江苏省常州市百丈中学高三化学测试题含解析

江苏省常州市百丈中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是

A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略2.广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是

A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFS

B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理

C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物

D．核素原子中的电子数为48，中子数为60参考答案：A3.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

T

Q

WG

A．原子半径：W＜TB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QD．简单离子的还原性：W＜G参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误；B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确；C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误；D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误；故选B．4.某溶液中只可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如右图所示。下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．充分反应后形成的溶液含有的溶质是Na2SO4参考答案：C略5.已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B6.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D7.下列判断错误的是：(

)A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42￣+H++OH￣==BaSO4↓+H2O B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四种离子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存参考答案：B8.在25℃、101Kpa时，已知：C(石墨，S)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝-393.51KJ·mol-1C(金刚石，S)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.41KJ·mol-1据此推理以下结论正确的是：A．碳单质均易在空气中燃烧B．等质量的石墨比金刚石能量高C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量D．石墨和金刚石很容易相互转化参考答案：C9.下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（

）A.烯烃

B.苯的同系物

C.饱和一元醇

D.酚类参考答案：答案：A10.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（

）A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．无法判断参考答案：B略11.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+参考答案：C12.下列有关说法正确的是A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+参考答案：C略13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在30min和40min时分别只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法正确的是

A．30min时可能加入了催化剂B．30min时可能增大了容器的体积

C．30min时可能降低温度，40min时可能升高温度D．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应参考答案：B14.（2009·山东卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(

)A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D本题重点考查化学反应速率的影响因素，还有反应速率的简单计算。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C不正确，据，可知D正确。

15.向100mLpH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为

（

）

A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.4mol/L

D．0.8mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是

(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________(填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:__________

；

（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。参考答案：（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）（2）N2（2分）

排出D中的空气

（2分）

关闭k3，打开k1、k2

（各1分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（2分）（6）有（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是

；A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：

；(3)过程③中，需加入的物质是

；(4)过程④中，溶液Y要得到绿矾晶体采用的方法是

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的

(填选项序号)；A．稀硫酸

B．CaCO3

C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是

。参考答案：

(1)溶液会褪色的是

ACD

；(2)化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4==2Fe2(SO4)3+4S+6H2O(3)需加入的物质是

Fe

；(4)蒸发浓缩，冷却结晶

；(5)

C

(填选项序号)；

(6)目的是

促进Fe3+的水解

。略18.（8分）分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2)CuO+COCu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

氧化剂_________还原剂___________

(4)2KClO32KCl+3O2↑

氧化剂_________还原剂___________参考答案：（8分）（1）Cl2

Fe

(2)CuO

CO（3）H2SO4

Al

(4)KClO3

KClO3略19.[化学一选修5：有机化学基础](15分）对-甲基苯甲酸乙酯（F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，C经过一系列反应可以得到D，其方案如下：(1)A的结构简式是_______，E中含有的官能团名称是_______。(2)C为芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是_______。(3)指出化学反应类型：①_____