陕西省咸阳市窑店中学2022年高一化学月考试题含解析

陕西省咸阳市窑店中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

参考答案：D略3.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是

(

)A.1：2

B.1：1C.2：3

D.3：2参考答案：A试题分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V时，发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当再加入NaOH溶液VL时，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol，其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol，根据离子方程式：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol，则发生反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol:Vmol=1:2，选项A正确。4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略5.下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙炔

D．苯参考答案：D6.等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．C2H4

B．C6H6

C．C2H5OH

D．CH3COOH参考答案：A7.元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是177 D.第六周期0族元素参考答案：A【详解】A．核外电子数=质子数=118，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；C．由可知，质量数为295，故C错误；D．根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。

8.下列说法正确的是（

）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素参考答案：C略9.（6分,每空1分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－－CH2COOH。请回答：（1）苹果酸的分子式为

；苹果酸中含有的官能团的名称是_______。（2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气

L。（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）

。A．中和反应

B．酯化反应

C．加成反应

D．氧化反应（4）写出下列反应的化学方程式①苹果酸与足量烧碱溶液

；②苹果酸与足量小苏打溶液

。参考答案：略10.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A．石油产量

B.乙烯的产量

C．合成纤维的产量

D.硫酸的产量

参考答案：B略11.在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·L－1·S－1，则10s后容器中B的物质的量浓度是

A．1.4mol·L－1

B．1.6mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．3.2mol·L－1参考答案：B略12.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：CX、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2时，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故①错误；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；该反应的反应前后气体体积改变，所以压强是变量，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，能判断该反应达到平衡状态，故③正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，该反应一定没有达到平衡状态，故④错误。13.甲烷与氯气作用生成CHCl3的反应属于

(

)

A．置换反应

B．取代反应

C．化合反应

D．分解反应参考答案：B略14.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是A．放入敞口的容器中

B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中C．放入密封的容器中

D．放入充有少量乙烯的密封容器中参考答案：B15.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得D的反应速率v(D)=0.2mol.L-1?min-1。则下列说法不正确的是（

）A.z=4 B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4mol.L-1 D.平衡时气体压强是原来的参考答案：D【详解】A．VD=0.2mol/(L?min)，VC==0.4mol/(L?min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则z=4，故A正确；B．

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，开始(mol)

4

2

0

0转化(mol)

1.2

0.8

1.6

0.8平衡(mol)

2.8

1.2

1.6

0.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C．A的平衡浓度==1.4mol/L，故C正确；D．气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故D错误；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下

(1)操作①中加入的试剂是

，操作方法是

；相关的离子反应方程式是

，

；

(2)操作②中加入的试剂是 ，固体2是 ；

(3)操作③的实验方法是

。参考答案：(1)Fe粉

过滤

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸铜(3)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下述反应中，属于氧化反应的是

，属于取代反应的是

，属于加成反应的是

。①乙醇在铜催化加热

条件下制乙醛的反应

②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应写出反应的方程式：①

⑤

⑥

参考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O略18.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)达到限度的标志是

A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略19.（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：（1）我市政府推广这一改革的主要目的是

；（2）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于

；（3）写出天然气的主要成