2022年贵州省贵阳市小河区金竹中学高一化学期末试卷含解析

2022年贵州省贵阳市小河区金竹中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略2.下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④参考答案：B3.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大 B．澄清石灰水变浑浊

C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：D5.下列物质属于同一范畴的是（

）

①NaCl

②(NH4)2SO4

③NH3·H2O

④KOH

⑤Fe(OH)3

⑥HNO3

A、③④⑤

B、①③⑥

C、②③⑤

D、②③⑥参考答案：A略6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3

参考答案：C7.

参考答案：A8.现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg?L﹣1，则其物质的量浓度为（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：浓度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，根据n=计算钙离子的物质的量，再根据c=计算钙离子的物质的量浓度．解答：解：浓度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，4mg钙离子的物质的量为=1×10﹣4mol，故该溶液中钙离子的物质的量浓度为=1×10﹣4mol?L﹣1，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，理解钙离子含量的含义是解题的关键，再利用定义式计算．9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(

)A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线参考答案：C10.下列说法正确的是（）A．可用丁达尔效应区分胶体与溶液B．生石灰与水混合过程只发生物理变化C．臭氧是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4?H2O是一种混合物参考答案：A考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物分析：A．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；B．生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2；C．只含有一种元素的纯净物属于单质；D．CuSO4?H2O是一种物质．解答：解：A．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，故A正确；B．生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2，则生石灰与水混合过程发生化学变化和物理变化，故B错误；C．只含有一种元素的纯净物属于单质，则臭氧是由三个氧原子构成的单质，故C错误；D．CuSO4?H2O是一种物质，属于纯净物，不是混合物，故D错误．故选A．点评：本题考查了溶液和胶体的性质，化学变化、物理变化的区别与联系，化合物、混合物的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．11.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（

）A.化合反应

B.置换反应

C.分解反应

D.复分解反应参考答案：BA、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故C错误；D、复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误；故选B。12.下列实验操作中错误的是A.称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。13.下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（

）

A.HClO

B.SO2

C.O3

D.Na2O2参考答案：B14.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(

)A．能全部透过半透膜

B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略15.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是

A、(m＋n)必定小于p

B、(m＋n)必定大于p

C、m必定小于p

D、m必定大于p参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？

．（2）烧瓶中发生的反应方程式是

．（3）装置中饱和食盐水的作用是

，浓硫酸的作用是吸收水蒸气

．（4）装置中烧杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中发生反应的离子反应方程式为

．（5）以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①

；②

．参考答案：（1）关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸气；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．

【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【分析】（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气；（3）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，所以烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，加热过快，部分HCl挥发，同时反应消耗氯化氢，并生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。（2）写出①、④两个反应的化学方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）写出②、③两个反应的离子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________参考答案：(1)Al2O3

Fe2O3

(2)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

(3)Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+

AlO2-+H2O+H+Al(OH)3↓+H2O

(4)取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色(5)Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，（1）B为Al2O3，D为Fe2O3；（2）①反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；④反应的化学方程式为：2Al(OH)3

Al2O3+3H2O；（3）②反应的离子方程式为：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+；③反应的离子方程式为：AlO2-+H2O+H+Al(OH)3↓+H2O；（4）溶液F是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液，溶液中所含溶质的阳离子是铁离子，检验方法为：取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色；（5）Al2O3在工业上的用途有：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等；Fe2O3在工业上的用途有：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等。18.下表是元素周期表的一部分，针对①—⑧元素，填写下列空白。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二

①

②三③④⑤⑥

⑦⑧（1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为__________________结构。（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物_____。（填“强”、“弱”或“相同”）（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为______________，①的最高价氧化物的电子式为

。（4）④、⑥