2021-2022学年安徽省示范高中培优联盟 高二下学期春季联赛化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1安徽省示范高中培优联盟2021-2022学年高二下学期春季联赛试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第10页。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共18小题，每小题2分，共36分。每道题考生都必须做答，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A.北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子化合物B.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子化合物C.葡萄酒中通常添加微量，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用D.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝〖答案〗B〖解析〗A．聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到，属于高分子化合物，故A正确；B．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，故B错误；C．葡萄酒中通常添加微量，作抗氧剂，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用，故C正确；D．地沟油不能食用，地沟油主要是油脂，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的比例模型 B.次氯酸的电子式：C.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 D.的结构式：〖答案〗D〖解析〗A．水分子的空间构型为V形，比例模型为，故A错误；B．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为，故B错误；C．煤的气化、液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．氨分子中每个氮原子与3个氢原子各共用一对电子，结构式为，故D正确；故选D。3.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A.在考古时常利用判断文物所处的年代，与互为同位素B.黄金、青铜、陶瓷都是含有金属元素的金属材料C.丝绸中含有C、H、O、N等元素，可以发生水解反应D.我国古代较早使用金属铜的主要原因是铜较易冶炼〖答案〗B〖解析〗A．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；C．丝绸的主要成分是含有C、H、O、N等元素的蛋白质，蛋白质可以发生水解反应，故C正确；D．我国古代较早使用金属铜的主要原因是铜的金属性弱，化学性质不活泼，较易冶炼，故D正确；故选B。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.少量的CO2通入到“84”消毒液中：B.硫酸铜溶液通入硫化氢气体：C.Fe2O3溶于氢碘酸：D.向KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：〖答案〗D〖解析〗A．因为HClO的酸性比强，所以CO2通入到“84”消毒液中，只能生成，A不正确；B．氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成H+和S2-的形式，B不正确；C．Fe2O3溶于氢碘酸，生成的Fe3+会被I-还原，最终生成Fe2+、I2等，C不正确；D．向KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，由于溶液中存在大量的Al3+，所以最终生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确；故选D。5.下列化学反应先后顺序判断正确的是A.含有等物质的量的、的溶液中，逐渐加入锌粉：、、B.含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、C.含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液：、D.含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸：、〖答案〗A〖解析〗A．由于氧化性铁离子大于铜离子，因此向含有等物质的量的、的溶液中逐渐加入锌粉，先是锌和，再的锌和，最后是锌和反应，故A正确；B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先是铝离子与氢氧化钠溶液反应，再是与NaOH反应，最后是与NaOH反应，故B错误；C．由于AgI的溶解度小于AgCl，因此向含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液，先是与硝酸银反应，再是与硝酸银反应，故C错误；D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸，先是与盐酸反应生成，再是与盐酸反应生成二氧化碳和水，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。6.下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中不耐腐蚀；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤铂金、不锈钢、硬铝都是合金；⑥Fe3O4俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。A.①③④ B.①④⑤ C.①④⑥ D.④⑤⑥〖答案〗C〖解析〗①纯铁不易形成原电池，所以不容易生锈，①正确；②钠能与水反应，所以钠着火时不能用水扑灭，②错误；③铝在空气中，表面会生成致密的氧化物保护膜，从而阻止内部铝与空气中氧气的进一步反应，所以铝耐腐蚀，③错误；④钙是骨骼的重要组成元素，人体缺钙时，会引起骨质疏松，铁元素是血液的重要组成元素，人体缺铁时，会引起贫血，④正确；⑤铂金为纯净的铂，不是合金，⑤错误；⑥Fe3O4具有磁性，能吸引铁等金属，俗称磁性氧化铁，它是黑色晶体，⑥正确；综合以上分析，可确定①④⑥正确，故选C。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6g晶体含有键的数目为B.标准状况下，5.6L新戊烷含有分子数C.4.6g二氧化氮气体中含有的分子总数为D.含1mol的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数目为〖答案〗A〖解析〗A．1mol晶体中有4molSi-O键，故6g晶体(0.1mol)含有键的数目为，A正确；B．标况下新戊烷为液体，5.6L新戊烷的物质的量大于0.25mol，含有分子数大于，B错误；C．4.6gNO2的物质的量为4.6g÷46g/mol=0.1mol，由于存在2NO2N2O4，故分子数小于，C错误；D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑~2e-，Cu和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，故转移电子数小于，D错误；〖答案〗选A。8.下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗A．无色透明的溶液中：、两者反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；B．的溶液中，、、三者发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．的溶液中：、、、都大量共存，故C符合题意；D．由水电离产生的的溶液中，则可能是酸溶液、也可能是碱溶液，若是碱溶液，则、不能大量共存，故D不符合题意；综上所述，〖答案〗为C。9.下列有关实验装置的说法正确的是A.用图I装置除去气体中的HCl气体B.用图II装置点燃铜丝：铜丝在氯气中燃烧，并生成棕黄色的烟C.用图III装置：可以通过实验现象证明碳、硅、氯元素的非金属性强弱D.用图IV装置：可以用水吸收氨气并防止倒吸〖答案〗B〖解析〗A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的HCl气体，故A错误；B．用图II装置点燃铜丝：铜丝在氯气中燃烧，并生成棕黄色的烟，故B正确；C．HCl不是最高价的含氧酸，且由于盐酸易挥发，因此使硅酸钠溶液变浑浊的是挥发出的盐酸还是二氧化碳？因此用图III装置不能通过实验现象证明碳、硅、氯元素的非金属性强弱，故C错误；D．氨气密度比空气小，要用水吸收氨气并防止倒吸，则进气管应该伸入到烧瓶底部，而出气管只能露出橡胶塞少许，故D错误；综上所述，〖答案〗为B。10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述正确的是A.反应过程中，、是氧化剂B.反应的总方程式为：C.由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为D.反应中每消耗标准状况下22.4L的空气，可以生成64g硫〖答案〗C〖解析〗A．反应过程中，CuS与反应生成S和铜离子、亚铁离子，因此氯化铁是氧化剂，而与硫化氢反应生成CuS，化合价未变，不是氧化剂，故A错误；B．根据图中信息，氯化铁、氯化铜参与反应，实际是硫化氢和氧气反应生成硫和水，其反应的总方程式为：，故B错误；C．根据铁离子和硫化铜反应生成硫单质、铜离子和亚铁离子，说明氧化性，氧气氧化亚铁离子，则氧化性，因此由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为，故C正确；D．根据总反应方程式，反应中每消耗标准状况下22.4L的空气即只有0.2mol氧气，可以生成0.4mol硫，质量为12.8g，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。11.化合物p()、q()、r()是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是A.p、q、r中所有碳原子一定共平面 B.p、q、r均难溶于水，密度均比水小C.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.p、q、r互为同分异构体〖答案〗A〖解析〗A．p()、q()中“∗”碳原子与其它碳原子不一定共平面，r()中1个乙烯基上的碳原子与另1个乙烯基上的碳原子不一定共平面，A错误；B．p、q、r都属于烃，烃都难溶于水、密度均比水小，B正确；C．p、q、r分子中都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．p、q、r分子式都为C5H8，它们的分子结构不同，都互为同分异构体，D正确；故选A。12.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入稀硫酸生成淡黄色沉淀和无色气体原溶液中含有，或同时含有和B溶液中加入碘化钾溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层显紫红色白色沉淀可能为CuIC铜放置于浓硫酸中加热有无色气体和灰白色固体生成产物中无生成D用铂丝蘸取某物质在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该物质是钠盐A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．向某溶液中加入稀硫酸，若生成淡黄色沉淀和无色气体，该溶液中可能含有，反应产生难溶性的S单质和SO2气体，也可能是该溶液中同时含有S2-、，当加入硫酸时，S2-、、H+发生氧化还原反应产生S单质和SO2气体，则可能的组合是：、，或、S2-，或、、S2-，或、S2-，A错误；B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI，则加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，B正确；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，C错误；D．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，但不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，D错误；〖答案〗选B。13.(NH4)2SO4又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法正确的是A.医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是物理变化B.操作2用到的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2D.步骤②通入稍过量的CO2有利于提高目标产物的产率〖答案〗B〖解析〗A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，加水后熟石膏转化为生石膏，发生的是化学变化，A不正确；B．操作2是蒸发浓缩、冷却结晶，将溶液放入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，B正确；C．步骤②中，CaSO4为微溶物，应以化学式表示，反应离子方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2+，C不正确；D．步骤②通入稍过量的CO2会将部分CaCO3转化为Ca(HCO3)2，会导致CaCO3的溶解，D不正确；故选B。14.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是A.原子半径：W＜X＜Y＜Z B.X氢化物沸点低于Y氢化物沸点C.Y的单质是制造光电池的材料 D.Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性〖答案〗C〖解析〗A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：W＜X＜Z＜Y，故A错误；B．X氢化物沸点不一定低于Y氢化物沸点，比如碳原子较多的烷烃沸点可能高于硅烷，故B错误；C．制造光电池的材料是Y(Si)的单质，故C正确；D．Z的含氧酸酸性不一定强于X的含氧酸酸性，比如次氯酸酸性弱于碳酸酸性，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。15.以、为原料生产重要的高效氮肥—尿素〖CO(NH2)2〗，反应过程中能量()变化如图所示，下列说法正确的是A.由图知和在一定条件下发生有效碰撞直接生成了和B.第二步反应是合成尿素的决速步骤C.该过程的总反应在高温条件下有利于自发进行D.合成尿素的热化学方程式为〖答案〗B〖解析〗A．由图可知，二氧化碳和氨气在一定条件下发生有效碰撞直接生成了H2NCOONH4，故A错误；B．反应的活化能越大，化学反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，第二步反应的活化能大于第一步反应，反应速率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素的决速步骤，故B正确；C．由图可知，该过程的总反应为熵减的放热反应，低温条件下反应△H—T△S＜0，能自发进行，故C错误；D．由图可知，第一步反应△H1=—(Ea2—Ea1)，第二步反应△H1=+(Ea3—Ea4)，由盖斯定律可知，第一步反应与第二步反应之和为总反应，反应△H=Ea3+Ea1—Ea2—Ea4，故D错误；故选B。16.电解法处理含有、的酸性废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极a接电源正极 B.处理1mol，电路中转移8molC.处理过程中浓度基本不变 D.处理后的酸性废水可用于漂白、杀菌、消毒〖答案〗C〖解析〗A．根据图中a电极是氯离子变为HClO，Cl化合价升高，失去电子，因此电极a为阳极，连接电源正极，故A正确；B．根据图中信息b电极是硝酸根变为铵根，化合价由+5价变为−3价，因此处理1mol，电路中转移8mol，故B正确；C．a电极发生4Cl－−8e－＋4H2O＝4HClO＋4H＋，b电极发生＋8e－＋9H＋＝＋3H2O，再根据HClO氧化的离子方程式2＋3HClO＝N2↑＋3Cl－＋5H＋＋3H2O，根据分析1mol硝酸根最终变为氮气，消耗了4mol氯离子，但生成的4molHClO中有1.5mol变为氯离子，还有2.5molHClO在溶液中，因此在处理过程中浓度不断减少，故C错误；D．由于处理过程中HClO不断生成，则处理后的酸性废水可用于漂白、杀菌、消毒，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。17.800℃时下列可逆反应在1L容器中达到平衡：。已知CO和的起始浓度均为0.01mol／L时，的平衡浓度为0.005mol／L。此时若再充入0.02mol／L的水气，使平衡移动，则新平衡时浓度可能是A.0.0060mol／L B.0.0075mol／L C.0.0080mol／L D.0.010mol／L〖答案〗B〖解析〗两次反应的温度相同，所以平衡常数不变，据此可以求出结果：此时，又加入0.02mol/LH2O后：此时，解得x=0.0025mol/L，此时氢气的浓度为0.005+x=0.0075mol/L，正确选项为B。18.25℃时，用0.2mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol∙L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是A.滴定分数为1时，溶液的pH≈13B.随着滴定分数增大，水的电离程度增大C.指示剂既可选择甲基橙，也可以选择酚酞D.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)〖答案〗D〖解析〗A．从图中可以看出，H2A被滴定分数为1时，曲线在pH=7的下方，此时溶液的pH＜7，A不正确；B．在H2A被滴定分数为2之后，随着滴定分数的增大，水的电离程度逐渐减小，B不正确；C．在H2A被滴定分数为2时，H2A与NaOH刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以指示剂只能选择酚酞，C不正确；D．a点溶液中，δ(H2A)=δ(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)，D正确；故选D。二、选择题(本大题分两部分，考生任选其中一部分作答，每部分包含3个小题，每小题2分，共6分。)〖选择性必修2——物质结构与性质〗19.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素是第IA族或IB元素B.基态原子核外价电子排布式为ns2的元素是第IIA族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定第VA族元素D.基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值相同〖答案〗C〖解析〗A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是24Cr，它是第ⅥB族元素，A不正确；B．基态原子核外价电子排布式为ns2的元素可能是0族元素，B不正确；C．基态原子的p能级上半充满的元素，其价电子排布式为ns2np3，所以一定第VA族元素，C正确；D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值不一定相同，如稀有气体元素，D不正确；故选C。20.下列分子或离子①、②、③、④、⑤。按键角由大到小顺序排列正确的是A③②④①⑤ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.⑤④①②③〖答案〗D〖解析〗①是正四面体形，键角为109°28′；②是三角锥形，键角为107°18′；③是“V”形，键角为105°；④是平面正三角形，键角为120°；⑤是直线形，键角180°。因此按键角由大到小顺序排列的是⑤④①②③，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。21.下列关于物质的结构和性质的论述正确的是A.和中的硫原子均采取杂化的方式，都存在键B.的VSEPR模型为四面体，分子的空间结构为Ⅴ形C.同种元素的原子形成的σ键的强度都比π键大D.空间构型为平面三角形分子一定是非极性分子〖答案〗B〖解析〗A．根据价层电子对互斥理论，SO2和SO3中的硫原子均采取sp2杂化，SO2为V形，存在，SO3为平面三角形，存在，A错误；B．OF2分子中价层电子对为2+2=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，B正确；C．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键强度比π键强度小，C错误；D．平面三角形分子不一定是非极性分子，如甲醛，D错误；故选D。〖选择性必修3——有机化学基础〗22.下列说法不正确的是A.天然油脂没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水B.新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播C.戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯，是由丙烯缩聚而成D.控制氨基酸混合溶液的pH不同，可以分离出不同的氨基酸〖答案〗C〖解析〗A．天然油脂是混合物，没有恒定的熔、沸点，天然油脂属于酯类，常温下难溶于水，A正确；B．新冠病毒颗粒直径介于或接近胶粒直径，所以在空气中能形成气溶胶，可在空气中传播较远的距离，B正确；C．聚丙烯是由丙烯通过发生加聚反应生成，C不正确；D．不同氨基酸的pH不同，在不同pH溶液中溶解度不同，所以控制氨基酸混合溶液的pH不同，可以分离出不同的氨基酸，D正确；故选C。23.分子式为的有机物A在稀硫酸中加热可得到相对分子质量相同的两种产物B和C，B催化氧化得到D，D与新制氢氧化铜悬浊液共热有红色沉淀生成，则符合条件的A的结构简式共有多少种A.5 B.6 C.7 D.8〖答案〗D〖解析〗分子式为的有机物A在稀硫酸中加热可得到相对分子质量相同的两种产物B和C，B催化氧化得到D，D与新制氢氧化铜悬浊液共热有红色沉淀生成，这说明A属于酯类，生成的B是醇类，C是羧酸，D是醛类，由于B和C的相对分子质量相等，则B和C的分子式分别是C5H12O和C4H8O2，丁酸有2种，能催化氧化的戊醇满足C4H9CH2OH，丁基有4种，则相应的C4H9CH2OH有4种，因此符合条件的A的结构简式共有2×4＝8种。〖答案〗选D。24.某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法正确的是A.该有机物中有5种官能团B.既可以与NaOH溶液反应，又可以与Na反应C.1mol该化合物最多可以与9mol发生加成反应D.可以与溶液发生显色反应，不可以与溶液反应〖答案〗B〖解析〗A．该有机物中有酯基、醚键、酚羟基、碳碳双键共4种官能团，故A错误；B．有机物含有酯基，可以与NaOH溶液发生水解反应，含有酚羟基，与NaOH和Na均反应，故B正确；C．1mol该化合物含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此最多可以与7mol发生加成反应，故C错误；D．该有机物含有酚羟基，可以与溶液发生显色反应，也可以与溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本卷共6小题，其中22、23、24、25四个小题所有考生必须作答，26、27两个小题，考生任选其中一题作答。)25.回答下列问题（1）玻璃棒是化学实验中常用仪器，如溶解时用作搅拌，过滤、转移溶液时用作引流。请再举2例玻璃棒在实验中的用途_______、_______。（2）某研究性学习小组通过下列实验测定黄铁矿样品中的纯度(其他杂质不参与反应)。实验步骤：准确称取研细的样品1.200g，在空气中进行煅烧，把煅烧产物缓慢通过过量的酸性高锰酸钾溶液(假设其溶液体积保持不变)，待充分反应后，量取20.00mL上述高锰酸钾吸收液于洗净的锥形瓶中，用的草酸()标准溶液滴定过量的高锰酸钾至终点，重复2-3次，消耗标准溶液的平均值为18.60mL(已知：；)。请回答下列问题：①写出滴定时发生反应的离子方程式为_______。②判断滴定到达终点的方法是_______。③该样品中的纯度为_______％。〖答案〗（1）①.转移固体②.蘸取液体粘或沾上湿润的试纸（2）①.②.滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色③.78.5〖解析〗〖小问1详析〗根据题意玻璃棒在实验中的用途还有比如灼烧的海带灰转移到烧杯中时使用玻璃棒；做浓盐酸与浓氨水实验时用来蘸取液体；或用试纸检验气体时一般常用玻璃棒沾上湿润的试纸故〖答案〗为：转移固体；蘸取液体粘或沾上湿润的试纸。〖小问2详析〗①滴定时高锰酸根和草酸反应生成二氧化碳、锰离子和水，其发生反应的离子方程式为；故〖答案〗为：。②开始溶液是高锰酸根溶液，紫红色，后来将高锰酸根消耗完，因此滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；故〖答案〗为：滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。③根据题意和关系式，得到剩余高锰酸钾物质的量n(KMnO4)=0.0186L×0.1mol∙L−1×2÷5×5＝3.72×10−3mol，二氧化硫消耗的高锰酸钾物质的量n(KMnO4)＝0.1L×0.1mol∙L−1−3.72×10−3mol＝6.28×10−3mol，根据关系式则样品中物质的量n()＝6.28×10−3mol×5÷4=7.85×10−3mol，该样品中的纯度为；故〖答案〗为：78.5。26.钛是一种密度小、强度高、抗腐蚀能力强的金属，常用活泼金属还原制得。已知常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用下图装置制备。回答下列问题：（1）为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下并防止盐酸挥发，可将分液漏斗玻璃塞上的_______对准分液漏斗上部的小孔。（2）装置A中X的化学式是_______，X的作用是_______。（3）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。（4）装置D中还生成一种无色有毒气体，写出D中发生反应的化学方程式_______。（5）仪器c的名称为_______，其出水口的位置为_______。（6）仪器d中碱石灰的作用为_______。（7）有同学认为此装置有明显不足，不足之处是_______。〖答案〗（1）凹槽(或小孔)（2）①.②.氧化剂，把浓盐酸氧化成氯气（3）①.饱和食盐水②.浓硫酸（4）（5）①.(直形)冷凝管②.f（6）吸收未反应的，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质（7）缺少处理尾气(CO)装置〖解析〗〖小问1详析〗可将分液漏斗玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上部的小孔，与大气相通，能使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下并防止盐酸挥发；故〖答案〗为：凹槽(或小孔)。〖小问2详析〗二氧化锰和浓盐酸加热发生反应生成氯气、氯化锰和水，因此装置A中X的化学式是，二氧化锰中锰化合价降低，因此X的作用是氧化剂，把浓盐酸氧化成氯气；故〖答案〗为：；氧化剂，把浓盐酸氧化成氯气。〖小问3详析〗由于氯气中含有易挥发的HCl杂质，因此装置B用饱和食盐水除掉挥发的HCl，由于常温下是一种极易水解的无色液体，因此C中用浓硫酸干燥氯气；故〖答案〗为：饱和食盐水；浓硫酸。〖小问4详析〗装置D中还生成一种无色有毒气体，根据元素守恒，则有毒气体为CO，则D中发生反应的化学方程式；故〖答案〗为：。〖小问5详析〗根据装置分析得到仪器c的名称为(直形)冷凝管，水流方向遵循“下进上出”原则，因此其出水口的位置为f；故〖答案〗为：(直形)冷凝管；f。〖小问6详析〗由于尾气中含有CO和氯气，常温下是一种极易水解的无色液体，因此仪器d中碱石灰的作用为吸收未反应的，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质；故〖答案〗为：吸收未反应的，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质。〖小问7详析〗尾气中有CO和氯气，碱石灰只能吸收尾气中的氯气，而CO未被吸收，因此不足之处是缺少处理尾气(CO)装置；故〖答案〗为：缺少处理尾气(CO)装置。27.溴酸镉〖Cd(BrO3)2〗常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备〖Cd(BrO3)2〗的工艺流程如下：已知Cd(SO4)2溶于水，CdCO3难溶于水，请回答下列问题：（1）Cd在周期表中位于第五周期第IIB族，则Cd元素的核电荷数是_______。（2）为了提高酸浸速率，可以采取的措施是_____(任写一种)，滤渣1的化学式是______。（3）还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为_______。（4）为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+离子，可加入试剂X溶液，若有蓝色沉淀，则有Fe2+，X是_______。（5）氧化步骤中需要加入H2O2的量比理论上明显要多，其可能原因为_______。（6）调pH的目的是_______。（7）沉镉所得的沉淀需进行洗涤，检验沉淀已经洗净的方法是_______。〖答案〗（1）48（2）①.加热(或搅拌；粉碎矿石；适当提高稀硫酸浓度等)②.SiO2（3）3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+（4）铁氰化钾或K3〖Fe(CN)6〗（5）Fe3+是H2O2分解的催化剂(或反应放热，使H2O2分解)，因此消耗较多的H2O2（6）把Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀除去（7）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，已洗净〖解析〗〖小问1详析〗Cd在周期表中位于第五周期第IIB族，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2，从而得出Cd元素的核电荷数是48。〖答案〗为：48；〖小问2详析〗为了提高酸浸速率，可设法增大接触面积、改变温度等，所以采取的措施是加热(或搅拌；粉碎矿石；适当提高稀硫酸浓度等)；由分析可知，滤渣1的化学式是SiO2。〖答案〗为：加热(或搅拌；粉碎矿石；适当提高稀硫酸浓度等)；SiO2；〖小问3详析〗还原镉时，加入CH3OH将Cd4+还原为Cd2+，同时生成CO2气体，该反应的离子方程式为3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+。〖答案〗为：3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；〖小问4详析〗检验Fe2+离子时，加入试剂X溶液，有蓝色沉淀，则X是铁氰化钾或K3〖Fe(CN)6〗。〖答案〗为：铁氰化钾或K3〖Fe(CN)6〗；〖小问5详析〗溶液中含有Fe3+，它能促进H2O2分解，则氧化步骤中加入H2O2的量比理论上明显要多，其可能原因为：Fe3+是H2O2分解的催化剂(或反应放热，使H2O2分解)，因此消耗较多的H2O2。〖答案〗为：Fe3+是H2O2分解的催化剂(或反应放热，使H2O2分解)，因此消耗较多的H2O2；〖小问6详析〗溶液中含有的Al3+、Fe3+杂质，可通过调节pH除去，所以调pH的目的是：把Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀除去。〖答案〗为：把Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀除去；〖小问7详析〗检验沉淀已经洗净，也就是检验最后一次洗涤液中不含有。方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，已洗净。〖答案〗为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，已洗净。〖『点石成金』〗Fe2+完全沉淀的pH大，通常除去Fe2+时，都是将其氧化为Fe3+。28.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题：（1）可用选择性脱除氮氧化物，已知：①②③则_______（2）某研究小组将1molNO、1mol和一定量的充入2L密闭容器中，在T℃、催化剂表面发生反应③，反应3min测得容器中NO的转化率为36％，则此时段内的平均反应速率为_______。研究表明不同氨氮比〖〗条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比、、由大到小的顺序为_______；℃时，NO的残留率趋近相同的原因可能是_______。（3）已知反应，实验测得不同温度℃、℃下的平衡态中和）两个压强对数的关系如下图所示，实验初始时体系中的和相等、和相等。则_______(填“>”“＜”或“=”）。温度为时化学平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（4）研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少的排放，其装置示意图如下图所示，写出电池充电时的阳极反应式_______。〖答案〗（1）+180（2）①.0.04②.③.此时反应已达平衡，温度对平衡的影响占主导地位，远大于氨氮比对NO残留率的影响（3）①.＜②.（4）〖解析〗〖小问1详析〗根据②减去③的差，再除以5得到，其；故〖答案〗为：+180。〖小问2详析〗某研究小组将1molNO、1mol和一定量的充入2L密闭容器中，在T℃、催化剂表面发生反应③，反应3min测得容器中NO的转化率为36％，则NO消耗量为0.36mol，氨气消耗量为，则此时段内的平均反应速率。研究表明不同氨氮比〖〗条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示，氨氮比值越大，说明氨气物质的量浓度越大，平衡不断正向移动，NO转化率越大，则残留率越小，因此氨氮比、、由大到小的顺序为；最低点以前，温度升高，残留率不断降低，最低点以后，温度升高，残留率上升，在℃时，NO的残留率趋近相同的原因可能是此时反应已达平衡，温度对平衡的影响占主导地位，远大于氨氮比对NO残留率的影响；故〖答案〗为：0.04；；此时反应已达平衡，温度对平衡的影响占主导地位，远大于氨氮比对NO残留率的影响。〖小问3详析〗根据题意，在时分析a点，==1，，则，在时分析c点，==2，，则，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此＜。根据前面分析，温度为时化学平衡常数；故〖答案〗为：＜；。〖小问4详析〗根据装置示意图分析和原电池“同性相吸”，放电时左边Li为负极，右边为正极，其正极单机反应式为，充电式右边为阳极，则电池充电时的阳极反应式；故〖答案〗为：。以下2题考生任选1题作答〖选择性必修2—物质结构与性质〗29.碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。回答下列问题：（1）基态Fe原子的价层电子排布式为_______。（2）红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______。（3）邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______。（4）红色配合物的中心原子的配位数为_______。（5）红色配合物中不存在的作用力有_______。A.σ键B.π键C.离子键D.氢键E.配位键（6）上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是_______。（7）碳化硅俗称金刚砂，也是一种硬度很大的固体，其晶胞结构如下图所示，Si原子的配位数是_______。已知相邻的碳硅原子的核间距为dpm，阿伏伽德罗常数数值为，该晶体的密度为_______(列出计算式)。〖答案〗（1）（2）N＞C＞H（3）①.②.（4）6（5）CD（6）晶体是原子晶体，N原子半径比C原子小，键键长比键短，键能大，硬度大（7）①.4②.〖解析〗〖小问1详析〗Fe为26号元素，则基态Fe原子电子排布式为〖Ar〗则基态Fe原子的价层电子排布式为；故〖答案〗为：。〖小问2详析〗红色配合物中非金属元素有C、N、H，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则三者的电负性从大到小的顺序为N＞C＞H；故〖答案〗为：N＞C＞H。〖小问3详析〗邻二氮菲分子()中C原子有3个σ键，孤对电子数为0，价层电子对数为3，其杂化方式，N原子有2个σ键，孤对电子数为1，价层电子对数为3，其杂化方式；故〖答案〗为：；。〖小问4详析〗根据红色配合物的结构得到中心原子的配位数为6；故〖答案〗为：6。〖小问5详析〗红色配合物中含有碳碳σ键、碳氢σ键、碳氮σ键，碳氮π键、碳碳π键，还有氮与亚铁离子形成配位键，电负性大的原子与氢形成的极性键，该氢原子与另外电负性大得原子之间形成氢键，因此配合物中不存在的作用力有离子键和氢键；故〖答案〗为：CD。〖小问6详析〗金刚石和晶体都是原子晶体，主要根据化学键键长、键能分析，因此晶体的硬度比金刚石大的原因是晶体是原子晶体，N原子半径比C原子小，键键长比键短，键能大，硬度大；故〖答案〗为：晶体是原子晶体，N原子半径比C原子小，键键长比键短，键能大，硬度大。〖小问7详析〗根据碳化硅晶胞结构分析，C原子的配位数是4，利用SiC反转分析即Si与C互换思考，Si原子的配位数是4。已知相邻的碳硅原子的核间距为dpm即体对角线的四分之一，则体对角线为4dpm，晶胞参数为，该晶胞中有4个C和4个Si，阿伏伽德罗常数数值为，该晶体的密度为；故〖答案〗为：。〖选择性必修3—有机化学基础〗30.沐舒坦(结构简式为)是临床上使用广泛的治疗呼吸道疾病药物，能显著提高呼吸道的清洁功能，如图所示的是其合成路线中的一条(部分反应试剂和反应条件未标出)

已知：。完成下列填空：。（1）写出反应①反应试剂和反应条件_______。（2）化合物C的名称是_______。（3）化合物B、D中含氧官能团的名称分别是_______、_______。（4）反应③和反应⑧的反应类型分别是_______、_______。（5）写出反应⑧的化学反应方程式_______。（6）反应⑧中除加入反应试剂X外，还需要加入K2CO3，其目的一是为了中和生成的HCl，促进平衡右移；二是_______。（7）已知有机物含有结构可以发生水解，化合物X有多种同分异构体，其中能发生水解反应，且核磁共振氢谱有3个吸收峰的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式_______。〖答案〗（1）浓硝酸、浓硫酸、加热（2）邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)（3）①.硝基②.羧基（4）①.还原反应②.取代反应（5）++HCl（6）防止反应物与HCl发生反应（7）①.5②.(CH3)3CCONHCH3、(CH3)3CCH2CONH2、CH3CONHC(CH3)3、HCON(CH3)C(CH3)3、CH3CON(CH2CH3)2〖解析〗〖祥解〗由E的结构简式，可确定A为；由B的分子式，可确定B为；C为，被Fe/HCl还原，生成D的结构简式为；F为。〖小问1详析〗由分析知，反应①为生成，所以反应试剂和反应条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热。〖答案〗为：浓硝酸、浓硫酸、加热；〖小问2详析〗化合物C为，名称是邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)。〖答案〗为：邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)；〖小问3详析〗化合物B为、D为，含氧官能团的名称分别是硝基、羧基。〖答案〗为：硝基；羧基；〖小问4详析〗反应③为在Fe/HCl作用下生成，反应⑧为与作用生成等，则反应类型分别是还原反应、取代反应。〖答案〗为：还原反应；取代反应；〖小问5详析〗由以上分析可知，反应⑧的化学反应方程式：++HCl。〖答案〗为：++HCl；〖小问6详析〗反应⑧中，分子中含有碱性基团-NH2，能与HCl发生反应，所以加入K2CO3，其目的一是为了中和生成的HCl，促进平衡右移；二是防止反应物与HCl发生反应。〖答案〗为：防止反应物与HCl发生反应；〖小问7详析〗化合物X能发生水解反应的同分异构体，分子中应含有，且核磁共振氢谱有3个吸收峰的同分异构体，可能是(CH3)3CCONHCH3、(CH3)3CCH2CONH2、CH3CONHC(CH3)3、HCON(CH3)C(CH3)3、CH3CON(CH2CH3)2，共有5种(不考虑立体异构)，其中任意一种的结构简式为：(CH3)3CCONHCH3、(CH3)3CCH2CONH2、CH3CONHC(CH3)3、HCON(CH3)C(CH3)3、CH3CON(CH2CH3)2。〖答案〗为：5；(CH3)3CCONHCH3、(CH3)3CCH2CONH2、CH3CONHC(CH3)3、HCON(CH3)C(CH3)3、CH3CON(CH2CH3)2。安徽省示范高中培优联盟2021-2022学年高二下学期春季联赛试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第10页。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共18小题，每小题2分，共36分。每道题考生都必须做答，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A.北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子化合物B.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子化合物C.葡萄酒中通常添加微量，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用D.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝〖答案〗B〖解析〗A．聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到，属于高分子化合物，故A正确；B．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，故B错误；C．葡萄酒中通常添加微量，作抗氧剂，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用，故C正确；D．地沟油不能食用，地沟油主要是油脂，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的比例模型 B.次氯酸的电子式：C.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 D.的结构式：〖答案〗D〖解析〗A．水分子的空间构型为V形，比例模型为，故A错误；B．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为，故B错误；C．煤的气化、液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．氨分子中每个氮原子与3个氢原子各共用一对电子，结构式为，故D正确；故选D。3.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A.在考古时常利用判断文物所处的年代，与互为同位素B.黄金、青铜、陶瓷都是含有金属元素的金属材料C.丝绸中含有C、H、O、N等元素，可以发生水解反应D.我国古代较早使用金属铜的主要原因是铜较易冶炼〖答案〗B〖解析〗A．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；C．丝绸的主要成分是含有C、H、O、N等元素的蛋白质，蛋白质可以发生水解反应，故C正确；D．我国古代较早使用金属铜的主要原因是铜的金属性弱，化学性质不活泼，较易冶炼，故D正确；故选B。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.少量的CO2通入到“84”消毒液中：B.硫酸铜溶液通入硫化氢气体：C.Fe2O3溶于氢碘酸：D.向KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：〖答案〗D〖解析〗A．因为HClO的酸性比强，所以CO2通入到“84”消毒液中，只能生成，A不正确；B．氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成H+和S2-的形式，B不正确；C．Fe2O3溶于氢碘酸，生成的Fe3+会被I-还原，最终生成Fe2+、I2等，C不正确；D．向KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，由于溶液中存在大量的Al3+，所以最终生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确；故选D。5.下列化学反应先后顺序判断正确的是A.含有等物质的量的、的溶液中，逐渐加入锌粉：、、B.含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、C.含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液：、D.含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸：、〖答案〗A〖解析〗A．由于氧化性铁离子大于铜离子，因此向含有等物质的量的、的溶液中逐渐加入锌粉，先是锌和，再的锌和，最后是锌和反应，故A正确；B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先是铝离子与氢氧化钠溶液反应，再是与NaOH反应，最后是与NaOH反应，故B错误；C．由于AgI的溶解度小于AgCl，因此向含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液，先是与硝酸银反应，再是与硝酸银反应，故C错误；D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸，先是与盐酸反应生成，再是与盐酸反应生成二氧化碳和水，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。6.下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中不耐腐蚀；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤铂金、不锈钢、硬铝都是合金；⑥Fe3O4俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。A.①③④ B.①④⑤ C.①④⑥ D.④⑤⑥〖答案〗C〖解析〗①纯铁不易形成原电池，所以不容易生锈，①正确；②钠能与水反应，所以钠着火时不能用水扑灭，②错误；③铝在空气中，表面会生成致密的氧化物保护膜，从而阻止内部铝与空气中氧气的进一步反应，所以铝耐腐蚀，③错误；④钙是骨骼的重要组成元素，人体缺钙时，会引起骨质疏松，铁元素是血液的重要组成元素，人体缺铁时，会引起贫血，④正确；⑤铂金为纯净的铂，不是合金，⑤错误；⑥Fe3O4具有磁性，能吸引铁等金属，俗称磁性氧化铁，它是黑色晶体，⑥正确；综合以上分析，可确定①④⑥正确，故选C。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6g晶体含有键的数目为B.标准状况下，5.6L新戊烷含有分子数C.4.6g二氧化氮气体中含有的分子总数为D.含1mol的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数目为〖答案〗A〖解析〗A．1mol晶体中有4molSi-O键，故6g晶体(0.1mol)含有键的数目为，A正确；B．标况下新戊烷为液体，5.6L新戊烷的物质的量大于0.25mol，含有分子数大于，B错误；C．4.6gNO2的物质的量为4.6g÷46g/mol=0.1mol，由于存在2NO2N2O4，故分子数小于，C错误；D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑~2e-，Cu和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，故转移电子数小于，D错误；〖答案〗选A。8.下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗A．无色透明的溶液中：、两者反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；B．的溶液中，、、三者发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．的溶液中：、、、都大量共存，故C符合题意；D．由水电离产生的的溶液中，则可能是酸溶液、也可能是碱溶液，若是碱溶液，则、不能大量共存，故D不符合题意；综上所述，〖答案〗为C。9.下列有关实验装置的说法正确的是A.用图I装置除去气体中的HCl气体B.用图II装置点燃铜丝：铜丝在氯气中燃烧，并生成棕黄色的烟C.用图III装置：可以通过实验现象证明碳、硅、氯元素的非金属性强弱D.用图IV装置：可以用水吸收氨气并防止倒吸〖答案〗B〖解析〗A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的HCl气体，故A错误；B．用图II装置点燃铜丝：铜丝在氯气中燃烧，并生成棕黄色的烟，故B正确；C．HCl不是最高价的含氧酸，且由于盐酸易挥发，因此使硅酸钠溶液变浑浊的是挥发出的盐酸还是二氧化碳？因此用图III装置不能通过实验现象证明碳、硅、氯元素的非金属性强弱，故C错误；D．氨气密度比空气小，要用水吸收氨气并防止倒吸，则进气管应该伸入到烧瓶底部，而出气管只能露出橡胶塞少许，故D错误；综上所述，〖答案〗为B。10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述正确的是A.反应过程中，、是氧化剂B.反应的总方程式为：C.由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为D.反应中每消耗标准状况下22.4L的空气，可以生成64g硫〖答案〗C〖解析〗A．反应过程中，CuS与反应生成S和铜离子、亚铁离子，因此氯化铁是氧化剂，而与硫化氢反应生成CuS，化合价未变，不是氧化剂，故A错误；B．根据图中信息，氯化铁、氯化铜参与反应，实际是硫化氢和氧气反应生成硫和水，其反应的总方程式为：，故B错误；C．根据铁离子和硫化铜反应生成硫单质、铜离子和亚铁离子，说明氧化性，氧气氧化亚铁离子，则氧化性，因此由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为，故C正确；D．根据总反应方程式，反应中每消耗标准状况下22.4L的空气即只有0.2mol氧气，可以生成0.4mol硫，质量为12.8g，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。11.化合物p()、q()、r()是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是A.p、q、r中所有碳原子一定共平面 B.p、q、r均难溶于水，密度均比水小C.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.p、q、r互为同分异构体〖答案〗A〖解析〗A．p()、q()中“∗”碳原子与其它碳原子不一定共平面，r()中1个乙烯基上的碳原子与另1个乙烯基上的碳原子不一定共平面，A错误；B．p、q、r都属于烃，烃都难溶于水、密度均比水小，B正确；C．p、q、r分子中都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．p、q、r分子式都为C5H8，它们的分子结构不同，都互为同分异构体，D正确；故选A。12.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入稀硫酸生成淡黄色沉淀和无色气体原溶液中含有，或同时含有和B溶液中加入碘化钾溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层显紫红色白色沉淀可能为CuIC铜放置于浓硫酸中加热有无色气体和灰白色固体生成产物中无生成D用铂丝蘸取某物质在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该物质是钠盐A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．向某溶液中加入稀硫酸，若生成淡黄色沉淀和无色气体，该溶液中可能含有，反应产生难溶性的S单质和SO2气体，也可能是该溶液中同时含有S2-、，当加入硫酸时，S2-、、H+发生氧化还原反应产生S单质和SO2气体，则可能的组合是：、，或、S2-，或、、S2-，或、S2-，A错误；B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI，则加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，B正确；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，C错误；D．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，但不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，D错误；〖答案〗选B。13.(NH4)2SO4又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法正确的是A.医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是物理变化B.操作2用到的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2D.步骤②通入稍过量的CO2有利于提高目标产物的产率〖答案〗B〖解析〗A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，加水后熟石膏转化为生石膏，发生的是化学变化，A不正确；B．操作2是蒸发浓缩、冷却结晶，将溶液放入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，B正确；C．步骤②中，CaSO4为微溶物，应以化学式表示，反应离子方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2+，C不正确；D．步骤②通入稍过量的CO2会将部分CaCO3转化为Ca(HCO3)2，会导致CaCO3的溶解，D不正确；故选B。14.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是A.原子半径：W＜X＜Y＜Z B.X氢化物沸点低于Y氢化物沸点C.Y的单质是制造光电池的材料 D.Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性〖答案〗C〖解析〗A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：W＜X＜Z＜Y，故A错误；B．X氢化物沸点不一定低于Y氢化物沸点，比如碳原子较多的烷烃沸点可能高于硅烷，故B错误；C．制造光电池的材料是Y(Si)的单质，故C正确；D．Z的含氧酸酸性不一定强于X的含氧酸酸性，比如次氯酸酸性弱于碳酸酸性，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。15.以、为原料生产重要的高效氮肥—尿素〖CO(NH2)2〗，反应过程中能量()变化如图所示，下列说法正确的是A.由图知和在一定条件下发生有效碰撞直接生成了和B.第二步反应是合成尿素的决速步骤C.该过程的总反应在高温条件下有利于自发进行D.合成尿素的热化学方程式为〖答案〗B〖解析〗A．由图可知，二氧化碳和氨气在一定条件下发生有效碰撞直接生成了H2NCOONH4，故A错误；B．反应的活化能越大，化学反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，第二步反应的活化能大于第一步反应，反应速率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素的决速步骤，故B正确；C．由图可知，该过程的总反应为熵减的放热反应，低温条件下反应△H—T△S＜0，能自发进行，故C错误；D．由图可知，第一步反应△H1=—(Ea2—Ea1)，第二步反应△H1=+(Ea3—Ea4)，由盖斯定律可知，第一步反应与第二步反应之和为总反应，反应△H=Ea3+Ea1—Ea2—Ea4，故D错误；故选B。16.电解法处理含有、的酸性废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极a接电源正极 B.处理1mol，电路中转移8molC.处理过程中浓度基本不变 D.处理后的酸性废水可用于漂白、杀菌、消毒〖答案〗C〖解析〗A．根据图中a电极是氯离子变为HClO，Cl化合价升高，失去电子，因此电极a为阳极，连接电源正极，故A正确；B．根据图中信息b电极是硝酸根变为铵根，化合价由+5价变为−3价，因此处理1mol，电路中转移8mol，故B正确；C．a电极发生4Cl－−8e－＋4H2O＝4HClO＋4H＋，b电极发生＋8e－＋9H＋＝＋3H2O，再根据HClO氧化的离子方程式2＋3HClO＝N2↑＋3Cl－＋5H＋＋3H2O，根据分析1mol硝酸根最终变为氮气，消耗了4mol氯离子，但生成的4molHClO中有1.5mol变为氯离子，还有2.5molHClO在溶液中，因此在处理过程中浓度不断减少，故C错误；D．由于处理过程中HClO不断生成，则处理后的酸性废水可用于漂白、杀菌、消毒，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。17.800℃时下列可逆反应在1L容器中达到平衡：。已知CO和的起始浓度均为0.01mol／L时，的平衡浓度为0.005mol／L。此时若再充入0.02mol／L的水气，使平衡移动，则新平衡时浓度可能是A.0.0060mol／L B.0.0075mol／L C.0.0080mol／L D.0.010mol／L〖答案〗B〖解析〗两次反应的温度相同，所以平衡常数不变，据此可以求出结果：此时，又加入0.02mol/LH2O后：此时，解得x=0.0025mol/L，此时氢气的浓度为0.005+x=0.0075mol/L，正确选项为B。18.25℃时，用0.2mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol∙L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是A.滴定分数为1时，溶液的pH≈13B.随着滴定分数增大，水的电离程度增大C.指示剂既可选择甲基橙，也可以选择酚酞D.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)〖答案〗D〖解析〗A．从图中可以看出，H2A被滴定分数为1时，曲线在pH=7的下方，此时溶液的pH＜7，A不正确；B．在H2A被滴定分数为2之后，随着滴定分数的增大，水的电离程度逐渐减小，B不正确；C．在H2A被滴定分数为2时，H2A与NaOH刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以指示剂只能选择酚酞，C不正确；D．a点溶液中，δ(H2A)=δ(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)，D正确；故选D。二、选择题(本大题分两部分，考生任选其中一部分作答，每部分包含3个小题，每小题2分，共6分。)〖选择性必修2——物质结构与性质〗19.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素是第IA族或IB元素B.基态原子核外价电子排布式为ns2的元素是第IIA族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定第VA族元素D.基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值相同〖答案〗C〖解析〗A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是24Cr，它是第ⅥB族元素，A不正确；B．基态原子核外价电子排布式为ns2的元素可能是0族元素，B不正确；C．基态原子的p能级上半充满的元素，其价电子排布式为ns2np3，所以一定第VA族元素，C正确；D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值不一定相同，如稀有气体元素，D不正确；故选C。20.下列分子或离子①、②、③、④、⑤。按键角由大到小顺序排列正确的是A③②④①⑤ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.⑤④①②③〖答案〗D〖解析〗①是正四面体形，键角为109°28′；②是三角锥形，键角为107°18′；③是“V”形，键角为105°；④是平面正三角形，键角为120°；⑤是直线形，键角180°。因此按键角由大到小顺序排列的是⑤④①②③，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。21.下列关于物质的结构和性质的论述正确的是A.和中的硫原子均采取杂化的方式，都存在键B.的VSEPR模型为四面体，分子的空间结构为Ⅴ形C.同种元素的原子形成的σ键的强度都比π键大D.空间构型为平面三角形分子一定是非极性分子〖答案〗B〖解析〗A．根据价层电子对互斥理论，SO2和SO3中的硫原子均采取sp2杂化，SO2为V形，存在，SO3为平面三角形，存在，A错误；B．OF2分子中价层电子对为2+2=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，B正确；C．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键强度比π键强度小，C错误；D．平面三角形分子不一定是非极性分子，如甲醛，D错误；故选D。〖选择性必修3——有机化学基础〗22.下列说法不正确的是A.天然油脂没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水B.新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播C.戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯，是由丙烯缩聚而成D.控制氨基酸混合溶液的pH不同，可以分离出不同的氨基酸〖答案〗C〖解析〗A．天然油脂是混合物，没有恒定的熔、沸点，天然油脂属于酯类，常温下难溶于水，A正确；B．新冠病毒颗粒直径介于或接近胶粒直径，所以在空气中能形成气溶胶，可在空气中传播较远的距离，B正确；C．聚丙烯是由丙烯通过发生加聚反应生成，C不正确；D．不同氨基酸的pH不同，在不同pH溶液中溶解度不同，所以控制氨基酸混合溶液的pH不同，可以分离出不同的氨基酸，D正确；故选C。23.分子式为的有机物A在稀硫酸中加热可得到相对分子质量相同的两种产物B和C，B催化氧化得到D，D与新制氢氧化铜悬浊液共热有红色沉淀生成，则符合条件的A的结构简式共有多少种A.5 B.6 C.7 D.8〖答案〗D〖解析〗分子式为的有机物A在稀硫酸中加热可得到相对分子质量相同的两种产物B和C，B催化氧化得到D，D与新制氢氧化铜悬浊液共热有红色沉淀生成，这说明A属于酯类，生成的B是醇类，C是羧酸，D是醛类，由于B和C的相对分子质量相等，则B和C的分子式分别是C5H12O和C4H8O2，丁酸有2种，能催化氧化的戊醇满足C4H9CH2OH，丁基有4种，则相应的C4H9CH2OH有4种，因此符合条件的A的结构简式共有2×4＝8种。〖答案〗选D。24.某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法正确的是A.该有机物中有5种官能团B.既可以与NaOH溶液反应，又可以与Na反应C.1mol该化合物最多可以与9mol发生加成反应D.可以与溶液发生显色反应，不可以与溶液反应〖答案〗B〖解析〗A．该有机物中有酯基、醚键、酚羟基、碳碳双键共4种官能团，故A错误；B．有机物含有酯基，可以与NaOH溶液发生水解反应，含有酚羟基，与NaOH和Na均反应，故B正确；C．1mol该化合物含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此最多可以与7mol发生加成反应，故C错误；D．该有机物含有酚羟基，可以与溶液发生显色反应，也可以与溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本卷共6小题，其中22、23、24、25四个小题所有考生必须作答，26、27两个小题，考生任选其中一题作答。)25.回答下列问题（1）玻璃棒是化学实验中常用仪器，如溶解时用作搅拌，过滤、转移溶液时用作引流。请再举2例玻璃棒在实验中的用途_______、_______。（2）某研究性学习小组通过下列实验测定黄铁矿样品中的纯度(其他杂质不参与反应)。实验步骤：准确称取研细的样品1.200g，在空气中进行煅烧，把煅烧产物缓慢通过过量的酸性高锰酸钾溶液(假设其溶液体积保持不变)，待充分反应后，量取20.00mL上述高锰酸钾吸收液于洗净的锥形瓶中，用的草酸()标准溶液滴定过量的高锰酸钾至终点，重复2-3次，消耗标准溶液的平均值为18.60mL(已知：；)。请回答下列问题：①写出滴定时发生反应的离子方程式为_______。②判断滴定到达终点的方法是_______。③该样品中的纯度为_______％。〖答案〗（1）①.转移固体②.蘸取液体粘或沾上湿润的试纸（2）①.②.滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色③.78.5〖解析〗〖小问1详析〗根据题意玻璃棒在实验中的用途还有比如灼烧的海带灰转移到烧杯中时使用玻璃棒；做浓盐酸与浓氨水实验时用来蘸取液体；或用试纸检验气体时一般常用玻璃棒沾上湿润的试纸故〖答案〗为：转移固体；蘸取液体粘或沾上湿润的试纸。〖小问2详析〗①滴定时高锰酸根和草酸反应生成二氧化碳、锰离子和水，其发生反应的离子方程式为；故〖答案〗为：。②开始溶液是高锰酸根溶液，紫红色，后来将高锰酸根消耗完，因此滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；故〖答案〗为：滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。③根据题意和关系式，得到剩余高锰酸钾物质的量n(KMnO4)=0.0186L×0.1mol∙L−1×2÷5×5＝3.72×10−3mol，二氧化硫消耗的高锰酸钾物质的量n(KMnO4)＝0.1L×0.1mol∙L−1−3.72×10−3mol＝6.28×10−3mol，根据关系式则样品中物质的量n()＝6.28×10−3mol×5÷4=7.85×10−3mol，该样品中的纯度为；故〖答案〗为：78.5。26.钛是一种密度小、强度高、抗腐蚀能力强的金属，常用活泼金属还原制得。已知常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用下图装置制备。回答下列问题：（1）为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下并防止盐酸挥发，可将分液漏斗玻璃塞上的_______对准分液漏斗上部的小孔。（2）装置A中X的化学式是_______，X的作用是_______。（3）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。（4）装置D中还生成一种无色有毒气体，写出D中发生反应的化学方程式_______。（5）仪器c的名称为_______，其出水口的位置为_______。（6）仪器d中碱石灰的作用为_______。（7）有同学认为此装置有明显不足，不足之处是_______。〖答案〗（1）凹槽(或小孔)（2）①.②.氧化剂，把浓盐酸氧化成氯气（3）①.饱和食盐水②.浓硫酸（4）（5）①.(直形)冷凝管②.f（6）吸收未反应的，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质（7）缺少处理尾气(CO)装置〖解析〗〖小问1详析〗可将分液漏斗玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上部的小孔，与大气相通，能使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下并防止盐酸挥发；故〖答案〗为：凹槽(或小孔)。〖小问2详析〗二氧化锰和浓盐酸加热发生反应生成氯气、氯化锰和水，因此装置A中X的化学式是，二氧化锰中锰化合价降低，因此X的作用是氧化剂，把浓盐酸氧化成氯气；故〖答案〗为：；氧化剂，把浓盐酸氧化成氯气。〖小问3详析〗由于氯气中含有易挥发的HCl杂质，因此装置B用饱和食盐水除掉挥发的HCl，由于常温下是一种极易水解的无色液体，因此C中用浓硫酸干燥氯气；故〖答案〗为：饱和食盐水；浓硫酸。〖小问4详析〗装置D中还生成一种无色有毒气体，根据元素守恒，则有毒气体为CO，则D中发生反应的化学方