河北省张家口市振华中学2022年高一化学模拟试卷含解析

河北省张家口市振华中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A．石灰石 B．Ca(OH)2C．CaCO3 D．CH4参考答案：C2.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1参考答案：B解析：由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)＝0.1L×0.4mol·L－1＝0.04mol，n(Cu)＝＝0.03mol，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3

80.03mol0.04mol可知，与0.04molHNO3恰好反应的Cu为0.015mol，生成的Cu2＋为0.015mol(剩余的Cu为0.015mol)，所以c(Cu2＋)＝＝0.15mol·L－1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO3－中的一种离子耗完。(对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。)正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO3－)＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3

8

20.03mol

0.08mol0.02mol经分析可知，Cu和NO3－过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。3.同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(

)A、x―n

B、x＋m

C、

m-n

D、x＋n参考答案：A略4.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→

确定结构式

C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→

确定化学式

D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

参考答案：B略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）。A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1molH2和O2的混合气体中含NA个分子

D．在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L参考答案：C略6.气体体积的大小主要取决于

A．分子数和分子的大小

B．分子数和分子间的平均距离

C．相对分子质量

D．气体的密度参考答案：B略7.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为（

）A.(A-x+m)mol

B.(A-x-m)mol

C.W/A(A-x-m)mol

D.W/A(A-x+m)mol参考答案：D8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子

B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素

D.的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略9.将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．无法确定参考答案：C略10.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A.取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B.取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D.取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-参考答案：AA、Fe2+与SCN-之间没有明显现象，但氯水的氯气能够氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN-反应使溶液呈红色，所以A正确；B、溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，所以B错误；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反应呈黄色，能够掩盖K+的紫色，所以焰色反应呈黄色的溶液中也可能含有K+，故C错误；D、若溶液中含有HCO3-，也有同样的现象，故D错误。本题正确答案为A。点睛：检验Fe2+时，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不显红色，然后才能再加入新制的氯水或双氧水，溶液变红色，证明溶液中含有Fe2+。11.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是(

)A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.NH4+

参考答案：A略12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

参考答案：略13.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是

()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B离子与C离子具有相同的电子层结构C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物参考答案：B略14.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A.任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B.可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D.改变反应条件，化学反应限度可能改变参考答案：B【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。【详解】A项、任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，故B错误；C项、当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故C正确；D项、化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应限度，注意化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。

15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.

氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.

铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.

向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D.

氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：CA、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H＋+SO42﹣═BaSO4↓＋2H2O，选项A错误；B、铜溶于稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，选项B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，选项C正确；D、氯气通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1双氧水1mol·L-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），则：①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________该反应速率。②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。参考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）【分析】（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；（2）①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，根据υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实验3，得出b的值；②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数）分析；（3）①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。②Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。【详解】(1)由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，通过控制溶液总体积不变，只改变所加水的体积来实现，所以n=20.0，m=20.0，本小题答案为：20.0；20.0。(2)①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1。本小题答案为：1；1。②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min。本小题答案为：1.4min。(3)①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。本小题答案为：加快。②Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小题答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。本小题答案为：水浴加热或过氧化氢不加热只加热其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；（2）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________mol。（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________。（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________。A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜ⅡE．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ参考答案：（1）Na2S电子式（略）；离子键、共价键；（2）8mol

（3）HS—+OH—＝S2—+H2O（4）A、B略18.

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，若A、C组成的两种化合物乙和丙都