2022-2023学年吉林省长春市市第十中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年吉林省长春市市第十中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.05mol/L

C．0.04mol/L

D．0.03mol/L参考答案：D略2.有机物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。其中由于分子结构中含—OH而可能发生的反应有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦参考答案：D略3.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：C略4.下列说法正确的是A．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体C．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物参考答案：C略5.在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A．甲：浓硫酸和木炭

乙：浓氨水和SO2B．甲：双氧水和MnO2

乙：饱和食盐水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)

乙：氯化亚铁溶液和硫化氢参考答案：B略6.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是（

）A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O参考答案：D略7.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气．解答：解：A．二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累8.室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－参考答案：D略9.（2002·京皖蒙卷）6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子参考答案：B略10.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水

B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720n参考答案：D11.下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)参考答案：C12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（

）

A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）

B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-

2H2↑+4OH-

C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一

2H2O

D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略13.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A解析：①氢氧化钙和碳酸钙都溶于稀盐酸，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，类似浓硫酸的稀释操作，应该将密度大的浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故错误；

③因氯水有漂白性，不能用pH试纸测得氯水的pH，故错误；④因银溶于硝酸，用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，正确；⑤浓硝酸光照下分解，应保存在棕色细口瓶中，正确；⑥根据铵盐遇碱共热产生氨气，若溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋，正确；故答案选A14.已知酸性：COOH>H2CO3>

OH，综合考虑^反应物的转化率和原料成本等因素，将

转变为的最佳方法是（

）

A．与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液

B．与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02参考答案：D略15.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(2012河南信阳一调)实验室有和的干燥粉末状混合物,某化学兴趣小组测定其中的含量。小组的同学设计在混合物中加酸的实验方法来测定其中的质量分数。与酸性溶液的反应原理:→

)回答以下问题:(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是

;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。(3)E装置的作用是:

。(4)实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏

,为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为mg,实验前E中所装a的溶液体积(V)不少于mL。(5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中的质量分数为

。(6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是

。参考答案：(1)i

h

d

e

b

c(2)排出装置中原有的空气

将生成的气体全部送入后续装置(或使反应产生的和能被完全吸收)(3)除去以防止对测定结果的影响(4)高

(5)60.3%(6)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________

。（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。参考答案：(1)[Ar]3d6

(2)sp2sp3

14NA

(3)共价键、离子键、配位键(配位键可以不写)

(4)苯胺分子与水分子间可以形成氢键

(5)2:3解析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，Fe原子的3d、4s电子为其价电子，则Fe2+核外有24个电子，排布式为[Ar]3d6，答案为：[Ar]3d6

（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对，苯胺中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,N元素全部形成单键，属于sp3杂化，单键都是σ键，1mol苯胺分子中含σ键的数目是14NA故答案为：sp2sp3,14NA（3）氯化苯胺盐中含有共价键、离子键、配位键，故答案为：共价键、离子键、配位键。（4）氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键，苯胺在水中与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键，所以苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯在水中的溶解度，故答案为：苯胺分子与水分子间可以形成氢键。(5)体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，面心立方晶胞中，以顶点Fe原子为研究对象，与之最近的Fe原子处于面心，每个Fe原子周围有12个Fe原子，故体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为8:12=2:3，故答案为：2:3.18.（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，

如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制。下列反应也可能得到不同的产物是

。

A．Fe+HCl

B．Cu+HNO3

C．H2S+O2

（2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，

但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，

当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质

A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

a．提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl2；

假设2：该固体物质是FeCl3；假设3：该固体物质是

。

b．设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液

固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含

c．结论：

。

（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化

，该变化过程的离子方程式为

。

（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分

反应后仍有固体剩余