浙江省台州市临海杜桥中学高三化学测试题含解析

浙江省台州市临海杜桥中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A略2.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z>Y>X>W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z参考答案：C略3.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。4.常温下，下列关于醋酸的说法正确的是A．向水中加入醋酸可促进水的电离B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性参考答案：D

5.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不

正确的是A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略6.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：A略7.右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，

不正确的是（

）A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置参考答案：C略8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2参考答案：B解析：AAl(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选。D．O2与N2在放电的情况下生成NO，N2与H2高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，H2在O2中燃烧可以生成水，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选。9.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。10.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（

）①品红溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C略11.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略12.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

参考答案：A略13..下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，

产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10molNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的

酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：参考答案：B略14.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略15.对于下列常见化学物质的认识错误的是（

）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。请回答：（1）仪器d的名称_________。（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为______；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_______。A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱①______________溶液呈血红色②__________③______________④___________Cl2>Br2

参考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三铁）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%给分）。（5）实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

试题分析：（1）仪器d的名称分液漏斗。（2）导入的CO2不干燥，高温条件下铁盒水蒸汽反应生成四氧化三铁，所以含铁副产物为Fe3O4；副产物中含有氧元素，所以取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验是否生成水蒸气；（3）溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）设溴化亚铁的质量为xgX=8.1g产品的纯度为=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯气先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入过量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以实验步骤和现象为实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__

．步骤②发生反应的离子方程式为

。（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．（3）步骤⑥的名称是

____________

。（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1molBr2时，转移的电子数为

mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（5）化学上将等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

；（2）Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-（3）蒸馏;（4）5/3;（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。试题分析：（1）Cl2、Br2与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；在步骤②发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分离出溴单质的操作步骤⑥的名称是蒸馏；（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；根据反应方程式可知每吸收3mol的Br2,转移电子5mol,所以若吸收1molBr2时，转移的电子数为5/3mol;（5）现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色,产生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血红色消失。则血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。18.[化学—选修5：有机化学基础]乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称

。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有

种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i.RCH2OHRCHO；ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。①写出A的结构简式：

，反应②发生的条件是

。②由A可直接生成D，反应①和②的目的是

。③写出反应方程式：A→B

，C与NaOH水溶液共热：