辽宁省大连市第三十中学高一化学摸底试卷含解析

辽宁省大连市第三十中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略2.下列关于电池的说法不正确的是A.锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗B.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C.燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应D.废旧电池不能随意丢弃，应回收参考答案：C试题分析：A、锌锰干电池是不可充电电池，属于一次性电池，锌作负极，根据原电池的工作原理，锌被消耗，故说法正确；B、放电是化学能转化成电能，充电是电能转化成化学能，铅蓄电池是二次电池，能够实现化学能与电能的多次相互转化，故说法正确；C、燃料电池提高能量的利用，对环境无污染，是环境友好电池，氢氧燃料电池，氢气在负极上发生反应，故说法错误；D、电池含有重金属，重金属对人体和环境有危害，不能随意丢弃，故说法正确。3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmoL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17V/(17V+22400)

C．c=1000Vρ/(17V+22400) D．ω=17c/(1000ρ)参考答案：A略4.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、完全相同

D、各离子的物质的量完全不同参考答案：C略5.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境

B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大

D．汽车排出大量尾气参考答案：略6.现有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL参考答案：B7.下列说法中正确的是

（

）

A.化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等

B.化学反应不一定要服从能量守恒定律C.在一化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等D.在一化学反应中，反应物的总能量总是要高于生成物的总能量参考答案：A略8.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（

）A.Na2O2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.CaBr2参考答案：BA、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。9.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(

)A.是否有元素的电子转移

B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合参考答案：A试题分析：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A10.有关元素周期表的说法中错误的是（

）A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B.ⅦA族元素也称为卤族元素C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行D.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0参考答案：D【详解】A.根据元素周期图表可知，元素周期表中第16个纵行为第ⅥA族，故A正确；B.第ⅦA族元素有F、Cl、Br、I、At，也称为卤族元素，故B正确；C.根据元素周期图表可知，元素周期表中，第Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行，故C正确；D.0族元素中的He元素的原子最外层电子只有2个，故D错误；故选D。11.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏

参考答案：D略12.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH参考答案：A考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键．解答：解：A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误．故选A．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别．13.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃

参考答案：D略14.下列有关物质的分类正确的是(

)A.混合物：空气、矿泉水、水银B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D.氧化物：H2O、

CO、CH3CH2OH参考答案：C【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质；

B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；

D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【详解】A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；

B、Cu2(OH)2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；

C、硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；

D、CH3CH2OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于醇类，故D错误。

故选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。①烧杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤胶头滴管

⑥托盘天平（带砝码）

⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。参考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯

③20mL量筒

⑤胶头滴管

⑦玻璃棒；定容时必须使用250mL容量瓶，所以还缺少的仪器为250mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。点睛：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）

A的化学名称是_______；（2）

B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）

D的结构简式为___________；（4）

F的结构简式为_____________；（5）

D的同分异构体的结构简式为___________。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应（酯化反应）（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）CH3CHO

略18.下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

。①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应参考答案：①②③⑤⑦；④⑥19.在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80

回答下列问题：（1）反应前5s的平均反应速率v(A)＝____________。（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。a．及时分离出A气体

b．适当升高温度c．增大B的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：(1)0.015mol/(L·s)

(2)0.4mol/L

(3)＜

(4)c分析：（1）依据v（A）=△c/△t计算；（2）根据平衡时A的物质的量结合三段式计算；（3）根据温度对平衡状态的影响分析；（4）根据影响反应速率和平衡移动的原理来分析。详解：A的物质的量为0.80mol时反应达到平衡状态，则A(g)＋B(g)C(g)起始量（mol）1.0

1.