云南省大理市第四中学高一化学知识点试题含解析

云南省大理市第四中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

（

）A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D略2.下列物品中，都用到硅单质的是（

）①陶瓷

②硅太阳能电池

③玛瑙

④计算机芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B3..用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（

）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案：B4.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是A．它们的化学性质相似

B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大

D．钠原子、钠离子均为同一元素参考答案：A5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液参考答案：AD6.下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一B.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3

胶体C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.“A

氧化B”与“B

被A

氧化”，“A

被B

还原”表达的含义相同参考答案：DA、摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一物质的量的单位之一，故A错误；B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3

胶体，故B错误；C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。7.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（

）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭参考答案：B8.下列说法正确的是

（

）A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：CA项，液态HCl、固态AgCl均不导电，但HCl的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，HCl、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，但导电的离子是NH3、CO2与水反应的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的，不是NH3、CO2自身电离的，NH3、CO2属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。点睛：本题考查电解质和非电解质的判断。（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电；（3）物质导电的原因是含自由移动的带电粒子，金属导电的原因是含自由电子，电解质溶于水或熔融时能导电是含自由移动的阴、阳离子。9.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液

参考答案：D略10.下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O

D．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O参考答案：B略11.

炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D12.关于氨气的下列叙述中，正确的是()A.氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.氨气具有还原性，可以被氧化为NOC.氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色参考答案：B液态氨气汽化需要吸收大量的热，所以氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，D项错误；13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3参考答案：C考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．解答：解：A、丙酸是有机酸，属于酸类，其水溶液能导电，是电解质，故A不选；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，溶于水由于形成一水合氨（是碱），故能导电，符合题意，故C选；D、碳酸氢铵属于盐，是电解质，故D不选，故选C．点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大14.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)＝Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1－C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-＝H2SiO3(胶体)参考答案：D略15.下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol?L－1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯参考答案：(1)500mL

胶头滴管

(2)C

A

B

(3)应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

(4)过滤

萃取

(5)C【分析】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c=n/V分析可知。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【详解】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏大；B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏小；C.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为：C；A；B。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为：过滤；萃取。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。【点睛】萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________，④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．参考答案：略39、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，X原子和Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的电子总数，则：（1）填写元素名称：X是________，Y是________，Z是________；（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7︰20的化合物的化学式为________；（3）X和Z可组成两种化合物，它们的电子式分别为________，________；（4）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____和_____；（5）X、Y、Z可形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4﹕2﹕3，该盐的化学式是______，其中包含的化学键是___________________。参考答案：略19.A～I分别表示中学化学中常见的几种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常