2022-2023学年辽宁省大连市第七中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省大连市第七中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下各项的比值是2：1的是（

）A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积参考答案：D略2.下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧

②铁与足量的稀硫酸反应

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．③①④②参考答案：D3.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g参考答案：C4.下列各项中表达正确的是（

）A．F一的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：参考答案：Ａ5.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：B考点：氧化还原反应；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．解答：解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．AlON属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．6.下列叙述正确的是A.Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B.Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C.将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液也没有白色沉淀生成D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝参考答案：A略7.某种氯原子的质量是ag，原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①氯元素的相对原子质量是

②mg该氯原子的物质的量是mol

③该氯原子的摩尔质量是ag/mol

④ag该氯原子所含质子数是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：C8.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．充电时，Al2Cl7﹣在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正确；B．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故B错误；C．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C错误；D．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；故选A．9.在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是（

）A、Mg2+、Ba2+、OH?、Cl-

B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、Ca2+、K+、MnO4-、HCO3-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：B略10.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：D略11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2NAC．常温常压下，0.lNA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36LD．4.4gCO2所含有的成键电子数约为0.8NA参考答案：C略12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D13.在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂参考答案：B略14.下列有关有机物说法正确的是()A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同参考答案：D【详解】A．单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错误；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸，B错误；C．苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错误；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确；故选D。15.能在水溶液中大量共存的一组离子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用下图所示实验装置合成。实验步骤如下：①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。再分别装上冷凝管、温度计等。②将a置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度约2.5h。③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g）（1）仪器a的名称是

。步骤①中加入沸石的作用是

。（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

。（填字母）A．便于控制温度

B．也可以改用水浴加热

C．温度计的水银球也可浸在油中（3）步骤③用冷水洗涤的优点是

。（4）步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

，然后

。（5）步骤④有时需重复进行多次，其目的是

。参考答案：共12分。第（4）题4分，其余每小题2分。（1）三颈烧瓶

防暴沸

（2）AC

（3）可减少产品的损失（4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管

关闭水龙头（5）提高产品的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2

化学与技术】(15分)锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：[KS5UKS5U]已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g ③Ksp[Al(OH)3]=10-32

Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38（1）操作1为：

。（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：

。（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种)

。（4）完成操作3中的离子方程式：

。（5）该锂电池充电时的阳极反应式：

。（6）操作4中应选择试剂：

。（7）沉淀C的成分：

。参考答案：（1）过滤(1分)

（2）CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3（2分）（3）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（2分）（4）2LiFePO4+H2O2+2H＋＝2Fe３＋+2Li＋+2PO4３－+2H2O（3分）（5）LiFePO4－e-＝FePO4+Li＋（3分）（6）NaOH（2分）（7）Li2CO3

（2分）试题分析：（1）操作1后得到滤渣，说明是过滤；（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3。（3）提高操作1浸出率的方法有升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（4）正极废料中LiFePO4、碳粉和铝箔在加入氢氧化钠溶液时，铝被溶解，滤渣A中含有LiFePO4、碳粉，在操作3中LiFePO4被双氧水氧化，反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O。（5）该锂电池充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4－e-＝FePO4+Li+。（6）滤液B中含有硫酸铁，操作4是将铁离子沉淀的过程，可以选择试剂氢氧化钠。（7）根据流程图和信息②，沉淀C为Li2CO3。18.（9分）已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B________

_、D_____

____。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是

。(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

。(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

参考答案：S略19.过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑，