安徽省蚌埠市第二十四中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

安徽省蚌埠市第二十四中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．故选A．3.将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，充分反应后，铜丝变红且反应后铜丝质量保持不变。该物质是A.稀H2SO4

B.FeCl3溶液

C.C2H5OH

D.CH3COOH参考答案：C略4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略5.下列化学反应的有机产物只有一种的是

（

）A．丙烯与溴化氢加成

B．CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热C．异戊二烯（CH2=C-CH=CH2）与等物质的量的溴单质反应

CH3D．乙烷和氯气的混合气体光照参考答案：B略6.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe

有关该电池的下列中，不正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价B.该电池的总化学方程式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al—3e—=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li++e—=Li参考答案：C略7.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是

（提示：

是羰基）

A．含有羟基、羰基、羧基、酯基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：C略8.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

(

)A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大参考答案：A略9.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为

(

)A．4m=n

B．m=n

C．m<n

D．m>n参考答案：D略10.下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是A．H3O+

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4参考答案：C11.如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A略12.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质具有很高的熔、沸点 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：C13.已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)

B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)参考答案：A略14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD．常温常压下，48gO3和48gO2含有氧原子数均为3NA参考答案：A略15.在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成nmolO2的同时生成2nmolNO③v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．④⑤⑥

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

色，且______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值

。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：（1）酸（1分）

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

黄（1分）

橙（1分）半分钟内无颜色变化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）无影响（2分）偏低（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。请回答下列问题：（1）分别指出F电极、②电极的名称

、

。（2）④电极的反应式：

。E电极的反应式：

。①电极上产生的实验现象是

。（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体

L。参考答案：（1）

正极

阳极

（2）

Ag-e—=Ag+

，

CH3OH+8OH--6e-==CO32－+6H2O

、先有红色固体析出，后有气泡产生

。（3）

3.92

。

略18.⑴炼钢和炼铁都利用氧化还原反应，但炼铁是有

，其核心反应是

。而炼钢主要是用

，其除碳的反应为

。⑵炼铁时常用的焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？

，为什么？

。⑶检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是

。参考答案：

19.写出下列物质在水中的电离方程式（1）硫酸氢钠