【课件】气体摩尔体积 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修第一册第三节

物质的量第3课时

气体摩尔体积物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系联系微观和宏观物质的桥梁在科学研究或实际生产中,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。那气体体积（V）与物质的量(n)之间有什么关系呢?气体00C、101kPa的体积/L液体200C时的体积/cm3固体200C时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.15O222.4H2SO453.6Al10.0[思考与讨论]在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察比分析表中的数据，你能得出那些结论？结论1：相同条件下（同温同压），

1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。结论2：相同条件下（同温同压），

1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。微粒大小微粒个数微粒间的间距影响物质体积的因素有哪些？不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质固体物质液体物质气体物质粒子间距

约4nm直径

约0.4nm体积取决于微粒数目和微粒大小体积取决于微粒数目和微粒间的间距升高温度，气体分子平均间距增大减小压强，气体分子平均间距增大温度压强微粒间间距受哪些因素影响呢？影响气体体积大小的因素微粒之间平均距离微粒数目受温度、压强影响温度压强一定时，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积。正误判断(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(

)(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(

)(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(

)(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(

)(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(

)××√××步步高P541、概念：二、气体摩尔体积3、单位:2、符号：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积VmL/mol(L·mol-1)和m3/mol受温度和压强的影响V=n×Vm标准状况

温度压强气体摩尔体积0℃101kPa22.4L/mol标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L标况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol纯净气体、混合气体标准状况(0℃,101KPa)下，H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。温度压强气体摩尔体积25℃101kPa常温常压

大于22.4L/mol升温加压温度压强气体摩尔体积20℃202kPa24.5L/mol小于22.4L/mol11.2L/mol正误判断(1)1mol任何气体的体积都为22.4L(

)(2)1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L(

)(3)标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L(

)(4)在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA(

)(5)标准状况下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1时也一定是标准状况(

)×××××步步高P54（1）标准状况下2molH2的体积是多少?V=n×Vm=2mol×22.4L·mol-1=44.8LV

=n×Vm=2mol×22.4L·mol-1=44.8Ln=m/M

=4g/(2g·mol-1)=3mol（3）标准状况下44.8LH2中含有的H2分子数是多少？n=V/Vm=44.8L/22.4(L·mol-1)=2mol

N=n×NA=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024【计算】（2）标准状况下4gH2的体积是多少？课堂小结应用体验1.下列说法正确的是A.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAB.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH2和1molC所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子

的物质的量约为2mol√步步高P542.(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是

，16gO2所占体积约是

。(2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是

。(3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是

。1.5mol11.2L44.8LNA步步高P543.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43g·L－1，则该气体的摩尔质量约为

。32g·mol－1(2)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为

。17g·mol－1三、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子

(即含有相同物质的量的分子)。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积0℃101kpa1mol22.4L注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于任何气态物质。同温、同压、同体积相同物质的量既适用于单一气体，又适用于混合气体。理想气体状态方程R：常数PV＝nRTP：气体压强（单

位：Pa）V：气体的体积（

单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）T=273+t(℃)2121nnVV21NN==即2、同T、同V时，P与n的关系成正比2121nnPP=即3、同T、同n时，P与V的关系成反比1221VVPP=即1、同T、同P时，V与N(n)的关系成正比从PV=nRT可以推：阿伏加德罗定律的推论应用体验1.在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数

B.密度C.质量

D.相对分子质量√步步高P562.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A.3.3×1025

B.3.3×1024C.7.5×1023

D.7.5×1022√成正比4、同T、同P时，r

与M的关系2121MM=rr即PV=nRT

PM=ρRTeg：同温、同压下，O2和CO2的密度相比较，下列叙述正确的是：A、密度之比为11：8B、密度之比为8：11(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(

)(2)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(

)(3)同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的分子数相同，质量不同(

)(4)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11(