广东省广州市第八十一中学高一化学月考试题含解析

广东省广州市第八十一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（g表示物质为气态，l表示物质为液态。HCl极易溶于水，得到盐酸；有机物一般难溶于水）(

)A．蒸馏法

B．水洗分液法

C．升华法

D．有机溶剂萃取法参考答案：B2.

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D3.下列说法不正确的是

()A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡参考答案：C略4.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧参考答案：D略5.质量为A克的铜丝在火焰上灼烧成黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变红而质量仍为A克的是

A．盐酸

B．CO

C．硝酸

D．酒精参考答案：BD6.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A.整个溶液变紫色

B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色

D.下层无色，上层紫红色参考答案：C略7.下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略8.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸参考答案：BC略9.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（

）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

参考答案：C略10.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

参考答案：C11.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A.冷水

B.沸水

C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液参考答案：B【详解】A.水解吸热，饱和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氢氧化铁胶体，A错误；B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体，B正确；C.饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，C错误；D.饱和FeCl3溶液滴入NaCl浓溶液中不能形成氢氧化铁胶体，D错误。答案选B。12.H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2.试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质________________________________________(2)判断E1和E2的大小关系：E1________E2.(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．②用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．参考答案：略13.胶体区别于其它分散系的本质特征是（

）A.胶体粒子直径在1－100nm之间

B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜

D.胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1～100nm之间的是胶体，答案选A。14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.64gSO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略15.有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有（）A、2种B、3种C、4种D、5种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是

，需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因

。参考答案：（1）

过滤

，

漏斗、玻璃棒

。（2）

Cu

，

CuAg

。（3）

冷却结晶

。（4）

汞蒸气有毒

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________；（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为________________；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。参考答案：(1)

(2)弱于弱于

(3)

(4)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑(5)SO2SO2

将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫解析：T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S，则（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。18.（Ⅰ）下述反应中，属于氧化反应的是

，属于取代反应的

是

，属于加成反应的是

。

①乙醇在铜催化加热

条件下制乙醛的反应

②乙烷在光照条件下与氯气反应

③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

④乙烯使溴水褪色

⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应

⑦苯在一定条件下与氢气的反应

（Ⅱ）苹果酸

常用于汽水、糖果的添加剂，

（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________

（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na

②Na2CO3

（Ⅲ）CO，CH4均为常见的可燃气体。120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在

bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式为___________。参考答案：略19.白炭黑(SiO2·H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为___。(2)过滤1得到的滤液的主要成分是__

_。(3)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为__

__。(4)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？参考答案：(1)__6MgO·4SiO2·4H2O__(2)__Na2SiO3、NaOH__(3)__SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓__(4)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净__。

解析：该流程中，加NaOH溶液碱浸