2022年四川省成都市华阳第三中学高三化学期末试卷含解析

2022年四川省成都市华阳第三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。2.中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是

A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小

B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgC03

C．由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱

D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性参考答案：A3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应参考答案：B略4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

参考答案：C试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B．KMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C．用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D．次氯酸属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题中易错项为B，要考虑氯化氢的还原性。5.下列操作不能达到实验目的的是

A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡

B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应

C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑

D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性参考答案：D略6.卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl参考答案：AC略7.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略8.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为3NAD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：略9.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O参考答案：D略10.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O参考答案：B略11.常温时，将V1mLc1mol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—1盐酸中，下述结论中正确的是

（

）

A．若混合溶液的pH=7，则V1c1>V2c2

B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2参考答案：答案：A12.t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是

A．由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)参考答案：BD13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出Cu（NO3）2，再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系，求出NaOH的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．解答：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2为0.15mol，根据

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

则NaOH为0.15mol×2=0.3mol，则NaOH体积V===0.06L，即60ml，故选：A．

点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．

14.下列说法中，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤参考答案：A略15.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：

。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

参考答案：（10分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·天津卷）29.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为

L，NO2的体积为

L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水

g。参考答案：（1）5.8

5.4（2）（aV·10－3+0.5）/0.14（3）57.8略18.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。参考答案：中和过量的氢氧化钠和碳酸钠（2分）略19.(10分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：

，由图知AgCl的溶度积常数为

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

（3）反应AgCl+KI==AgI+KCl能在水溶液中进行，是因为

。（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?