2022-2023学年河南省洛阳市南洋学校高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年河南省洛阳市南洋学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶l，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为l∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为（）

A．5∶4

B．5∶6

C．4∶5

D．3∶5

参考答案：答案：B2.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是（

）A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O参考答案：D略4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B.简单离子半径：X＞Y＞ZC.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1参考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。5.下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式

C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．实验式就是最简式；B．镁离子核外有10个电子；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D．根据符号ZAX的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题．【解答】解：A．丙烯的实验式：CH2，故A错误；B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及实验式、电子式、结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．6.可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（

）

A.B和C可能都是固体

B.B和C只能有一个是气体C.B和C一定都是气体

D.若C为固体，则B一定是气体参考答案：D略7.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是参考答案：B略8.下列结论可靠的是

()参考答案：D略9.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（

）A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示参考答案：C10.下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是

A．该有机物属于苯的同系物B．“doggycene”可以使溴水褪色C．该物质常温下为气态D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1参考答案：D11.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2

+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A.0.8mol

B.0.6mol

C.0.4mol

D.0.2mol参考答案：D略12.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气

B．二氧化碳

C．氧气

D．氩气参考答案：D考点：镁的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点．13.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2参考答案：B解析：AAl(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选。D．O2与N2在放电的情况下生成NO，N2与H2高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，H2在O2中燃烧可以生成水，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选。14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

）A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略15.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应参考答案：C摄入二氧化硫漂白的食品，会损害人体健康，故A错误；油脂属于酯，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；因牛奶属于胶体，加入果汁能使牛奶胶体聚沉，发生了物理变化，不是化学变化，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。请回答：（1）仪器d的名称_________。（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为______；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_______。A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱①______________溶液呈血红色②__________③______________④___________Cl2>Br2

参考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三铁）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%给分）。（5）实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

试题分析：（1）仪器d的名称分液漏斗。（2）导入的CO2不干燥，高温条件下铁盒水蒸汽反应生成四氧化三铁，所以含铁副产物为Fe3O4；副产物中含有氧元素，所以取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验是否生成水蒸气；（3）溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）设溴化亚铁的质量为xgX=8.1g产品的纯度为=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯气先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入过量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以实验步骤和现象为实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；（c）化合物D具有漂白性，可由Cl2与NaOH(aq)反应而制得；（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32。请回答下列问题：（1）反应①的条件是________，其中符合平衡移动原理的反应条件是________（2）上述物质中，_________（填字母序号）是造成光化学烟雾的主要因素。（3）反应③中，每有0.2molE完全反应，则电子转移为mol。（4）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH____7（填：“＞”、“＝”或“＜”），原因是___________________.用离子方程式表示）。在固态时，H为__________晶体，其沸点比E_________（填“高”或“低”）。（5）反应⑤的化学方程式为_______________________.参考答案：（1）高温、高压、催化剂（2分）高压（1分）（2）Ⅰ（2分）（3）1（2分）（4）＞（2分）N2H4+2H2O====N2H62++2OH-（2分）分子（1分）高（1分）（5）N2H4+O2燃烧N2+2H2O（2分）18.钡盐行业生产中排出大量的钡泥，主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下（已知溶液中Fe3+沉淀完全的pH=3.7）：（1）酸溶后溶液中，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。参考答案：（1）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O（2）防止反应速度过快；

浓HNO3易挥发、分解（3）BaCO3；

Fe3+H+解析：（1）Ba（FeO2）2中铁的化合价是+3，与HNO3的反应不涉及氧化还原，化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4