2022-2023学年湖北省黄冈市红安第一中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市红安第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显参考答案：C解析：反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量的变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。2.参考答案：B略3.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大参考答案：C4.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OK]D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略5.升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率 B.的溶解度SC.化学平衡常数K D.水的离子积常数参考答案：C略6.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl

D．CaCl2参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源．可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠；解答：解：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A．点评：本题考查了海水组成和物质组成和含量偏低，注意知识积累，题目较简单．7.下列物质属于同系物的是

B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4OD．CH3COOH和C17H33COOH参考答案：C8.总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（

）Ａ．和C2H4

Ｂ．C2H4和C3H8

Ｃ．CH2O和C2H4O2

Ｄ．C3H8O和C2H6O参考答案：C略9.下列说法不属于垃圾资源化的是（

）A．将垃圾填埋

B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料

D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理

参考答案：A略10.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A．②③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：C略11.下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚

②蛋白质加热凝固

③煤干馏

④煤焦油分馏

⑤皂化反应加入NaCl

⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④

D.①④⑤参考答案：D12.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀参考答案：B13.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：

A:

C>D>B>A

B:

C>D>A>B

C:

D>C>A>B

D:

D>C>B>A参考答案：略14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)参考答案：A15.SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是（

）

A．无色

B．难溶于水

C．密度比空气大

D．有刺激性气味参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为

。（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处，此时溶液中的阴离子向

极(填X或铁)移动。

若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？．（选填“有”或“无”）（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：化学键C﹣HCl﹣ClC﹣ClH﹣Cl键能/kJ?mol﹣1X243330432已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，则上表中X=．参考答案：（1）C；（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）无；（4）413．考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断；（2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol；（3）E1是反应的活化能不影响反应的反应热；（4）依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算得到．解答：解：（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C；（2）反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）E1是反应的活化能，反应焓变是和反应物和生成物有关于反应过程无关，不影响反应的反应热，故答案为：无；（4）反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，反应焓变△H=4×C﹣H+Cl﹣Cl﹣（C﹣Cl+3×C﹣H+H﹣Cl）=﹣106，4X+243﹣（330+3X+432）=﹣106计算得到X=413kJ/mol；故答案为：413．点评：本题考查了化学反应有效碰撞的含义和活化能的表示意义，依据键能计算反应焓变的方法是解题关键，题目难度中等．18.相对分子质量为72的烷烃，其分子式是__________。参考答案：

略19.（10分）Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）B的结构简式是

；（2）④的反应类型是

；(