河南省商丘市褚庙乡联合中学本部2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

河南省商丘市褚庙乡联合中学本部2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大参考答案：B试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。考点：中和热的测定2.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物为

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br参考答案：D略3.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推断不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在实际生产中CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：D解析：该反应原理为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（

）A．C3H4和C2H6

B．C3H6O和C3H8O2

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H8O2参考答案：B略5.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（

）

A．分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式

B．分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式

C．分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式

D．确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B略6.下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化

B．硫和氯化铵受热变为气体C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D7.关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表有7个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二、三周期参考答案：B试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氢元素，属于非金属元素，B错误，答案选B.考点：元素周期表8.下列有关有机物的说法中正确的是：

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；

C．所有的有机物都很容易燃烧；

D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。参考答案：D略9.能使淀粉-KI溶液变蓝的是（

）ks5u A．氯水 B．溴水

C．碘水

D．NaCl溶液参考答案：ABC10.有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）A．C2H4与C4H8，体比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：23参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n﹣2为x体积，含烯烃CmH2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程，讨论确定n、m的值，进而确定分子式及体积之比．【解答】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n﹣2为x体积，含烯烃CmH2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1﹣x）m=3.6…①x（n﹣1）+m（1﹣x）=3…②解①和②得x=0.6，故混和气体中CnH2n﹣2与CmH2m的体积比为：0.6：（1﹣0.6）=3：2，将x=0.6代入①或②得：6n+4m=3，讨论：①当n=2时，m=6（不合题意，舍去）；②n=3时，m=4.5（不合题意，舍去）③n=4时，m=3（合理）故选C．【点评】本题考查有机物推断，属于计算型推断，难度较大，学生容易计算平均分子式进行解答，反而使计算复杂化，判断烃的种类是解题关键，注意利用讨论法确定分子式．11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：A略12.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是

A．电子云是一团带负电荷的云雾

B．每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多

D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少参考答案：D13.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：B略14.体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断

参考答案：B略15.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物。实验室制取乙烯的装置如下图所示：（1）①实验室制取乙烯的化学反应方程式为

_______________________________________；②此反应属于______________反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是_________________________（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：①、I、II、Ⅲ、IV装置可盛放不同的试剂，其中：

I是

IV是_____（填试剂的序号）A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液②、能说明SO2气体存在的现象是

_____________________________________③、确定含有乙烯的现象是

_____________________________________(3)实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构。用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为___________(填比值)，则为CH3CH2OH；若峰面积比为___________(填比值)，则为CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：_____________________________________________________②乙醛与新制Cu（OH）2反应：_________________________________________________（产物酸化后得乙酸）③乙酸与乙醇制乙酸乙酯：_________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式

。（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=＋180kJ?mol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746kJ?mol-1则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=

kJ?mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，平衡时H2的转化率为

，该反应的平衡常数表达式K=

。(4)在固定体积的密闭容器中，1.0×103

kPa时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K51K1K2①K1

K2（填写“＞”、“=”或“＜”）②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是

（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

b．NH3的浓度保持不变c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1（2）－283

（3）50%

K=

（4）①＞

②bc

略18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1molCO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡v(H2)=_____________；该温度下的平衡常数数值=__________。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其Ksp==2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10－4mol/LNa2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。参考答案：（1）保护臭氧层

（2）C（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)

△H=-49kJ·mol-1（4）0.225mol·L-1·min-1

5.3或16/3。对单位不做要求，若写了单位但单位错误扣分）（5）2.8×10-5mol/L（无单位