2022-2023学年湖南省娄底市铁牛中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市铁牛中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略2.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略3.下列说法正确的是A．主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B．第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系参考答案：D略4.在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2,OmolSO2和2.OmolO2。巳知：，经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是A在1min时：B.2min内：C.若再充入2molSO3，达平衡时SO3%(质量分数)减小D.反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2molSO3，平衡时反应吸热0.75akJ参考答案：A略5.已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B7.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略8.(08惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

（）A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1mol铁在1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC．向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在高温和催化下充分反应后容器内气体分子数为2NAD．等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中离子总数参考答案：答案：A9.下列说法错误的是A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：B略10.下列说法不正确的是(

)A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在[D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化参考答案：D试题分析：A.Al2O3的熔点较高，常用作耐火材料，Al(OH)3性质稳定，常用作阻燃剂，A项正确；B.铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，B项正确；C.硅的化学性质活泼，自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，C项正确；D.核素之间的相互转化不是化学变化，D项错误。答案选D。11.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略12.下列说法错误的是（

）

①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥参考答案：A略13.烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：—CH3、—CH2—、—CH—、—C—

若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是（

）A．6

B．7

C．8

D．10参考答案：C略14.离子可在琼脂中移动，某简易电池如图K3－21－2所示，放电时，下列说法错误的是()。图K3－21－2A．锌极上电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得电子被还原C．NH离子通过琼脂向锌极移动D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片参考答案：C略15.下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(

)

XYZASiSiO2Na2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列问题：(1)用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________。(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________。(4)写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________。(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________。参考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。（1）小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于__________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是_______________________________________________。（2）在查阅资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下研究。利用所学知识完成以下填空。1）课题名称为：________________________。2）通过取样分析，得到了以下实验数据：离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度(μg/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是____________________，造成此结果的原因可能是__________________________________。（3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是__________、__________和玻璃棒。（2）步骤中a操作称为__________，缺少此操作，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是（

）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅颜料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放参考答案：（1）土壤（根系吸收）汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同（2）近地面不同高度空气含铅量的研究离地面越低（高），含铅量越高（低）铅和铅的化合物密度大（3）1）烧杯漏斗2）烘干偏高（4）C（1）从图示中可知内里叶片含铅量与离开公路的距离无关，说明内里叶片的铅可能来自土壤。外围叶片含铅量与公路距离成正相关，说明距离不同，空气中含铅量不同。（2）1）通过比较儿童、成人吸入的铅量不同及图表测得的数据，知研究的课题应为“离地面不同高度空气含铅量不同”等名称。2）通过分析图表数据，知空气含铅量与离地面高度成反比，原因是铅和铅的化合物的密度较大，更易沉于低部。（3）1）过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。2）为较准确地从废水中测得铅，其操作应为沉淀、过滤、洗涤、烘干、称量，若缺少烘干步骤，会导致称量的质量增加，结果会偏高。（4）若降低铅对环境的污染，需禁止、减少铅的使用。淘汰的铅蓄电池主要污染物是Pb、PbO粉尘及废酸等，处理不当会严重污染环境，C错误。18.（2008·广东卷）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和__________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g-0.85g=0.1g②根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=×2=1/220mol③溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)=2/