2022-2023学年黑龙江省绥化市平山中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省绥化市平山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/L

B.0.05mol/LC.0.25mol/L

D.0.5mol/L参考答案：D试题分析：10g10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量1g，n=1/40=0.025mol,所以C="0.025mol/0.05L=0.5"mol／Ｌ2.实验室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色参考答案：D略3.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Z>X>Y>M>N

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>N>M

D．X>Y>M>N>Z参考答案：A4.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（

）A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D.溶解、加适量盐酸、加热参考答案：C试题分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，错误。5.一种粒子的质子数和电子数分别与另一种粒子的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A．它们可能是不同的分子

B．它们可能是不同的离子C．它们可能是一种离子和一种分子

D．它们可能是一种分子和一种原子参考答案：C6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是

MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀盐酸CAgZnAgNO3溶液DAlFeCuSO4溶液参考答案：C略7.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A．加热分解NH4HCO3

B．熔化K2O

C．熔化烧碱

D．加热NaCl参考答案：BC8.下列说法不正确的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子参考答案：C【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF>NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。9.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（

）

A、50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C、25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：A略10.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略11.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为A.12∶6∶4∶3 B.3∶4∶6∶12 C.4∶3∶2∶1 D.1∶2∶3∶4参考答案：A【分析】假设Na＋的物质的量相等，为1mol，利用c=计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。【详解】假设Na＋的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案为A。【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意1:::≠1:2:3:4。12.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）

物

质除杂试剂方法ACO（CO2）NaOH溶液洗气BFeCl2溶液（FeCl3）足量铜粉过滤CKNO3（KCl）﹣﹣蒸发结晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤

参考答案：A【分析】A．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能；B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．二者均溶于水，溶解度均较大；D．氧化铝与NaOH反应．【解答】解：A．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则选NaOH溶液、洗气可分离，故A正确；B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故B错误；C．二者均溶于水，溶解度均较大，不能蒸发结晶分离，故C错误；D．氧化铝与NaOH反应，将原物质反应掉，不能除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．13.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A．浓硫酸

B．氯气

C．双氧水

D．漂白粉参考答案：C略14.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能参考答案：C【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。15.某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.32 B.67 C.99 D.166参考答案：A【分析】16667Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答。【详解】由题意易知，16667Ho核外电子数等于核电荷数均为67，原子核内的中子数为166-67=99，其与核外电子数之差为：99-67=32，A项正确，故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

，烧杯的实际质量为

g．

(2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_________________，B_______________，C___________________参考答案：(1)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27.4g(2)A．滴管口伸入试管中

B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。（1）写出E元素在周期表中的位置

。（2）写出A元素气态氢化物的结构式

。（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为。（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为

。（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为。参考答案：

略18.用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液出现白色沉淀

滴在蓝色石蕊试纸上

加入少许NaHCO3粉末

参考答案：

实验现象解释或离子方程式

Ag++Cl-===AgCl

试纸先变红，后褪色新制氯水具有酸性与漂白性

有气泡产生H++HCO3-===H2O+CO219.A、B、C、D、E、F是中学化学教材中