湖南省永州市浯溪镇第四中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省永州市浯溪镇第四中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A.CH2=CH—CH3

B.CH3—CH=CH—CH3C.CH2=CH-CH=CH2

D.CH3-C≡CH参考答案：D分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。详解:1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，

所以D选项是正确的。2.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氧化钠熔化参考答案：C略3.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为4∶5参考答案：BD略4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A2B型离子化合物的是（

）A．6和16

B．11和13

C．11和16

D．12和17参考答案：C略5.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略6.下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是(

)A．Ag→Ag+

B．CO2→H2CO3C．Cl2→NaCl

D．FeCl3→FeCl2参考答案：D略7.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略8.中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（

）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：C14种元素中属于主族元素的有：K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，所以选C

9.下列说法中，正确的是

（

）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．只有离子键的化合物才是离子化合物参考答案：C略10.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：D略11.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液

参考答案：B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；故答案为B。

12.一次性餐具目前最有发展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．纸木餐具参考答案：B略13.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（

）A．气体种类

B气体分子数C．气体分子本身大小

D

分子间距参考答案：B略14.下列各组物质的性质比较，正确的是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞C＞a(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA参考答案：D解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氦气为单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C．铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁粉反应后转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故C错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，故D正确；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

（只写第一步）；该反应属于

（填反应类型）；（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

__________________________________

；(用反应方程式和必要的文字加以说明)参考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反应（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图__________。（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。（5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。（6）A、C、D的离子半径大小关系是___________________（用离子符号表示）参考答案：（1）氧原子结构示意图

（2分）（2）PH3

（2分）（3）ⅢA

（2分）（4）H2SO4

（2分)（5）硫化钠的电子式

（2分）（6）O2->Na+>Al3+或Al3+<Na+<O2-

（2分）18.t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),此反应放热.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为

；平衡时,SO2转化率为

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.容器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F.混合气体密度不再变化(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是

A.向容器中通入O2

B.扩大容器的体积

C.使用正催化剂

D.升高温度

E.向容器中通入氦气。参考答案：（1）0.1mol/L·min

20%

(2)ABE

(3)ACD略19.(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl－、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：