置以及原子序数与核外电子数、质子数之间的关系是解答本题的关键，注意元素周期律的应用。

15.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤⑤的目的是_________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤⑦的目的是___________；（5）、该样品中Na2CO3的质量分数为_______________。参考答案：（1）防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管（2）偏高（3）将反应产生的CO2全部赶入U形管中；偏低（4）保证反应产生的CO2被充分吸收、减小误差（5）×100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，U形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致U形管质量增重增加，从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为；M在元素周期表中的位置为

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为

．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

．（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为

．参考答案：（1）氧气、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）34；（4）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，据此解答．解答：解：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，（1）L为O元素，形成的单质为氧气、臭氧；M为Al元素，处于第三周期ⅢA族；H原子半径最小，同周期水原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，故答案为：氧气、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：，故答案为：；；（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O元素为同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数=8+8+18=34，故答案为：34；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（4）中注意稀溶液反应得到一水合氨，浓溶液或加热条件下得到氨气．18.下列物质①Cu

②液态SO2③纯醋酸

④NaHCO3

⑤Ba(OH)2溶液

I、属于非电解质的是

；（填序号）Ⅱ、⑴NaHCO3是一种

（填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO3―水解的离子方程式：

；

⑶常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

参考答案：I、②Ⅱ、⑴强

⑵HCO3―+H2OH2CO3+OH―

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）

Ⅲ、⑴0.05mol·L－1、

⑵1.0×10-13mol·L－1

⑶2IV、

Ⅱ

略19.现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。请用相应字母填空：(1)属于原子晶体的化合物是_______。(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。(5)固体能导电的是_______。(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。参考答案：(1)g

(2)e

(3)b

(4)c

(5)h

(6)g【分析】根据物质性质和结构分析判断：a.MgCl2是盐，属于离子化合物；b.金刚石是原子晶体，是碳原子间以共价键相结合形成的单质；c.NH4NO3是铵盐，属于离子化合物；d.Na2O属于氧化物，是离子化合物；e.干冰是固体二氧化碳，属于分子