河北省保定市顺平县腰山中学高三化学模拟试卷含解析

河北省保定市顺平县腰山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（

）（A）镁和铝

（B）铁和铝

（C）镁和钠

（D）铁和铜参考答案：A略2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）

A．质子数

B．密度

C．质量

D．原子数参考答案：D略3.用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是A、AgNO3

B、H2SO4

C、NaOH

D、NaCl参考答案：BC4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

（

）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略5.下列有关金属的说法中正确的是

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥参考答案：A略6.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的

甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质参考答案：D略7.某温度下，烧杯中盛Xg无水盐，加入50g水测得浓度为25％，继续加50g水完全溶解后浓度变为20％。该温度下使Xg无水盐恰好溶解，需水量为A.75g

B.50g

C.25g

D.

g参考答案：A略8.已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①

②

③Fe2+

④K+⑤

⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥参考答案：C略9.下述实验设计能够达到目的的是A．吸收易溶于水的气体

B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量N02

D．制取无水AICl3参考答案：A实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。10.下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O参考答案：略11.下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是

（

）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部参考答案：D略12.下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性C．用装置③高温煅烧CaCO3固体

D．用装置②制备Cl2参考答案：B略13.已知有反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O2-3都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol参考答案：C略14.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F－的结构示意图：

C.NH3的电子式

D.中子数为20的氯原子：1720Cl参考答案：B略15.在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是

（填名称）。（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式及反应类型：装置D中：

反应类型：

装置F中：

反应类型：

（3）上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是

（填装置编号）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）铜在自然界存在于多种矿石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式

．（2）“溶浸”中，选取浓度为20%H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①

．② ．（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是

（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为

．（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是

．（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为

．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

参考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，FeCO3、Fe2O3与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生生成硫酸铜、硅酸和水；（2）根据图象分析，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）根据实验目的除去铁，则二氧化锰将二价铁氧化成三价铁；根据pH到3～4Fe3+完全沉淀分析；（4）根据反应化合价降低的为氧化剂判断；（5）电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，精铜为阴极，发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液；解答：解：硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，FeCO3、Fe2O3与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生生成硫酸铜、硅酸和水，方程式为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，故答案为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）根据图象变化趋势，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显，故答案为：①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）因为要将铁转化成氢氧化铁除去，则二氧化锰将二价铁氧化成三价铁，离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；pH到3～4只有Fe3+完全沉淀，所以滤渣的主要成分为氢氧化铁，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，化合价发生降低有Cu2O、Cu2S，所以氧化剂为：Cu2O、Cu2S，故答案为：Cu2O、Cu2S；（5）电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，精铜为阴极，发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；．点评：本题考查铜及其化合物的性质，特别是阅读信息、处理信息的能力，难度稍大．

18.（9分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph—代表苯基）（1）下列说法不正确的是

（填字母）A.反应①、④属于取代反应B.化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应C.一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物ID.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同(2)

化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为

（不要求写出反应条件）(3)

反应③的化学方程式为 （要求写出反应条件）（4）化合物Ⅲ与phCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为 ，结构式为

。(5)

科学家曾预言可合成C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC－CCl3,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是 （填字母）。A.该合成反应可能是取代反应B.C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构C.C(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应D.C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N3)4C＋6N2参考答案：(1)B(2)(3)(4)C15H13N3；(5)ABD解析：(1)反应①：是—H被—Cl所取代，为取代反应，反应④：，可以看作是—Cl被—N3所取代，为取代反应，A正确；化合物Ⅰ含有羟基，为醇类物质，羟基相连的碳原子上存在一个氢原子，故可以发生氧化反应，B错；化合物Ⅱ为烯烃，在一定条件下与水发生加成反应，可能会生产化合物Ⅰ，C正确；化合物Ⅱ为烯烃，能与氢气发生加成反应，与反应②(反应②是烯烃与溴加成)的相同，D正确。(2)。(3)反应③是光照条件下进行的，发生的是取代反应：(4)书写分子式应该没有问题，因为同分异构体的分子式是相同的，但要注意苯基原子个数不要计算错误，分子式为：C14H13N3。书写同分异构体要从结构式出发，注意碳碳双键上苯基位置的变化，即。(5)合成C(N3)4的反应可能为：NaN3+NC－CCl3,→C(N3)4+NaCN+3NaCl,属于取代反应，A正确；C(N3)4相当于甲烷(CH4)分子中的四个氢原子被—N3所取代，故它的空间结构与甲烷类似，B正确；该分子存在与相同的基团—N3，故该化合物可能发生加成反应，C错；根据题意C(N3)4其可分解成单质，故D正确。

19.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和

反应制备，FeCl3可用铁粉和

反应制备；(2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

（列出计算过程）(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

。(4)取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol