广东省揭阳市乔林中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省揭阳市乔林中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组仪器常用于物质分离的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑥

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤参考答案：B略2.实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶 B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B试题分析：实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol·L－1，C1和C2的关系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2参考答案：C略4.

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.C2H4

D.C2H4Cl2参考答案：C略5.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()A．糖类、油脂和蛋白质都含碳、氢、氧元素B．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质C．葡萄糖与蔗糖是同分异构体D．葡萄糖和果糖都是多羟基化合物参考答案：C略6.下列说法或表示正确的是A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C、稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=－571.6kJ/mol参考答案：C略7.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(

)A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20参考答案：D略8.在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是A、42He原子核内含有4个质子

B、32He原子核内含有3个中子C、32He和42He互为同位素

D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：C略9.下列实验现象预测正确的是A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。10.两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为()A.前者快

B.后者快

C.一样快

D.无法确定参考答案：D试题分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。11.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：C略12.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：C13.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。(1)葡萄糖溶液

（

）

（2）食盐溶液（

）

(3)淀粉溶液

（

）

（4）鸡蛋清溶液（

）

参考答案：(1)A

(2)C

(3)D

(4)B14.乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③参考答案：B【详解】乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。15.在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：⑴试管中发生反应的化学方程式为：

。⑵烧杯中可观察到的现象是：

。⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为

（填各步操作的序号）。参考答案：（1）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

（2分）（2）澄清石灰水变浑浊（2分）（3）③④①⑤②④（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素符号分别为

、

、

、

。（2）B2-的电子式为

，D原子的原子结构示意图为

，C+离子的结构示意图为

。（3）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）：

、

、

、

、

。参考答案：（10分）（1）A、B、C、D的元素符号分别为

H、O

、

Na

、

K（2）B2-的电子式为[S

]2―

，D原子的结构示意图为C+离子的结构示意图为（3）H2O

NH3

CH4

HF

Ne略18.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：

（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型①：

反应类型：

②：

反应类型：

参考答案：(1)

(2)羟基羧基(3)

加成反应

②

催化氧化

略19.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-

，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含

离子，其物质的量浓度为

。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为

。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量

。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（

）A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO4