2022年广西壮族自治区河池市南丹县城关镇中学高一化学模拟试题含解析

2022年广西壮族自治区河池市南丹县城关镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中正确的是（

）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略2.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A.强酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-参考答案：D【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水和弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存。【详解】A项、强酸性溶液中，HCO3－与氢离子不能大量共存，故A错误；B项、与铝粉反应放出H2的无色溶液酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Ca2＋、Mg2+会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D项、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力、审题能力和综合运用元素化合物知识的能力的考查，把握常见离子的性质以及离子之间的反应为解答的关键。

3.下列说法不正确的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应参考答案：B4.反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K

由此可推得，m、n值正确的是

A.

m=1、n=1

B.

m=、n=

C.m=、n=1

D.m=1、n=参考答案：D5.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cu2+、OH-、SO42-

B．Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、CO32-

D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42-参考答案：B【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的化学反应是解答的根据，离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）.6.下列各组中的性质比较，不正确的是

（

）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性：HCl>H2S>PH3

D．还原性：F－>Cl－>Br－参考答案：D略7.下列关于钠的化合物的叙述错误的是

A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

B．过氧化钠与水反应放出氢气

C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色

D．碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色参考答案：B8.将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(

)

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4参考答案：D9.下列物质与其用途相符合的是①Na2CO3—发酵粉②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④I2—预防甲状腺肿大⑤金属镁—信号弹⑥Na2O2—漂白织物A．②③⑤⑥

B．①③④⑤

C．②③④

D．①②③⑤⑥参考答案：A10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A.Ca2+、H+、HCO3-、Na+

B.Al3+、NO3-、K+、SO42-C.OH-、CO32-、Cu2+、SO42-

D.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和水，故A不能共存；B、四种离子之间没有化学反应，即B能够共存；C、Cu2+有颜色，且OH-、CO32-与Cu2+都能反应生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有颜色，所以D不能共存。本题正确答案为B。点睛：溶液有无颜色取决于是否含有有色离子或物质，溶液透明与否取决于是否含有不溶于水的固体物质，二者之间没有关系，但却有不少学生最容易混淆而做错题。11.下列变化中，不属于化学变化的是(

)A.煤的气化

B.石油分馏

C.石油裂解

D.煤的干馏参考答案：BA．煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，故A不选；B．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，故B选；C．石油的裂解是在催化剂条件下将重油分解为相对分子质量较小的烃的过程，得到汽油，为化学变化，故C不选D．煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，故D不选；故选B。点睛：本题考查煤和石油的综合利用，以及化学变化与物理变化的区别。明确煤和石油的综合利用的化工原理是解答该题的关键。本题的易错点为A，注意与水的气化的区别。12.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（

）①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4强

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧

B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略13.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

()A．0.21mol·L－1

B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1

D．0.26mol·L－1参考答案：B14.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应

B．置换反应C．分解反应

D．复分解反应参考答案：A略15.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠

参考答案：B盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误；正确选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。参考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，t1＜8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(

)(填是或否)。（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是-------____________________________________________________参考答案：18.(10分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的相互关系如图所示

已知常温下E为液体，D为无色气体，B为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D、E的化学式。

A

、B

、C

、D

、E

。(2)写出如下的化学方稃式

①A+C→

②A+E→

③B+E→参考答案：A：Na

B：Na2O2

C：O2

D：H2

E：H2O①A+C②A+E

⑧B+E19.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式

。C2A4的水溶液呈

（填“酸”“碱”或“中”）性，1molC2A4最多可以与

molHCl或NaOH发生中和反应生成正盐。C2A4

和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4

和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因