湖南省邵阳市楚才中学高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市楚才中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是(

)A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略2.有机物

的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．2，3，3-三甲基已烷参考答案：C略3.下列叙述中，不正确的是A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质参考答案：C略4.关于石油和煤说法中不正确的是A．石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物B．煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染C．直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品

D．用适当的方法使煤气化，可制得甲烷参考答案：AC略5.萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12种不同化学环境的氢原子C．1molX最多能与9mol氢气反应D．X能与糠醛（

）发生缩聚反应参考答案：AC略6.下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．Cu、Zn和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．点评：本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．7.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A．苯和苯甲酸

B．乙烷和乙醇

C．甲醛和甲酸

D．乙烯和环丙烷参考答案：A略8.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A．H2O B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4参考答案：B9.下列有关离子浓度的比较正确的是的A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)

B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，

c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C.将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，

c(H+)＋c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D.0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)参考答案：D略10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b参考答案：C略11.下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是A.Na2CO3·10H2O

Na2CO3

B.过磷酸钙

液氮C.石油

液氢

D.碘酒

干冰参考答案：AD12.右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，下列有关说法中不正确的是

A．铅蓄电池属于二次电池

B．该铅蓄电池放电后电解质溶液的密度增大

C．使用过程中负极发生氧化反应

D．铅蓄电池充、放电反应的化学方程式为

参考答案：B略13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．HCO3-、Cl-、Na+、H+

B．Al3+、K+、OH-、SO42-C．Fe3+、OH-、SO42-、K+

D．K+、Al3+、SO42-、NO3-参考答案：D略15.在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不发生反应是（

）A．苯酚

B．乙醇

C．氢氧化钠溶液

D．氯乙烷参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读分析材料，据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。

乙：还应在A和E之间连接装置

(填序号)，其目的是

。

丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置

(填序号)。

戊：E装置后还应连接装置F，其作用是

。⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为

。工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量6.4g51.9g54.1g参考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果

(2)82.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，A是常见的金属单质、B、C分别为黄绿色气体和无色气体，在适当条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色固体。

（1）写出C物质的化学式

▲

，E物质电子式

▲

，（2）写出G→H的化学方程式

▲

，（3）写出B+F→D的离子方程式

▲

。参考答案：略18.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置

，写出A原子的价电子轨道表示式

。⑵写出C单质与水反应的化学方程式

。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度

(填“大”或“小”)，其理由是

。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)

。写出证明这一结论的一个实验事实

。参考答案：（12分）（1）第三周期

ⅦA

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）大

SiO2是原子晶体[或

小

CO2是分子晶体

](合理即给分)（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性[或氯化氢稳定比硫化氢强](合理即给分)略19.(8分)已知苯酚和甲醛在催化剂作用下可发生缩聚反应,生成酚醛树脂。(1)写出该反应的化学方程式:

。

(2)酚醛树脂一般为体型结构,试推测其基本性质:①溶解性:;

②热塑性和热固性:;

③强度: