四川省资阳市伍隍中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

四川省资阳市伍隍中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g

②锌片增重32.5g

③铜片上析出1gH2

④铜片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：A解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

转移电子65g

2g

2molx

y

1molx=32.5g

y=1g故选A．2.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是（

）

A．m+n＞p

B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加参考答案：C略3.下列实验中用错试剂的是（

）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略4.已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H2＝－1675kJ·mol－1则：2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3是：A．＋859kJ·mol－1

B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－2491kJ·mol－1参考答案：B略5.关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（

）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B【考点】原子构成；原子结构与元素的性质．【分析】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．M层上最多只能排18个电子；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等．【解答】解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确．故选B．6.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1参考答案：D7.在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L-1)

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应参考答案：B本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a>b(碳棒)，所以a为原电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应),b(正)极：nH＋＋ne－===H2↑(还原反应)，由于正极放电消耗H＋，溶液中H＋]减小，pH增大。在外电路中，电子由a极流出经检流计G流向b极。9.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-==Y+S4O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是(

)

A．S2O2-3是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a=4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略10.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度

B．温度

C．压强

D．反应物的性质参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故选C．点评：题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．11.合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是A．二氧化硫用作银耳的漂白剂

B．胡萝卜素用作饮料的着色剂C．次氯酸钠用作饼干的膨松剂

D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂参考答案：BD略12.由CH3CH=CH2合成CH2(OOCCH3)CH(OOCCH3)CH2(OOCCH3)时，需要经过的反应（）A、加成→取代→取代→取代B、取代→加成→取代→取代C、取代→取代→加成→取代D、取代→取代→取代→加成

参考答案：B略13.下列叙述中正确的是

A．需加热的反应一定都是吸热反应

B．放热反应一定都不要加热或点燃等条件

C．化合反应一定都是放热反应，分解反应一定都是吸热反应

D．燃烧反应一般都是放热反应参考答案：D14.下列关于有机化合物的认识正确的是A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略15.有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)A．44n

B．18n

C．14n

D．8n参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：(1)A瓶内的NaOH的作用是

，B瓶内Ca(OH)2的作用是

，D瓶内石灰水的作用是

.(2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样

，原因是

.如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置

.(3)如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为

，原因是

.(4)如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为

，写出C瓶中的化学反应方程式

，若在A前面加吸收O2的装置，则D出现的现象为

，写出C中发生的反应方程式

.参考答案：(1)吸收CO2；检验空气中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO2.(2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO2又被光合作用利用；将C瓶换为不透光的玻璃瓶(3)石灰水不浑浊；C6H2O62C3H6O3+能量(4)石灰水变浑浊：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量

石灰水变浑浊：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2+能量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.3kJ?mol-1，①该反应在常温下

▲

自发进行（填“能”与“不能”）；②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有

▲

Ⅰ混合气体的密度；

Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量；

ⅣCO物质的量浓度

A．只有Ⅳ

B．只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

▲

。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是

▲

。A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1molCO2和3molH2②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)=0.82mol，则T2

T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：

▲

；②该转化的积极意义是

▲

；③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：

▲

参考答案：（16分每空2分）(1)

①不能

②

D

（2）C

(3)①

CD

②>（4）①CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(l)＋H2O(l)

△H＝－131.9kJ/mol②可降低温室效应和弥补资源短缺③不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行略18.（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件及部分产物已略）。已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体。

请回答下列问题：（1）写出F的电子式

；（2）写出A和