四川省2023年高中学业水平合格性考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省2023年高中学业水平合格性考试试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。4.考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Ba-137一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。请将其选出。1.经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是（）A.徐光宪 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.张青莲〖答案〗B〖解析〗【详析】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意；B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意；C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意；D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意；故选B。2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A.食盐水 B.葡萄糖溶液C.Fe(OH)3胶体 D.稀硫酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．食盐水，B．葡萄糖溶液，D．稀硫酸都是溶液，不能产生丁达尔效应，故ABD不符合题意；C．Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意。综上所述，〖答案〗为C。3.有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有机高分子材料的是（）A.棉花 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维〖答案〗A〖解析〗【详析】A．棉花成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A正确；

B．塑料为高聚物，属于有机合成高分子材料，故B错误；

C．合成橡胶属于有机合成高分子材料，故C错误；

D．合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；

故选：A。4.四川某品牌豆瓣酱标签的部分信息如图所示。产品名称红油xx豆瓣配料红辣椒、蚕豆仁、食用盐、小麦粉、水、植物油、山梨酸钾下列配料中，属于防腐剂的是（）A.山梨酸钾 B.红辣椒 C.小麦粉 D.植物油〖答案〗A〖解析〗【详析】山梨酸钾属于防腐剂，其它的不是，选A。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。1molCH4中含有H的数目为（）A.NA B.2NA C.3NA D.4NA〖答案〗D〖解析〗【详析】1个CH4中含有4个H原子，故1molCH4中含有H的物质的量为4mol，数目为4NA，故选D。6.配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是（）仪器选项ABCD〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该装置为集气瓶，故A不选；B．该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，故B选；C．该装置为锥形瓶，故C不选；D．该装置圆底烧瓶，故D不选；故选：B。7.官能团对有机物的性质具有决定作用。下列分子所含官能团为“酯基()”的是（）A.CH3CH3 B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH3COOC2H5〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CH3CH3无官能团，故A不符合题意；B．C2H5OH的官能团为羟基，故B不符合题意；C．CH3COOH的官能团为羧基，故C不符合题意；D．CH3COOC2H5的官能团为酯基，故D符合题意；故选D。8.认识一种有机物，可先从结构入手，某有机物的分子结构模型如图所示。该物质是（）A.CH=CH B.CH3CH2OH C.CH3COOH D.CH3CH2CH3〖答案〗B〖解析〗【详析】根据有机物的分子结构模型可知，黑球代表C原子，灰球代表O原子，白球代表H原子，故分子的结构简式为CH3CH2OH。故选B。9.分类是认识和研究物质一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是（）A.CH4 B.CO2 C.KNO3 D.Cu〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详析】A．CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．KNO3在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C正确；D．Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。10.碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）A.俗称小苏打 B.难溶于水 C.受热易分解 D.焰色试验呈黄色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错误；B．碳酸钠易溶于水，故B错误；C．碳酸钠较稳定，受热不易分解，故C错误；D．碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色，故D正确；故选D。11.研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是（）A.KCl B.Cl2 C.CO2 D.HCl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；【详析】A．KCl中钾离子和氯离子之间含有离子键，故A正确；B．Cl2中氯原子和氯原子形成共价键，故B错误；C．CO2中碳原子和氧原子之间形成共价键，故C错误；D．HCl中氢原子和氯原子间形成共价键，故D错误；故选：A。12.我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是（）A.大力发展火力发电 B.积极开展植树造林C.露天焚烧稻田秸秆 D.增加工厂烟囱高度〖答案〗B〖解析〗【详析】A．火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故A不选；

B．积极开展植树造林，植物光合作用可以减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B选；

C．露天焚烧农作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故C不选；

D．增加工厂烟囱高度，不能减少产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D不选；故选：B。13.铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是（）A.属于金属元素 B.元素符号为ReC.质子数为75 D.相对原子质量为186.2g〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Re属于金属元素，故A正确；B．Re为元素符号，故B正确；C．75为元素的质子数，故C正确；D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；故选D。14.某微观粒子的结构示意图为，该微观粒子是（）A.S2- B.S C.O2- D.Ar〖答案〗A〖解析〗【详析】该微粒质子数为16，则为S元素，电子数为18比质子数大，是S原子得到2个电子形成的，因此为S2-，故选：A。15.某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A.OH- B.Na+ C.Ba2+ D.CO〖答案〗B〖解析〗【详析】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确；C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。故选B。16.氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是（）A.实验前需检查装置气密性 B.胶头滴管中预先吸入水C.该实验证明氨极易溶于水 D.喷泉呈红色说明氨水显酸性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A正确；

B．胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确；

C．挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正确；

D．NH3的水溶液能够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误；故选：D。17.乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子结构模型如图。下列关于乙烯的说法正确的是（）A.结构简式：CH2=CH2 B.发生取代反应使溴的四氯化碳溶液褪色C.发生氧化反应生成 D.与水发生加成反应的产物是CH3COOH〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B．乙烯和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．发生加聚反应生成，故C错误；D．乙烯和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，故D错误；故选A。18.化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.可能是盐酸与NaHCO3的反应C.能量变化只与化学键断裂有关D.生成物的总能量低于反应物的总能量〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；B．盐酸与NaHCO3的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B错误；C．能量的变化与化学键的断裂和形成都有关系，故C错误；D．由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D正确；故选D。19.某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Zn棒作正极 B.溶液中Cu2+移向Zn棒C.电子从Zn棒经导线流向Cu棒 D.该装置将电能转化成化学能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原电池中Zn发生氧化反应，为负极，Cu为正极。【详析】A．Zn发生失电子的氧化反应，作负极，故A错误；B．溶液中阳离子移向正极，故Cu2+移向Cu棒，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，故C正确；D．原电池装置将化学能转化成电能，故D错误；故选C。20.一定条件下的恒容密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态时，下列说法错误的是（）A.SO3的浓度保持不变 B.SO2的含量保持不变C.SO2的物质的量为0mol D.正反应和逆反应的速率相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A。反应达到平衡时，SO3的浓度保持不变，故A正确；B．反应达到平衡时，SO2的含量保持不变，故B正确；C．可逆反应达到平衡时，各物质的转化率不能为100%，各物质的量不能为0，故C错误；D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，故D正确；故选C。二、非选择题：本大共4小题，共40分。21.化学在不断提高人生活质量方面起着重要的作用。物质因性质不同而具有不同用途，如氧化铁是一种红棕色粉末，可用作红色颜料。请将下列物质与其相应用途进行连线________。〖答案〗〖解析〗【详析】碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能做膨松剂；硫酸亚铁中含亚铁离子，能做营养强化剂；浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；天然气燃烧热量高，能做家用燃料；液氨气化时吸收热量，能做制冷剂；连线为：。22.元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）⑤的元素名称是________。（2）①～⑤五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)。（3）②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是________(填化学式)。（4）②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是________。（5）由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，________，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。〖答案〗（1）镁（2）Na（3）H2O（4）H++OH-=H2O（5）核电荷数逐渐增多〖解析〗〖祥解〗根据元素的位置可知，①～⑤分别为H、N、O、Na、Mg；【小问1详析】⑤为Mg，元素名称是镁；【小问2详析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①～⑤五种元素中，原子半径最大的是Na；小问3详析】②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O；【小问4详析】②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NaOH，两者反应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H++OH-=H2O；【小问5详析】金属性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。23.氯化钡在工农业生产中应用广泛，常用作媒染剂、消光剂和杀虫剂等。工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料生产BaCl2的一种工艺流程如图所示。已知：BaS和BaCl2均易溶于水。回答下列问题：（1）“煅烧”前常将重晶石和煤粉碎，目的是_________。（2）“煅烧”过程中，BaSO4中硫元素_________(填“被氧化”成“被还原”)。（3）“反应”过程中，生成BaCl2化学方程式是_________。（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等。（5）若要制得20.8tBaCl2，理论上需消耗BaSO4_________t。(忽略流程中钡元素损失)〖答案〗（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）被还原（3）BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑（4）过滤（5）23.3〖解析〗〖祥解〗重晶石与煤一起煅烧生成硫化钡和CO，BaS熔融物在水中浸取后，加入盐酸后反应生成氯化钡和H2S，经过蒸发结晶、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。【小问1详析】“煅烧”前常将重晶石和煤粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；【小问2详析】BaSO4中，钡元素显＋2价，氧元素显-2价，所以硫元素的化合价为＋6，生成BaS中S为-2价，故硫元素被还原；【小问3详析】“反应”过程中，生成BaCl2的化学方程式为BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；【小问4详析】“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；【小问5详析】制得20.8tBaCl2，根据钡元素守恒可知需要消耗硫酸钡的质量为t=23.3t。24.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。某学习小组以氯、溴、碘三种元素为例。通过实验探究同主族元素非金属性的递变规律，设计如下方案并进行实验。已知：本实验条件下，溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。回答下列问题：【实验I】取两支大小相同的试管，分别进行如图所示实验。（1）A试管中溶液变为黄色，反应的离子方程式是________，由此证明氧化性：Cl2________Br2(填“＞”或“＜”)。（2）B试管中观察到的现象是________，由此证明氧化性：Cl2＞I2。【实验II】取少量A试管中的黄色溶液于另一支试管中，先加入足量KBr固体，充分振荡，再加入少量KI溶液，最后滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色。（3）“先加入足量KBr固体”的目的：除去溶液中可能含有的________。（4）上述实验证明：氯、溴、碘三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。〖答案〗（1）①.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②.＞（2）溶液变棕黄色（3）Cl2（4）Cl>Br>I〖解析〗【小问1详析】A试管中溶液变为黄色说明有溴单质生成，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氯元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2>Br2；【小问2详析】证明氧化性：Cl2＞I2，则B试管中产生碘单质，已知碘水呈棕黄色，观察到的现象是溶液变棕黄色；【小问3详析】“先加入足量KBr固体”的目的：除去溶液中可能含有的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰比较Br2和I2的氧化性；小问4详析】根据实验II可知氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，单质氧化性越强其非金属性越强，氯、溴、碘三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl>Br>I。四川省2023年高中学业水平合格性考试试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。4.考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Ba-137一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。请将其选出。1.经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是（）A.徐光宪 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.张青莲〖答案〗B〖解析〗【详析】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意；B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意；C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意；D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意；故选B。2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A.食盐水 B.葡萄糖溶液C.Fe(OH)3胶体 D.稀硫酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．食盐水，B．葡萄糖溶液，D．稀硫酸都是溶液，不能产生丁达尔效应，故ABD不符合题意；C．Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意。综上所述，〖答案〗为C。3.有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有机高分子材料的是（）A.棉花 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维〖答案〗A〖解析〗【详析】A．棉花成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A正确；

B．塑料为高聚物，属于有机合成高分子材料，故B错误；

C．合成橡胶属于有机合成高分子材料，故C错误；

D．合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；

故选：A。4.四川某品牌豆瓣酱标签的部分信息如图所示。产品名称红油xx豆瓣配料红辣椒、蚕豆仁、食用盐、小麦粉、水、植物油、山梨酸钾下列配料中，属于防腐剂的是（）A.山梨酸钾 B.红辣椒 C.小麦粉 D.植物油〖答案〗A〖解析〗【详析】山梨酸钾属于防腐剂，其它的不是，选A。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。1molCH4中含有H的数目为（）A.NA B.2NA C.3NA D.4NA〖答案〗D〖解析〗【详析】1个CH4中含有4个H原子，故1molCH4中含有H的物质的量为4mol，数目为4NA，故选D。6.配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是（）仪器选项ABCD〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该装置为集气瓶，故A不选；B．该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，故B选；C．该装置为锥形瓶，故C不选；D．该装置圆底烧瓶，故D不选；故选：B。7.官能团对有机物的性质具有决定作用。下列分子所含官能团为“酯基()”的是（）A.CH3CH3 B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH3COOC2H5〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CH3CH3无官能团，故A不符合题意；B．C2H5OH的官能团为羟基，故B不符合题意；C．CH3COOH的官能团为羧基，故C不符合题意；D．CH3COOC2H5的官能团为酯基，故D符合题意；故选D。8.认识一种有机物，可先从结构入手，某有机物的分子结构模型如图所示。该物质是（）A.CH=CH B.CH3CH2OH C.CH3COOH D.CH3CH2CH3〖答案〗B〖解析〗【详析】根据有机物的分子结构模型可知，黑球代表C原子，灰球代表O原子，白球代表H原子，故分子的结构简式为CH3CH2OH。故选B。9.分类是认识和研究物质一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是（）A.CH4 B.CO2 C.KNO3 D.Cu〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详析】A．CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．KNO3在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C正确；D．Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。10.碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）A.俗称小苏打 B.难溶于水 C.受热易分解 D.焰色试验呈黄色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错误；B．碳酸钠易溶于水，故B错误；C．碳酸钠较稳定，受热不易分解，故C错误；D．碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色，故D正确；故选D。11.研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是（）A.KCl B.Cl2 C.CO2 D.HCl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；【详析】A．KCl中钾离子和氯离子之间含有离子键，故A正确；B．Cl2中氯原子和氯原子形成共价键，故B错误；C．CO2中碳原子和氧原子之间形成共价键，故C错误；D．HCl中氢原子和氯原子间形成共价键，故D错误；故选：A。12.我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是（）A.大力发展火力发电 B.积极开展植树造林C.露天焚烧稻田秸秆 D.增加工厂烟囱高度〖答案〗B〖解析〗【详析】A．火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故A不选；

B．积极开展植树造林，植物光合作用可以减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B选；

C．露天焚烧农作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故C不选；

D．增加工厂烟囱高度，不能减少产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D不选；故选：B。13.铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是（）A.属于金属元素 B.元素符号为ReC.质子数为75 D.相对原子质量为186.2g〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Re属于金属元素，故A正确；B．Re为元素符号，故B正确；C．75为元素的质子数，故C正确；D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；故选D。14.某微观粒子的结构示意图为，该微观粒子是（）A.S2- B.S C.O2- D.Ar〖答案〗A〖解析〗【详析】该微粒质子数为16，则为S元素，电子数为18比质子数大，是S原子得到2个电子形成的，因此为S2-，故选：A。15.某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A.OH- B.Na+ C.Ba2+ D.CO〖答案〗B〖解析〗【详析】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确；C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。故选B。16.氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是（）A.实验前需检查装置气密性 B.胶头滴管中预先吸入水C.该实验证明氨极易溶于水 D.喷泉呈红色说明氨水显酸性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A正确；

B．胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确；

C．挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正确；

D．NH3的水溶液能够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误；故选：D。17.乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子结构模型如图。下列关于乙烯的说法正确的是（）A.结构简式：CH2=CH2 B.发生取代反应使溴的四氯化碳溶液褪色C.发生氧化反应生成 D.与水发生加成反应的产物是CH3COOH〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B．乙烯和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．发生加聚反应生成，故C错误；D．乙烯和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，故D错误；故选A。18.化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.可能是盐酸与NaHCO3的反应C.能量变化只与化学键断裂有关D.生成物的总能量低于反应物的总能量〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；B．盐酸与NaHCO3的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B错误；C．能量的变化与化学键的断裂和形成都有关系，故C错误；D．由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D正确；故选D。19.某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Zn棒作正极 B.溶液中Cu2+移向Zn棒C.电子从Zn棒经导线流向Cu棒 D.该装置将电能转化成化学能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原电池中Zn发生氧化反应，为负极，Cu为正极。【详析】A．Zn发生失电子的氧化反应，作负极，故A错误；B．溶液中阳离子移向正极，故Cu2+移向Cu棒，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，故C正确；D．原电池装置将化学能转化成电能，故D错误；故选C。20.一定条件下的恒容密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态时，下列说法错误的是（）A.SO3的浓度保持不变 B.SO2的含量保持不变C.SO2的物质的量为0mol D.正反应和逆反应的速率相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A。反应达到平衡时，SO3的浓度保持不变，故A正确；B．反应达到平衡时，SO2的含量保持不变，故B正确；C．可逆反应达到平衡时，各物质的转化率不能为100%，各物质的量不能为0，故C错误；D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，故D正确；故选C。二、非选择题：本大共4小题，共40分。21.化学在不断提高人生活质量方面起着重要的作用。物质因性质不同而具有不同用途，如氧化铁是一种红棕色粉末，可用作红色颜料。请将下列物质与其相应用途进行连线________。〖答案〗〖解析〗【详析】碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能做膨松剂；硫酸亚铁中含亚铁离子，能做营养强化剂；浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；天然气燃烧热量高，能做家用燃料；液氨气化时吸收热量，能做制冷剂；连线为：。22.元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）⑤的元素名称是________。（2）①～⑤五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)。（3）②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是________(填化学式)。（4）②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是________。（5）由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，________，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。〖答案〗（1）镁（2）Na（3）H2O（4）H++OH-=H2O（5）核电荷数逐渐增多〖解析〗〖祥解〗根据元素的位置可知，①～⑤分别为H、N、O、Na、Mg；【小问1详析】⑤为Mg，元素名称是镁；【小问2详析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①～⑤五种元素中，原子半径最大的是Na；小问3详析】②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O；【小问4详析】②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NaOH，两者反应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H++OH-=H2O；【小问5详析】金属性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。23.氯化钡在工农业生产中应用广泛，常用作媒染剂、消光剂和杀虫剂等。工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料生产BaCl2的一种工艺流程如图所示。已知：BaS和BaCl2均易溶于水。回答下列