江苏省盐城市新兴中学高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省盐城市新兴中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是()A．互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚参考答案：B略2.下列反应中能生成乙醇的是

A．淀粉在淀粉酶作用下水解

B．淀粉在淀粉酶、酒化酶作用下发酵

C．在一定条件下乙烯与水加成

D．乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解参考答案：BCD略3.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：

下列说法错误的是（

）A．反应可表示为3X+Y2ZB．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小

参考答案：B4.下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A.乙烯使KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.甲烷和氯气混合光照

D.乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B略5.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（） A． 原子半径：F＞Cl＞Br B． 最外层电子数都相同 C． 核外电子层数都相同 D． 最外层电子数依次增多参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．解答：解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．点评：本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累．6.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是()A．非金属性：Y＞Z＞M

B．M2是由非极性共价键构成的分子C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为参考答案：B7.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

参考答案：C略8.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3参考答案：BC略9.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（

）A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+参考答案：C略10.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；DH＞0，下列叙述正确的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移动D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：BC略11.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系

A．P2＞P1＜P3

B．P2＞P3＞P1

C．P2＞P1＞P3

D．P2＞P1=P3参考答案：B略12.下列离子方程式书写不正确的是（

）

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══

Al(OH)3↓+3NH4+

C．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+══Cu2++H2↑

D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3参考答案：C略13.下列过程没有破坏化学键的是（

）A．2O3=3O2

B．干冰升华

C．金刚石受热融化

D．HCl气体溶于水参考答案：B略14.向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是A、1mol

B、1.33mol

C、0.667mol

D、0mol参考答案：D15.NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（

）

A．当有20NA个电子转移时，放出1300kJ热量

B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，③B与

组合，用于

，④D与

组合，用于

，参考答案：①A与

c

组合，用于

制气

，②B与

d

组合，用于

过滤

，③B与

b

组合，用于

分液

，④D与

d

组合，用于

加液

， 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时，可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。（1）反应中甲醇为什么要过量？（2）写出聚乙烯醇的结构简式：_______________________。（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式。参考答案：（1）使平衡向右移动，使酯交换反应趋于完全。解析：本题仍属信息迁移题，给出的信息要求考生领会、模仿、迁移，结合已有知识探讨和应用。考查自学能力和思维能力。(1)题目给出了酯交换反应，其实质是醇(R″OH)夺走了与之成酯，而释放出原来成酯的醇(R′OH)，该反应是可逆反应，因此甲醇要过量，才能保证酯交换完全，释出聚乙烯醇。(2)要注意的是聚乙烯醇，其结构式中并没有烯键，正如聚乙烯结构式中没有烯键一样，它们的烯键都在聚合时被饱和了。(3)酯交换反应的通式为酯+醇酯′+醇′。把题给物质代进上述反应模式中，即是聚乙酸乙烯酯+甲醇乙酸甲酯+聚乙烯醇。由此可写出反应式。

18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。(2)B的氢化物分子的立体构型是________

，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(4)E的核外电子排布式是________

，ECl3形成的配合物的化学式为________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________________。参考答案：略19.（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为

。（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为

；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为

L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。参考答案：（10分）（1）①放热（1分）

②30%或0.30（3分）（2）75%（3分），1.75a（3分）试题分析：（1）①由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应；②由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L，则氢气的平衡浓度是3×0.25mol/L=0.75mol/L，甲醇与水蒸气的平衡浓度都是0.75mol/L，则平衡时甲醇的体积分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；（2）A是恒温恒容条件，B是恒温恒压条件，达平衡时B容器体积变为原的1.5倍，即气体的物质的量变为原的1.5倍，根据发生的反应,设甲醇转化的物质的量是xmol，CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)开始（mol）

1.2

2.4

0

0转化（mol）

x

x

x

3x平衡（mol）

1.2-x

2.4-x

x

3x根据题意得1.2-x+