贵州省遵义市市第十八中学2022年高三化学联考试卷含解析

贵州省遵义市市第十八中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子

B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体

C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

D．3717Cl2的摩尔质量是74参考答案：C2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：略3.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2下，关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子参考答案：B4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B5.12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)参考答案：B6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=–197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2与1molO2；（乙）1molSO2与0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是ks5uA．容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙C．SO3的质量：m甲=m丙>2m乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙参考答案：C7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol·L-1的硝酸中加入6.4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃参考答案：D略8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W>Y>XB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略9.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．

CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.

NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2参考答案：C10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是(

)A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D解析：A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确；B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；C、据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，故C正确；D、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误。11.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）参考答案：B略12.同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同

B.分子数不同

C.中子数相同

D.质子数相同参考答案：C知识点:物质的量计算答案解析:根据阿伏伽德罗定律知14N16O和，13C16O气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选C。思路点拨:质量数=质子数+中子数，质量数≈相对分子质量。13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．14.在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是

（

）

A．溶液褪色，无沉淀生成

B．溶液不褪色，无沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略15.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（

）

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱,因而不反应

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

。

（3）写出③、④的离子方程式：③

；④

。参考答案：（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈

②A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

参考答案：

18.[化学物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D,E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E

原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6],易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式____________，1molAB-中含有n键的数目为__________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______（填序号）。a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键

e.氢键

f.分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:

如①CH2=CH2、②HCCH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填物质序号），HCHO的分子构型为__________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________（须指明加成产物是何物质）。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加得罗常数为NA,C原子的摩尔质量为Mg/mol,则表示C原子半径的计算式为_______cm。参考答案：(1)K

N

(2)K4[Fe（CN）6]

2NA

def

(3)

①③④

平面三角形

加成产物CH3OH分子之间能形成氢键

(4)2:3

试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，它们只能是第四周期的元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K元素，F为Cu元素；基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2和3d84s2,故D为Fe，E为Ni，（1）非金属性越强，第一电离能越小，六种元素中第一电离能最小的是K元素，电负性最大的是N元素，答案为：KN；（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的结构和N2的结构相似，含有一个三键，所以1molCN-中含有π键的数目2NA,K4