《第二单元生产生活中的含氮化合物》教学设计(福建省县级优课)-化学教案

《硝酸的性质》教学设计一、设计思想本设计重在体现以学生为主体的教学思想，以硝酸泄漏事件激起学生探究欲望，以针对性问题激发学生探究思维，提供必要试剂和仪器，以明确的要求让学生设计方案亲自探究硝酸的氧化性。让学生在自主学习中形成基础知识，在合作探究中形成一定的科学探究能力，在验证硝酸氧化性过程中培养学生环境保护意识。二、教学内容分析地位和作用：本节课为《必修1》专题四第二单元《硝酸的性质》的内容。学生已学习了氨、氮气、氮的氧化物，为使学生对氮及氮的化合物形成完整的知识体系，本节内容为《硝酸的性质》。本节内容有硝酸的物理性质、化学性质、保存和用途，在初中阶段已学过酸的通性，硝酸物理性质是对已学知识的重温和拓展，在专题二已学过氧化还原反应，硝酸的氧化性分析是对该知识的具体应用，硝酸学习将对必修2《元素周期律》学习提供有力的证据。因此，本节内容起到了重要的承前启后之作用。本节内容需要让学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，特别是硝酸的强氧化性，了解硝酸的保存、用途，要培养学生自主学习能力、思考并解决实际问题的能力，实验探究和细心观察实验的能力，培养学生透过现象看本质及环保、安全意识，为学生树立学好化学能更好地为社会作贡献的想法。教学重点：通过实验探究让学生掌握硝酸的氧化性，强化氧化还原还原观及环保意识。教学难点：铜与硝酸反应时硝酸作用（酸性和氧化性易混淆）。三、学情分析已知：酸的通性，浓硫酸特性未知：能熟练分析氧化还原反应，乐学化学，关心生活。能知：氧化还原方程式配平想知：硝酸氧化性有多强怎么知：①硝酸物理性质——观察试剂、查阅学案②硝酸酸性——回忆酸的通性，探究硝酸与金属反应③硝酸不稳定性——观察比较、分析讨论④硝酸氧化性——实验探究、视频强化、讨论交流四、教学目标知识与技能：1、通过查阅学案了解硝酸物理性质、了解王水成分；2、通过回忆初三化学酸的通性掌握硝酸酸性；3、通过观察新置硝酸和久置硝酸，查阅学案分析掌握硝酸不稳定性；4、通过设计探究硝酸与铜反应、观察碳与浓硝酸反应视频掌握硝酸氧化性。过程与方法：1、通过回忆初三化学酸的通性，掌握硝酸酸性，培养学生对旧知识迁移能力和分析推理能力；2、通过查阅学案，了解硝酸物理性质和掌握硝酸不稳定性，培养学生自主学习能力和对比分析问题能力；3、通过自主设计、讨论交流，动手实验，掌握硝酸氧化性，培养学生一定的科学探究能力。情感态度与价值观：1、通过观看硝酸泄漏事件，培养学生学会关注社会、关心生活；2、通过自主学习完成学案，培养学生一丝不苟的学习习惯；3、通过设计方案探究硝酸氧化性，培养学生科学探究素养和环保意识；4、通过精简优美的学习过程，让学生体验学习化学之快乐。五、教学资源学案一份、试剂仪器11组、课件1个、视频4个。六、教学策略课前发放《导学案》及探究铜与浓稀硝酸反应所需仪器，不发药品。导入：《硝酸泄露事件》激发学习兴趣、引发思考和探究欲望。课中：以6个环环相扣的问题促进自主阅读、细心回忆、精心设计、实验探究、观察比较、分析讨论交流、视频强化等，让学生忙碌快乐的学习。课后：作业安排以巩固所学知识。七、教学过程设计环节教师活动学生活动设计意图预习制作自主学习学案完成自主学习学案培养预习习惯导入播放视频：《硝酸泄漏事件》带着问题观看、思考学会关注社会、关心生活新课教学新课教学新课教学问题1：为什么事故现场能闻到刺鼻的气味？硝酸有什么样的物理性质呢？硝酸能否露置于空气中存放，硝酸浓度怎么变化？浓硫酸露置于空气中浓度也会减小，二者原理是否相同？查阅学案：硝酸的物理性质。思考、回答。对比分析、回答。培养学生自主学习的能力培养学生对比分析问题的能力问题2：为什么可以用纯碱进行事故的处理？硝酸有什么样的化学性质呢？回忆：酸的通性推理：硝酸的酸性培养学生对旧知识的迁移能力问题3：为什么在现场能看到一大片红棕色烟雾？硝酸有什么样的化学性质呢？实验室如何保存浓硝酸？实验室常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些？观察：新置硝酸和久置硝酸查阅学案：硝酸的不稳定性思考、回答。思考、回答。培养学生对比分析问题能力和自主学习能力培养学生解决问题能力培养学生举一反三的能力问题4：浓硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？探究任务：根据提供药品和仪器，如何探究浓硝酸的氧化性？药品：浓硝酸、铜丝、碳、硫、氢氧化钠溶液等仪器：试管、注射器、U形管、橡皮塞、胶管等。播放视频：碳和浓硝酸反应硫和浓硝酸反应思考、回答。自主设计方案小组讨论交流实验探究记录现象分析反应式书写寻找安全、不污染环境的方法观看、思考。培养学生的科学探究素养培养学生的环境保护和实验安全意识培养细致的观察能力问题5：如何鉴别真假黄金？讲述：化学史话《化学家巧藏金质奖章》思考、回答。专注听培养学生解决问题的能力培养学生关注化学的历史问题6：假如你是硝酸泄漏事故现场的群众、消防员、领导，你应该怎么办？思考、回答。培养学生感受生活，用所学知识解决实际问题的能力。小结谈谈本节课收获总结：培养总结习惯八、评价设计（课堂练习、课外作业）1、浓硝酸露置于空气中质量分数将，浓硫酸露置于空气中质量分数将。浓硝酸盛装在色试剂瓶中，运输浓硫酸和浓硝酸的车辆要贴有标志。2、浓硝酸呈色，是因为浓硝酸具有性，写出反应方程式。工业浓盐酸呈色，是因为浓盐酸常含有(填Fe3+或Fe2+)。3、铜与浓硝酸反应时生成气体呈色，写出该反应的化学方程式，在该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为。铜与稀硝酸反应时生成气体呈色，写出该反应的化学方程式，在该反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比为。4、在反应C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑中，氧化剂是，还原剂是，若有1molCO2生成，反应时转移的电子数为。九、板书设计：硝酸1、物理性质2、硝酸的化学性质（1）酸的通性（2）硝酸的不稳定性4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑（3）硝酸的氧化性Cu+4HNO3(浓)=C