溶液的浓度说课课件

溶液的浓度说课课件物质的量浓度•教案第一课时教学目标：知识技能：使同学理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能.能力培养：从概念的应用中，培养同学的逻辑思维和抽象概括的能力.科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养同学理论联系实际的学习自然科学的思想.科学品质：培养同学学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度.科学方法：通过实验的教学培养同学仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法.重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制.教具准备：容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法：设疑、启发、实验、讲解等.教学过程制定：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量.但是，很多化学反应都在溶液中进行，关于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积.同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量互相间有一定的关系：例如：2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处.溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便.至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积.【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便.通常我们取溶液的体积为1L.而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位.【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢？【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示.【讲述】〔1〕溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；〔2〕溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示.【投影】课堂学习1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L，取5mL该溶液，其浓度为___mol/L.【设问】如何应用所学的知识进行计算？【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量〔或质量〕相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？【投影】课堂学习2.从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液.【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？【板书】1.计算【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体，我们可以来计算出所必需的溶质的质量，那么如何计算出必需要胆矾的质量？⑵假设所取溶质为液体，应如何取？【板书】2.称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？【演示】称量12.5g胆矾晶体.【设问】假设称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶.容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积.【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？【板书】3.溶解【设问】依据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌.【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？【讲述】把溶解好的溶液冷却后，从小烧杯转移到100mL的容量瓶里.【板书】4.转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流.【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中.【设问】烧杯和玻璃棒是否必需要处理？应如何处理？【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次.【板书】5.洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2~3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容.【板书】6.定容【设问】定容时如果不当心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？【讲述】所以，定容失败，只好重新做.定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差.最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀.【板书】7.摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特别性，那么应如何操作呢？【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签.【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时假设俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【小结】①③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量〔或量取〕、溶解、转移、洗涤。十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题.使用此法，使解题过程简便、快速、正确.下面通过例题介绍十字交叉法的原理.同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a%、b%(a%>b%)，现用这两种溶液配制百分比浓度为c%的溶液.问取这两种溶液的质量比应是多少？同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解.设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是〔m1m2〕.列式m1a%m2b%=(m1m2)c%把此式整理得：m1m2=c-ba-c,m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比.为了便于记忆和运算，假设用C浓代替a,C稀代替b,C混代替C,m浓代替m1,m稀代替m2，把上式写成十字交叉法的一般形式，图示如下：图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比.这种运算方法，叫十字交叉法.在运用十字交叉法进行计算时要注意，斜找差数，横看结果。3.高二生物下册说课稿怎么写：DNA的粗提取与鉴定大概这样是可以的：实验十一DNA的粗提取与鉴定实验原理1、析出溶解在NaC1溶液中的DNA。2、用冷酒精提取出含杂质较少的DNA。3、DNA在沸水浴时被二苯胺染成蓝色。方法步骤：1、提取鸡血细胞的细胞核物质：顺时针方向搅拌，稍快，稍重。5min2、溶解细胞核内的DNA3、析出含DNA的黏稠物：蒸馏水300mL，逆时针方向搅拌，缓慢4、过滤：取黏稠物5、再溶解：顺时针方向搅拌，较慢。3min6、过滤：取滤液。7、提取出含杂质较少的DNA，逆时针方向搅拌，稍慢。5min8、DNA的鉴定：沸水浴5min((1)无变化〔2〕蓝色〕上节课我们通过几个验证性实验，证实了DNA是主要的遗传物质。那么DNA是什么样的物质呢？今天我们就通过实验将它提取出来，进行观察和鉴定。通过预习，我们知道选用鸡血细胞液作为实验材料。在制备鸡血细胞液时，所用的柠檬酸钠有防止血液凝固的作用。制备过程中，一定要用刚宰杀的鸡的新鲜血，并且要与抗凝剂充分混合，防止凝血。我们采纳静置一天的方法，获得鸡血细胞液。大家在动手做实验之前先要明确几个必需要注意的问题。1、要严格按照实验指导的方法步骤去操作。2、实验中有多个步骤都要用玻璃棒进行搅拌，使用时玻璃棒不要碰到烧杯底，在不同的步骤中玻璃棒的用法不同，每一步的用法参照黑板上的指导去操作。3、在DNA的鉴定中，所用的二苯胺是一种有毒性的试剂，大家在使用时注意不要让药液接触到皮肤或身体的其他部位，也不要近距离观察。下面在实验进行过程中，要思索每一操作步骤要达到什么目的。在进行步骤1时，利用搅拌的5分钟，做如下提问：为什么要加蒸馏水？加入蒸馏水后细胞将会怎样？〔让细胞内溶液的浓度大于四周溶液的浓度，细胞会吸水以至胀破〕为什么要用力搅拌？〔可以加速血细胞和细胞核的破裂〕所以下一步骤过滤将滤去的是细胞膜和核膜等物质。在进行步骤3时，要向全班明确：这一步骤是这个实验成败的关键，注意加蒸馏水的方法和使用玻璃棒的方法，千万不能太快太猛，防止打碎DNA。观察滤取出来的黏稠物的颜色。有的同学提取的黏稠物较少，原因可能是在溶解DNA时不充分，也可能是析出黏稠物时搅拌的快了。将黏稠物再溶解时一定要充分，多搅拌。以免有DNA损失。加入冷酒精时动作要慢。当玻璃棒上出现丝状物缠绕时，继续慢慢搅拌。至不再增加时，取出吸干上面的水分。仔细观察丝状物呈什么颜色？〔黄色〕这些丝状物要用二苯胺鉴定。使用二苯胺时要注意不要接触到药液。进行沸水浴时，在实验室较为通风的地方集体进行。利用沸水浴的5min。步骤3中加入蒸馏水的目的？与步骤1有什么区别？〔步骤3中加蒸馏水是使NaCl溶液的浓度逐渐降至0.14mol/L，使DNA的黏稠物析出。而步骤1加蒸馏水是为了让细胞吸水胀破〕步骤7为什么要加50mL的冷酒精？〔因为DNA不溶于冷酒精，而其他物质可以溶解在酒精中，使含杂质较少的DNA丝状物可以析出。悬浮于溶液中〕现在大家从水浴锅中拿出试管，比较两个试管中溶液的颜色有什么不同？〔有丝状物的试管变成蓝色，另一试管还是原来颜色〕这一鉴定结果说明什么问题？〔提取出的丝状物是DNA〕那么你看到的丝状物的粗细是不是DNA分子的直径呢？〔不是。DNA分子直径只有2nm。丝状物是多个DNA分子聚在一起形成的〕下面请同学们将实验用具，按原样摆放整齐，实验桌要保持清洁。今天我们通过实验将DNA提取出来进行了观察和鉴定，那么DNA的化学组成，分子结构和复制是怎样的？我们下节课再继续研究。希望可以帮到你~~⑴物质的量浓2113度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意5261体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质4102的物质的量或质量因体积