湖南省长沙市东城镇东城中学2022年高一化学联考试卷含解析

湖南省长沙市东城镇东城中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C略2.下列实验的现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A3.某实验小组只领取下列仪器或用品（导管与橡皮塞略）：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、牛角管、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：C略4.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A

用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B

NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：B略5.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中反应物比生成物稳定C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生参考答案：BA、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，故B正确；C、图a中反应物总能量高于生成物总能量，可以表示放热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体间的反应是吸热反应，故C错误；D、图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。本题的易错点为D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。6.下列有关说法正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料参考答案：D略7.在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案：C略8.现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同，则表示M元素质子数的正确表达式为A.x=y+n+m

B.x=y-n-m

C.x=y+n-m

D.x=y-n+m参考答案：B9.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是A．它是氧气的一种同素异形体

B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1

D．它具有很强的氧化性参考答案：B略10.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成

B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子

D．O4是一种化合物参考答案：BC略11.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液 参考答案：B略12.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C试题分析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；D、生成的氯化铵属于氮肥，D正确。答案选C。13.高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A.Na2FeO4中铁显＋6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂参考答案：C【分析】化合物中正负化合价的代数和为0；湿法中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价；干法中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0；干法制备的反应中，Na2O2中O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，【详解】高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则铁显+6价，A正确；湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，B正确；干法中每生成1molNa2FeO4，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0，转移电子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C错误；干法制备中，O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，试题注意化学与生活的联系，侧重分析与应用能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。14.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略15.某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正价为+2

C．IIA族元素

D．金属元素参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：

，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，

更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式

，棉花能着火燃烧说明该反应特点是

。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：①生成的CO2气体体积（标准状况下）②原混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多普通试管进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并同答下列问题：

(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。①烧杯A、B中：相同点：__

__；不同点：____。②试管中：____。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是____。(3)通过该实验可以得出的结沦是(结合化学方程式来说明)____。

参考答案：(1)①__开始两烧杯中均有气泡冒出____烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊__②__大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现__(2)_先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯__(3)__NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。

18.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型：

①

，②

，④

。（4）写出下列反应的化学方程式：

①

；②

；④

。参考答案：⑴、略⑵、羟基

羧基⑶、加成氧化

取代⑷略19.实验室中配制250mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶

B．试管 C．分液漏斗

D．容量瓶参考答案：D考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液