2022年湖南省湘潭市湘乡第三中学高二化学模拟试卷含解析

2022年湖南省湘潭市湘乡第三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．聚四氟乙烯分子中含有双键

B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

D．聚四氟乙烯的化学性质活泼参考答案：C2.下列离子方程式书写正确的是()A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：C略3.下列实验现象描述正确的是A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色C.用坩埚钳夹住铝片在空气中加热，铝片很快熔化后滴落D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现参考答案：B略4.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2NO↑+4H2O[

B．氯化铝溶液显酸性Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3++40H-===AlO2-+2H2OD．硫化钠溶液显碱性S2-+2H2O

H2S+2OH-]参考答案：A略5.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③参考答案：B略6.下列说法中正确的是（

）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略7.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略8.若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应

D．a极是铜棒参考答案：A9.下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D欲证明蔗糖水解产物中是否生成葡萄糖取20%的蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸并水浴加热，5min后，再加入1mL银氨溶液，水浴加热

参考答案：A试题分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，可知水中O-H键易断裂，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，A正确；B.碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色不能说明含碳碳双键，B错误；C.苯酚和浓硝酸反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，不能除去，应该用氢氧化钠溶液，C错误；D.检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解液少许先加碱至碱性再滴入新制的银氨溶液加热，D错误，答案选A。10.下列电离方程式中，正确的是（

）A、CH3COOH=CH3COO-+H+

B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-

D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-参考答案：B略11.有4种有机物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略12.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时只充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%参考答案：C13.已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在恒温、恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

(

)A.Q2=2Q1

B.Q1<0.5Q2

C.Q1<Q2<184.8kJ

D.Q1=Q2<92.4kJ参考答案：BC略14.下列叙述正确的是（

）A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大C．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：2H++2e—=H2↑D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：4OH—-4e—=2H2O+O2↑参考答案：A略15.下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征参考答案：A试题分析：A．SO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．N元素可以形成配位健，则在NH4+和[Cu（NH3)4]2+中都存在配位键，B正确；C．元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的能力越强，C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有

，不能确定是否存在的离子有

，为确认是否含有该离子，应做

实验。(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

、

、

。参考答案：

(1)

Mg2+、Al3+、SO42-

；

K+；

焰色反应高考资源网(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正极浓硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。

参考答案：（13分）（1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质18.研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

。利用反应6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。

参考答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；

6.72

（2）－41.8；

b；

8/