安徽省黄山市胥岭中学高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省黄山市胥岭中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.苯、己烷

B.苯、硝基苯

C.乙酸、己烯

D.乙醇、乙酸参考答案：AA.苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用一种试剂将其鉴别，故正确；B.苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鉴别，故错误；C.乙酸能与碳酸钠反应，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鉴别，故错误；D.乙酸和碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，能用碳酸钠鉴别，故错误。故选A。点睛：有机物的鉴别题中要注意水的使用，可以利用是否溶于水，或密度与水的大小关系进行分析，当然也要掌握有机物官能团的性质。2.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ参考答案：C略3.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略4.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量；单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为A.－YkJ/mol

B.－（5X－0.5Y）kJ/molC.－（10X－Y）kJ/mol

D.＋（10X－Y）kJ/mol参考答案：B试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2。3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1。单质碳的燃烧热为YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ—0.1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“—”，即1molC与O2反应生成CO的反应热△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案选B。5.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—

B、Fe3+、Mg2+、SO42—、NO3—C、Ba2+、Ca2+、Br—、SO42—

D、Zn2+、Ca2+、NO3—、Cl—参考答案：D略6.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．x/28mol－1

B．x/14mol－1

C．14xmol－1

D．28xmol－1参考答案：C略7.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（

）

正极负极电解质溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl2参考答案：C略8.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB族

B.IIIA族

C.IIIB族

D.IA族参考答案：B分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。9.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）A．锌片溶解了32.5克

B．锌片增重了32.5克

C．铜片上放出了1克氢气

D．铜片上放出了1mol氢气

(

)

参考答案：AC略10.H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应

B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

C.该反应中NH3被氧化

D.该反应中H-是氧化剂参考答案：B略11.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

（

）A．正极反应：2Li-2e-=2Li+

B．负极反应：I2+2e-=2I-C．总反应是：2Li+I2=2LiI

D．金属锂作正极参考答案：C略12.下列叙述错误的是A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素参考答案：A略13.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A．

B．C．

D．参考答案：A14.下列叙述正确的是（

）①Na在空气中放置最终变为NaOH

②Na在空气中燃烧，产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A.①③⑤⑥

B.②③④

C.①②④⑤

D.③④⑥⑦参考答案：D①Na的性质活泼，在空气中放置易被氧气氧化生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故错误；②钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，故错误；③将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故正确；④镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故正确；⑤铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故错误；⑥铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故正确；⑦钠的熔点较低，钠与水的反应中钠块熔成小球，说明温度升高了，说明钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，故正确；故选D。15.

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________参考答案：肯定有Na2CO3

肯定没有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。【详解】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。根据上述分析，混合物中一定存在物质是Na2CO3；一定没有物质是K2SO4和CuCl2；可能含有物质是KNO3和KCl；反应(2)中发生离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。【点睛】物质鉴别过程中一定注意外来离子对实验干扰，像本题中加入硝酸银生成难溶于硝酸的沉淀，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液中一定含有KCl，因为(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子，试回答下列问题(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______________。(2)分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______________。

(3)Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件通式为CnH2n的烃的分子式为________________________。参考答案：

n-1

;

n+3;

C80H160

（各2分）18.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________________________________________________________________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是_____________________________________。(4)装置②的作用是

____________，发生反应的化学方程式是______________。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色解析：(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。(3)Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O。(4)装置②中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO。(5)NO通过稀硝酸后，若无红棕色NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④液面上方会产生红棕色气体。19.碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原