陕西省西安市蓝田县大联考2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省西安市蓝田县大联考2022-2023学年高一下学期4月期中试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。3.回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。第I卷(选择题)一、本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1.下列说法中，正确的是（）A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B.燃烧一定都是放热反应C.燃烧必须要有氧气参与反应D.电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A.使用催化剂是为了加快反应速率，不能提高原料的利用率，A错误；B.燃烧一定都是放热反应，B正确；C.燃烧不一定必须要有氧气参与反应，例如氢气在氯气中燃烧，C错误；D.电解水和氢气在氧气中燃烧的反应条件不同，不是可逆反应，D错误。〖答案〗选B。2.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（）A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；B．Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；C．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；D．NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。故选B。3.下列有关说法正确的是（）A.S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性B.硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2C.1molSO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物质的量之和为1molD.SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S与O2反应生成SO2，S元素化合价升高，S表现还原性，故A错误；B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO2、CO2，故B错误；C．1molSO2通入足量的水中，SO2和水反应可逆，根据元素守恒H2SO3、HSO、SO的物质的量之和小于mol，故C错误；D．反应可逆，SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3，故D正确；选D。4.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉的水解反应是否进行完全向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝C提纯含有少量乙烯杂质的甲烷将混合气体通入盛有水的洗气瓶D验证催化剂对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2溶液，将其中一支中加入MnO2，观察并比较实验现象〖答案〗C〖解析〗【详析】A．分别将少量钠投入到乙醇和水中，钠与水反应较激烈，说明水分子中氢比较活泼，该方案能够达到实验目的，A错误；B．淀粉如果水解完全，加入碘水后，溶液不变蓝，该方案可以达到目的，B错误；C．乙烯、甲烷均不溶于水，也不与水反应，该方案无法达到实验目的，C正确；D．可以构成对照试验，MnO2是H2O2分解的催化剂，故加入H2O2后，会看到气泡更多、更快，该方案可以达到实验目的，D错误；正确选项C。5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是（）A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一次能源C.使用氢气作燃料将会增加温室效应D.在这一反应中，光能转化为化学能〖答案〗D〖解析〗【详析】A．水的分解反应为吸热反应，A错误；B．氢气在激光的作用下产生的二次能源，B错误；C．使用氢气作燃料不产生二氧化碳，有助于控制温室效应，C错误；D．在这一反应中，光是反应条件，能量转化为生成物的化学能，D正确；故选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB.1mol甲基含有的电子数为10NAC.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NAD.标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，28g混合物中氢原子的物质的量为mol=4mol，即氢原子的数目为4NA，故A说法正确；B．甲基的化学式为－CH3，1mol甲基含有电子的物质的量为9mol，故B说法错误；C．乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，转化率不确定，不能求出乙酸乙酯的分子数，故C说法错误；D．三氯甲烷标准状况下不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，故D说法错误。〖答案〗选A。7.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是()A.Y<Z<X B.X<Y<ZC.Z<Y<X D.Y<X<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据离子的结构及离子的半径大小确定元素的位置。【详析】X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，则X元素在上一周期的右侧，Y、Z在下一周期的左侧；Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，根据离子结构相同，序数越大，半径越小得出，Y<Z。故原子序数的大小顺序为：X<Y<Z，故〖答案〗选B。8.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，且伴随能量变化，故A正确；B．物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，若铁与硫共热生成硫化亚铁的反应为放热反应，故C错误；D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，说明该反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故D正确；故选C。9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.过程a释放能量，过程b吸收能量B.该反应为放热反应C.反应物的总能量高说明更稳定D.该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗物质断键吸热，成键放热，根据图示可以得知反应为放热反应，能量越低物质越稳定。【详析】A．根据能量变化图可知，过程a吸收能量，过程b释放能量，故A错误；B．根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应，故B正确；C．能量越低，物质越稳定，故C错误；D．该反应过程中能量变化大小等于E1-E2，故D错误；〖答案〗选B。10.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A反应开始到5min，υ(C)=0.2mol/（L·min）B.反应开始到5min，B的物质的量浓度增加了0.4mol/LC.反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)D.a点时，c(A)=c(B)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应开始到5min，∆n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，A选项错误；B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，物质的量浓度增加了0.2mol/L，B选项错误；C．反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，C选项错误；D．由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D选项正确；〖答案〗选D。11.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应前后气体系数和不变，压强是恒量，体系压强保持不变，反应不一定平衡，故不选A；B．混合气体颜色保持不变，就是NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，故选B；C．SO3和NO都是生成物，体积比始终是1:1，体积比保持不变，反应不一定平衡，故不选C；D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；选B。12.下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性〖答案〗C〖解析〗【详析】A.食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体，就是因为乙酸的酸性比碳酸强，强酸制取弱酸，A项正确；B．乙醇具有还原性，而重铬酸钾有强氧化性，乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合会发生氧化还原反应而使溶液由橙色变为绿色，B项正确；C.碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，C项错误；D．葡萄糖是多羟基醛，新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热，会发生氧化还原反应而产生砖红色沉淀，证明了葡萄糖有还原性，D项正确；本题〖答案〗选C。13.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。14.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c()减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡〖答案〗C〖解析〗【详析】A.由图象可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变，故B项错误；C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。15.鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是（）A.Ag2O为电池的正极B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH-向Al极迁移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A.该原电池中，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以为负极，则AgO为正极；B.放电时，电子从负极沿导线流向正极；C.失电子的物质发生氧化反应，被氧化；D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【详析】A.该原电池中，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以Al为负极，Ag2O为正极，A正确；B.放电时，电子从负极沿导线流向正极，Al是负极、Ag2O是正极，所以电子由Al通过外电路流向Ag2O，B错误；C.失电子的物质发生氧化反应，被氧化，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以Al在电池反应中被氧化，C正确；D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-向Al极迁移，D正确；故合理选项是B。16.标准状况下将1L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为()A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－39.75kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.4kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/molD.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝39.75kJ/mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质，再根据关系式进行转换。【详析】标况下，1mol甲烷气体是22.4L，故，反应放出的热量为：，故反燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol，〖答案〗选C。17.下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都能设计成原电池B.原电池负极被氧化C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变〖答案〗A〖解析〗【详析】A．只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确；B．原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B正确；C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，C正确；D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变，D正确；〖答案〗选A。18.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．能使品红溶液褪的气体有二氧化硫，氯气，臭氧等，选项A错误；B．无水硫酸铜会与水结合生成五水硫酸铜而成蓝色，所以可以证明原气体中含有水蒸气，选项B正确；C．如果溶液为硝酸银也有该现象，选项C错误；D．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项D错误。〖答案〗选B。19.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（）A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；B．Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；C．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；D．NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。故选B。20.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B.原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC.X与W可形成W2X、W2X2两种物质D.Y2与W2在冷暗处爆炸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O，是由Z是S；Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，所以W是H；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl。【详析】A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，A正确；B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z，B正确；C．X与W可形成H2O、H2O2两种物质，C正确；D．Y2与W2在冷暗处不能爆炸，光照才能爆炸，D错误；〖答案〗选D。21.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定〖答案〗C〖解析〗【详析】A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但伴随能量变化的变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化，A错误；B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡与氯化铵，B错误；C．气态硫的能量高于液态硫的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确；D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧的总能量高于氧气，能量越低越稳定，则氧气更稳定，D错误；〖答案〗选C。22.下列离子方程式正确的是()A.铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A.稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A错误；B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B错误；C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确；故合理选项是D。23.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（）A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移C.“色赤”物质可能是Fe2O3 D.流出的液体中可能含有硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。24.陶瓷是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列错误的是（）A.瓷器青色，来自氧化铁 B.秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B．陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C正确D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确；故选A。第II卷(非选择题)二、本卷均为必考题，共4大题50分。请考生将〖答案〗写在答题卡相应位置。25.原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_______，E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。〖答案〗①.第三周期ⅦA族②.③.离子键、共价键④.原子⑤.F﹥Cl﹥Br⑥.HF﹥H2O⑦.2H2O+2F2=4HF+O2〖解析〗【详析】分析：根据表格数据，D、G、I的最低负价均为-1价，其中G、I有+7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在+4和-4价，为第ⅣA族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为+2价，则H为Ca元素。根据BC的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。详析：根据上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Ca元素，I为Br元素。(1)元素G为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的气态氢化物为水，电子式为，故〖答案〗为第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，为铵盐属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；硅晶体为空间网状结构的晶体，属于原子晶体，故〖答案〗为离子键、共价键；原子；(3)同一主族，从上到下，非金属性减弱，同一周期，从左向右，非金属性增强。元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序为F﹥Cl﹥Br，故〖答案〗为F﹥Cl﹥Br；(4)同一周期，从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强。元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为HF﹥H2O，元素D的单质可以将元素C从化合物H2O中置换出来，反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2，故〖答案〗为HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2。26.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是___________________________________________；（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______________________________________________；B中反应的离子方程式为：_________________________________________________。（3）装置E和F的作用是____________________________________；为实现此作用，其操作方法是______________________________________________。（4）装置D的作用是_______________________________________。〖答案〗（1）产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰（2）①.Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝②.3Cu+8H++2NO3-=3Cu+2NO↑+4H2O（3）①.验证NO的生成②.将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO（4）吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸〖解析〗〖祥解〗无色的一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以先碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，排除装置中的氧气，C中澄清石灰水与二氧化碳反应生成浑浊，当C中出现浑浊说明该装置中的氧气排除干净，再用铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，用E装置收集一氧化氮，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮和一氧化氮，防止污染。据此解答。【小问1详析】因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰。【小问2详析】因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，现象是Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O。【小问3详析】NO与氧气能迅速反应生成二氧化氮，故用空气验证NO的生成，将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO。【小问4详析】NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能别NaOH溶液吸收。27.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答问题：（1）D元素在元素周期表中的位置是_______。（2）B与D所形成的化合物电子式为_______。（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_______。（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中_______(填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓H2SO4 C.NaOH溶液 D.品红溶液（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐在空气易被氧化而变质，其原因是(用化学方程式表示)_______。〖答案〗（1）第四周期ⅠA族（2）（3）Cl2+K2S=2KCl+S↓（4）AC（5）2K2SO3+O2=2K2SO4〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成BA3型分子，且C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，则推测黄色沉淀为硫单质，那么A为氧、B为硫；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，则三者电子层结构均为2、8、8结构，C为氯、D为钾；【小问1详析】钾为19号元素，则位于第四周期ⅠA族；【小问2详析】B与D所形成的化合物为离子化合物硫化钾，电子式为；【小问3详析】C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应为氯气和硫化钾反应生成氯化钾和硫单质，化学方程式为Cl2+K2S=2KCl+S↓；【小问4详析】BA2气体为二氧化硫，二氧化硫具有还原性和酸性氧化物的通性，能和酸性高锰酸钾反应、能被氢氧化钠吸收，故选AC；【小问5详析】由A、B、D三种元素所组成的某种盐在空气易被氧化而变质，则其具有还原性，为亚硫酸钾，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钾。28.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（1）正极材料为___________。（2）写出另一电极的电极反应式__________。（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。（4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量_______。（5）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。①电解质溶液为_____________。②负极反应式：____________________。③溶液中Fe3+向__________极移动。〖答案〗①.Ag2O②.Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O③.不变④.32.5g⑤.FeCl3或铁盐溶液⑥.Fe—2e-=Fe2+⑦.正〖解析〗〖祥解〗由总反应式和电极反应式可知，微型纽扣电池中Ag2O为正极，Ag2O在正极得到电子被还原，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，锌是负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O。【详析】（1）根据总反应式和电极反应式可知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极，故〖答案〗为：Ag2O；（2）根据总反应式和电极反应式可知，锌失电子作负极，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，故〖答案〗为：Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O；（3）由总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag可知，反应中没有消耗或生成氢氧化钾，也没有生成或消耗水，所以KOH的物质的量不变，故〖答案〗为：不变；（4）由负极反应式Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O可知，消耗1mol锌通过电路对外提供了2mol电子，则通过电路对外提供了1mol电子，消耗锌的质量为1mol××65g/mol=32.5g，故〖答案〗为：32.5g；（5）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3或铁盐，溶液中Fe3+向正极移动，故〖答案〗为：FeCl3或铁盐溶液；Fe—2e-=Fe2+；正。陕西省西安市蓝田县大联考2022-2023学年高一下学期4月期中试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。3.回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。第I卷(选择题)一、本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1.下列说法中，正确的是（）A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B.燃烧一定都是放热反应C.燃烧必须要有氧气参与反应D.电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A.使用催化剂是为了加快反应速率，不能提高原料的利用率，A错误；B.燃烧一定都是放热反应，B正确；C.燃烧不一定必须要有氧气参与反应，例如氢气在氯气中燃烧，C错误；D.电解水和氢气在氧气中燃烧的反应条件不同，不是可逆反应，D错误。〖答案〗选B。2.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（）A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；B．Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；C．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；D．NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。故选B。3.下列有关说法正确的是（）A.S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性B.硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2C.1molSO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物质的量之和为1molD.SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S与O2反应生成SO2，S元素化合价升高，S表现还原性，故A错误；B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO2、CO2，故B错误；C．1molSO2通入足量的水中，SO2和水反应可逆，根据元素守恒H2SO3、HSO、SO的物质的量之和小于mol，故C错误；D．反应可逆，SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3，故D正确；选D。4.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉的水解反应是否进行完全向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝C提纯含有少量乙烯杂质的甲烷将混合气体通入盛有水的洗气瓶D验证催化剂对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2溶液，将其中一支中加入MnO2，观察并比较实验现象〖答案〗C〖解析〗【详析】A．分别将少量钠投入到乙醇和水中，钠与水反应较激烈，说明水分子中氢比较活泼，该方案能够达到实验目的，A错误；B．淀粉如果水解完全，加入碘水后，溶液不变蓝，该方案可以达到目的，B错误；C．乙烯、甲烷均不溶于水，也不与水反应，该方案无法达到实验目的，C正确；D．可以构成对照试验，MnO2是H2O2分解的催化剂，故加入H2O2后，会看到气泡更多、更快，该方案可以达到实验目的，D错误；正确选项C。5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是（）A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一次能源C.使用氢气作燃料将会增加温室效应D.在这一反应中，光能转化为化学能〖答案〗D〖解析〗【详析】A．水的分解反应为吸热反应，A错误；B．氢气在激光的作用下产生的二次能源，B错误；C．使用氢气作燃料不产生二氧化碳，有助于控制温室效应，C错误；D．在这一反应中，光是反应条件，能量转化为生成物的化学能，D正确；故选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB.1mol甲基含有的电子数为10NAC.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NAD.标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，28g混合物中氢原子的物质的量为mol=4mol，即氢原子的数目为4NA，故A说法正确；B．甲基的化学式为－CH3，1mol甲基含有电子的物质的量为9mol，故B说法错误；C．乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，转化率不确定，不能求出乙酸乙酯的分子数，故C说法错误；D．三氯甲烷标准状况下不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，故D说法错误。〖答案〗选A。7.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是()A.Y<Z<X B.X<Y<ZC.Z<Y<X D.Y<X<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据离子的结构及离子的半径大小确定元素的位置。【详析】X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，则X元素在上一周期的右侧，Y、Z在下一周期的左侧；Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，根据离子结构相同，序数越大，半径越小得出，Y<Z。故原子序数的大小顺序为：X<Y<Z，故〖答案〗选B。8.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，且伴随能量变化，故A正确；B．物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，若铁与硫共热生成硫化亚铁的反应为放热反应，故C错误；D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，说明该反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故D正确；故选C。9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.过程a释放能量，过程b吸收能量B.该反应为放热反应C.反应物的总能量高说明更稳定D.该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗物质断键吸热，成键放热，根据图示可以得知反应为放热反应，能量越低物质越稳定。【详析】A．根据能量变化图可知，过程a吸收能量，过程b释放能量，故A错误；B．根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应，故B正确；C．能量越低，物质越稳定，故C错误；D．该反应过程中能量变化大小等于E1-E2，故D错误；〖答案〗选B。10.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A反应开始到5min，υ(C)=0.2mol/（L·min）B.反应开始到5min，B的物质的量浓度增加了0.4mol/LC.反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)D.a点时，c(A)=c(B)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应开始到5min，∆n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，A选项错误；B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，物质的量浓度增加了0.2mol/L，B选项错误；C．反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，C选项错误；D．由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D选项正确；〖答案〗选D。11.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应前后气体系数和不变，压强是恒量，体系压强保持不变，反应不一定平衡，故不选A；B．混合气体颜色保持不变，就是NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，故选B；C．SO3和NO都是生成物，体积比始终是1:1，体积比保持不变，反应不一定平衡，故不选C；D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；选B。12.下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性〖答案〗C〖解析〗【详析】A.食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体，就是因为乙酸的酸性比碳酸强，强酸制取弱酸，A项正确；B．乙醇具有还原性，而重铬酸钾有强氧化性，乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合会发生氧化还原反应而使溶液由橙色变为绿色，B项正确；C.碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，C项错误；D．葡萄糖是多羟基醛，新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热，会发生氧化还原反应而产生砖红色沉淀，证明了葡萄糖有还原性，D项正确；本题〖答案〗选C。13.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。14.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c()减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡〖答案〗C〖解析〗【详析】A.由图象可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变，故B项错误；C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。15.鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是（）A.Ag2O为电池的正极B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH-向Al极迁移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A.该原电池中，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以为负极，则AgO为正极；B.放电时，电子从负极沿导线流向正极；C.失电子的物质发生氧化反应，被氧化；D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【详析】A.该原电池中，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以Al为负极，Ag2O为正极，A正确；B.放电时，电子从负极沿导线流向正极，Al是负极、Ag2O是正极，所以电子由Al通过外电路流向Ag2O，B错误；C.失电子的物质发生氧化反应，被氧化，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以Al在电池反应中被氧化，C正确；D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-向Al极迁移，D正确；故合理选项是B。16.标准状况下将1L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为()A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－39.75kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.4kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/molD.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝39.75kJ/mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质，再根据关系式进行转换。【详析】标况下，1mol甲烷气体是22.4L，故，反应放出的热量为：，故反燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol，〖答案〗选C。17.下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都能设计成原电池B.原电池负极被氧化C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变〖答案〗A〖解析〗【详析】A．只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确；B．原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B正确；C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，C正确；D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变，D正确；〖答案〗选A。18.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．能使品红溶液褪的气体有二氧化硫，氯气，臭氧等，选项A错误；B．无水硫酸铜会与水结合生成五水硫酸铜而成蓝色，所以可以证明原气体中含有水蒸气，选项B正确；C．如果溶液为硝酸银也有该现象，选项C错误；D．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项D错误。〖答案〗选B。19.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（）A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；B．Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；C．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；D．NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。故选B。20.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B.原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC.X与W可形成W2X、W2X2两种物质D.Y2与W2在冷暗处爆炸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O，是由Z是S；Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，所以W是H；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl。【详析】A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，A正确；B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z，B正确；C．X与W可形成H2O、H2O2两种物质，C正确；D．Y2与W2在冷暗处不能爆炸，光照才能爆炸，D错误；〖答案〗选D。21.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定〖答案〗C〖解析〗【详析】A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但伴随能量变化的变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化，A错误；B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡与氯化铵，B错误；C．气态硫的能量高于液态硫的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确；D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧的总能量高于氧气，能量越低越稳定，则氧气更稳定，D错误；〖答案〗选C。22.下列离子方程式正确的是()A.铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A.稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A错误；B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B错误；C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确；故合理选项是D。23.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（）A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移C.“色赤”物质可能是Fe2O3 D.流出的液体中可能含有硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。24.陶瓷是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列错误的是（）A.瓷器青色，来自氧化铁 B.秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B．陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C正确D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确；故选A。第II卷(非选择题)二、本卷均为必考题，共4大题50分。请考生将〖答案〗写在答题卡相应位置。25.原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_______，E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。〖答案〗①.第三周期ⅦA族②.③.离子键、共价键④.原子⑤.F﹥Cl﹥Br⑥.HF﹥H2O⑦.2H2O+2F2=4HF+O2〖解析〗【详析】分析：根据表格数据，D、G、I的最低负价均为-1价，其中G、I有+7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在+4和-4价，为第ⅣA族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为+2价，则H为Ca元素。根据BC的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。详析：根据上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Ca元素，I为Br元素。(1)元素G为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的气态氢化物为水，电子式为，故〖答案〗为第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，为铵盐属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；硅晶体为空间网状结构的晶体，属于原子晶体，故〖答案〗为离子键、共价键；原子；(3)同一主族，从上到下，非金属性减弱，同一周期，从左向右，非金属性增强。元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序为F﹥Cl﹥Br，故〖答案〗为F﹥Cl﹥Br；(4)同一周期，从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强。元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为HF﹥H2O，元素D的单质可以将元素C从化合物H2O中置换出来，反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2，故〖答案〗为HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2。26.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是___________________________________________；（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______________________________________________；B中反应的离子方程式为：_________________________________________________。（3）装置E和F的作用是____________________________________；为实现此作用，其操作方法是________