2024届浙江省温州市永嘉县九年级化学第一学期期中质量检测试题含解析

2024届浙江省温州市永嘉县九年级化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质2．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）A．该元素的原子序数为20B．该元素原子容易失去电子C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的一个原子实际质量为40.08g3．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是A．a、b分别是电源的正极、负极B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性C．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低4．CCTV﹣1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”。铊在元素周期表的信息如图所示，下列有关铊信息解读不正确的是（）A．铊元素符号为“Tl”B．铊原子的核内中子数为81C．铊元素为金属元素D．铊元素的相对原子质量为204.45．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是A．反应物和生成物全部是化合物B．反应物之间的物质的量之比为2∶3C．反应前后原子的物质的量不变D．反应前后原子、分子的个数不变6．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一，枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O．下列说法正确的是（）A．维生素A1的相对分子质量为280B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成C．维生素A1中碳元素的质量分数最大D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：17．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．8．下列符号既能表示一种元素,还能表示一个原子,又能表示一种单质（）A．O B．Cu C． D．9．下列有关元素的说法正确的是A．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D．在物质发生化学变化时，元素的种类不会发生改变，原子的种类有可能改变10．王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了A．分子可以再分 B．分子在不断地运动C．分子很小 D．分子之间有间隔11．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多12．下列化学用语正确的是（）A．钙离子——Ca+2B．干冰——H2OC．3个氢原子——H3D．二硫化碳——CS213．如图是气体粒子的示意图，其中表示单质的是（）A． B． C． D．14．实验室用过氧化氢制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是A．不放出氧气 B．放出氧气速率不变C．放出氧气的总量会减少 D．放出氧气总量不变，但反应速率变慢15．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．已知某原子的相对原子质量是56，质子数是26，则核外电子数是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）（一）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的最外层上有________个电子；（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：________________。（二）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B①7N8O9F10Ne第三周期②12Mg13Al14Si15Р③17Cl18Ar（1）画出②所示原子结构示意图________；（2）氯离子的最外层电子数是________；（3）13号元素与8号元素形成化合物的化学式是________；（4）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期。18．（8分）某科学小组对Na2CO3溶液和盐酸反应后的废液成分进行了探究。（1）大家一致认为废液中一定含有的溶质是______；（2）小明向废液中滴加AgNO3溶液和足量的稀硝酸来确定废液中另一成分是否存在，小科认为此方法不可行，原因是______（用化学方程式说明）。（3）小研通过实验确定废液中一定含有Na2CO3，因为他用pH试纸测出废液的pH______7。（选填“大于”、“等于”或“小于”）（4）欲从原废液中得到纯净的NaCl，小明的方案是向废液中加入适量的Ca(NO3)2溶液，过滤、蒸发、结晶即可，你认为是否可行，并说明理由。______四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组对测定空气里氧气含量的实验进行探究。（1）利用如图装置和药品进行实验①红磷燃烧产生的明显现象是_________________。②反应的文字表达式为___________。③该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压________（填“增大”或“减小”），烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。正常情况下，进入瓶内水的体积约占瓶内空气体积的______。（提出问题）能不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量?（查阅资料）相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。（设计与实验）小组同学按图1装置进行实验，分别将红磷、木炭放入集气瓶中燃烧，采集数据如图2、图3（注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。（问题与现象分析）（2）燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果_____（填“有”或“无”）影响。（3）反应开始时瓶内压强瞬间变大的主要原因是________。（4）图3中，P0与P2几乎相等是因为_________。（5）若图2中P1=0.79P0，可推出氧气在空气中所占的体积百分数为___________。（结论与反思）（6）由图3压强关系P2≈P0可知，_______（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量。（7）用燃烧法测定空气中氧气的含量，在选择药品时，对生成物应考虑的是_______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解题分析】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．2、D【解题分析】

A、由图可知，该元素的原子序数为20，故正确；B、该元素的原子的最外层电子数是2，易失去电子，故正确；C、该元素的质子数是20，故核外电子数是20，故正确、D、由图可知，元素的相对原子质量是40.08，而实际质量不是40.08，故错误。故选D。3、C【解题分析】电解水实验结论：负氢正氧，氧一氢二。A、a，b分别是电源的正极、负极，正确；B、在水中加入少许烧碱，能增强导电性，正确；C、电解水实验表明，水由氢元素和氧元素组成，说法错误；D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，正确；故选：C。4、B【解题分析】

A、铊元素符号为“Tl”该选项说法正确，不符合题意；B、铊原子的核内中子数不是81，质子数是81，该选项说法不正确，符合题意；C、铊元素为金属元素，该选项说法正确，不符合题意；D、铊元素的相对原子质量为204.4，该选项说法正确，不符合题意。故选B。【题目点拨】质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、C【解题分析】根据微观的变化过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由上述图示可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质．故选项错误；B、由上述图示可知，反应物之间的物质的量之比为1：1；故选项错误；C、反应前后原子的质量不变，所以反应前后原子的物质的量不变，故选项正确；D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，原子个数也不会改变，分子的种类一定改变，故选项错误；故选C。6、C【解题分析】

A、维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，故A错误；B、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故B错误；C、根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故C正确；D、根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故D错误。故选C。7、B【解题分析】

在原子中，质子数=核外电子数；阳离子是原子失去电子得到的，故阳离子的质子数＞核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，故阴离子的质子数＜核外电子数。【题目详解】A、该结构示意图中，质子数=核外电子数，表示氦原子，故A错误；B、该结构示意图中，质子数＞核外电子数，表示阳离子，故B正确；C、该结构示意图中，质子数=核外电子数，表示镁原子，故C错误；D、该结构示意图中，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故D错误。故选B。8、B【解题分析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。【题目详解】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意；B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，符合题意；C、该符号是水的化学式，不是元素符号，不符合题意；D、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不符合题意。故选B。【题目点拨】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。9、C【解题分析】

元素是具有相同质子数的一类原子的总称。【题目详解】A、不同元素最本质的区别是质子数不同，故A不正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，故B不正确；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故C正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D不正确。故选C。【题目点拨】元素周期表中，原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类均不变。10、B【解题分析】

诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动．故选B11、C【解题分析】

A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，正确。故选C。12、D【解题分析】

A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为Ca2+，故A错误；B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故B错误；C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H，故C错误；D、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某酸某”或者“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标。二硫化碳的化学式为CS2，故D正确。故选：D。13、D【解题分析】

A.图中粒子是由两种元素的原子构成的分子，是化合物不是单质，选项A错误；B.图中粒子是由两种元素的原子构成的分子，是化合物不是单质，选项B错误；C.图中粒子有两类，一类是由两种原子构成的化合物分子，一种是由同种原子构成的单质分子，所以它表示混合物，选项C错误；D.图中粒子是由两个同种原子构成的分子，是单质，选项D正确。故选D。14、D【解题分析】

催化剂只能改变反应物的速度，不能改变生成物的量，在过氧化氢制取氧气的实验中，催化剂起加快反应速率的作用。故选：D。15、C【解题分析】

在Eu2O3中，氧元素显-2价，设：铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、26【解题分析】

在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是26。【题目点拨】掌握原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、非金属48Al2O3三【解题分析】

（一）（1）硅元素属于非金属元素，硅原子的最外层上有4个电子；

（2）二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体一氧化碳，该反应的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。

故填：非金属；4；SiO2+2CSi+2CO↑。（二）（1）②所示的是钠元素，钠原子结构示意图：。故填：。

（2）氯离子的最外层电子数是8。故填：8.（3）由元素周期表可知推断出，13号元素是铝元素，8号元素是氧元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝的化学式为：Al2O3。故填：Al2O3。（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核外电子层数是3，位于周期表的第三周期。故填：三。18、NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3大于不行，因为会生成NaNO3【解题分析】

（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，所以废液中一定含有的溶质是NaCl；（2）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl不溶于硝酸，所以不能证明溶液中是否存在HCl。（3）NaCl溶液的pH=7，Na2CO3溶液的pH>7，