贵州省贵阳市乌当区羊昌中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

贵州省贵阳市乌当区羊昌中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)参考答案：C略2.温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升高温度促进水的电离；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．故选C．3.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氯元素的相对原子质量为12b／a

B．mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)

molC．氯元素的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数为17n/(aNA)

个参考答案：B略4.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．5.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略6.在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

参考答案：D略7.常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是

（

）A．点①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）参考答案：AB略8.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2参考答案：B略9.下列说法正确的是A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍参考答案：C略10.已知同条件下碳酸中c(CO)比偏铝酸中c(AlO)大得多，则下列推论中正确的是（

）A．通少量的CO2于含AlO的溶液中，反应后将会有碳酸的正盐生成B．CO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解变成AlOC．HCO能和Al3＋大量共存于同一溶液中D．NH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中参考答案：答案：A11.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是(

)A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系

答案解析:A

解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；

C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。12.2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是()A．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③参考答案：B略14.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25参考答案：C15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置制备溴苯

(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：

(2)D试管内出现的现象为:

E试管内出现的现象为:

(3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是

(4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?参考答案：（共8分）

（1）

（2分）

（2）D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分）

（3）水通过F塞进入B

三口烧瓶中液体分层（2分）

（4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：(1)钴元素在周期表中的位置是___________，其外围电子排布式为___________。(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)>I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。(3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为___________。(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为___________pm。参考答案：(1)第四周期VIII族

3d74s2

(2)Fe3+电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量

(3)①[Co(NH3)6]3+

②[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl

sp3

(4)面心立方堆积

a1010【分析】(1)钴的原子序数为27，在周期表中位于第四周期VIII族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；(2)Fe3+外围电子排布式为3d5，Co3+外围电子排布式为3d6，由此可知Fe3+从电子排布较稳定3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量；(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，说明Cl-是外界离子，不是配位体；络离子形状为正八面体，则说明Co3+与6个NH3形成配位络离子；②根据以上分析，该配合物为[Co(NH3)6]Cl3，与热NaOH溶液中发生反应，放出气体应为氨气；NH3分子的中心原子的价电子对数为=4，故杂化方式为sp3；(4)由图可知，该堆积方式属于面心立方堆积；钴在面心立方堆积中，钴原子处于顶点和面心，设钴原子的半径为r，则晶胞立方体面对角线长为4r，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。【详解】(1)钴的原子序数为27，在周期表中位于第四周期VIII族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其外围电子排布式为3d74s2；故答案为：第四周期VIII族；3d74s2；(2)Fe3+外围电子排布式为3d5，Co3+外围电子排布式为3d6，由此可知Fe3+从电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量，所以第四电离能大小：I4(Fe)>I4(Co)；故答案为：Fe3+电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量；(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，说明Cl-是外界离子，不是配位离子；络离子形状为正八面体，则说明Co3+与6个NH3形成配位络离子。则络离子化学式为[Co(NH3)6]3+；②根据以上分析，该配合物为[Co(NH3)6]Cl3，与热NaOH溶液中发生反应，放出气体应为氨气，则化学方程式[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl；NH3分子的中心原子的价电子对数为=4，故杂化方式为sp3；故答案为：[Co(NH3)6]3+；[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl；sp3；(4)由图可知，该堆积方式属于面心立方堆积；钴在面心立方堆积中，钴原子处于顶点和面心，设钴原子的半径为r，则晶胞立方体面对角线长为4r，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。故答案为：面心立方堆积；a1010。18.磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)

△H=akJ?mol-1SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)

△H=bkJ?mol-1则反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H=▲kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=▲。（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4

+10

SO2Cl2

=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为▲mol。（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为▲。②有关题20图-1所示的装置说法正确的是▲（不定项选择）。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂c.B处反应管冷却水应从m接口通入d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为▲。（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为▲。参考答案：（1）a－b；

c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]

（2）2（3）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

②bde

③冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成

（4）SO2Cl2+2e－=2Cl－+SO2↑

解析：：（1）SO2

（g）+Cl2

（g）+SCl2

（g）2SOCl2

（g）△H=a

kJ?mol-1…Ⅰ

SO2Cl2（g）+SCl2

（g）2SOCl2（g）△H=b

kJ?mol-1…Ⅱ

根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H=（a-b

）kJ?mol-1，平衡常数K=c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]。（2）由方程式可知P4+10

SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，P4～～10SO2～～20mole-，所以生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol。（3）①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液起不到干燥的作用，故错误；b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭对氯气和二氧化硫的反应起催化作用，故正确；c．B处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n接口通入，故错误；d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，利平衡正向移动，提高产率，故正确；e．D处U形管中盛放的固体干燥剂，可能是固体碱石灰，故正确；故选：bde；③SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成。（4）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。19.下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为

。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴