贵州省遵义市复兴镇随阳山中学2022年高一化学期末试卷含解析

贵州省遵义市复兴镇随阳山中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；故选：B．2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a参考答案：C试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。3.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.

Cl-→Cl2

B.

Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数增多，原子半径都逐渐增大，A正确；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，B正确；C、钾比钠活泼，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、氯气的氧化性强于溴的，则溴单质与水的反应不如氯单质与水的反应剧烈，D错误。答案选D。5.下列离子方程式中，书写不正确的是（

）A.金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑参考答案：C【详解】A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。6.质量相同的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子数之比是

A4：5

B5：4

C6：5

D5：6参考答案：D7.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏参考答案：B试题分析：A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。8.下列变化中由快到慢的是（

）A.牛奶变质炸药爆炸

溶洞形成

B.炸药爆炸

牛奶变质

溶洞形成C.溶洞形成牛奶变质炸药爆炸

D.炸药爆炸

溶洞形成

牛奶变质参考答案：B略9.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7参考答案：B10.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.电子层数

B.核电荷数

C.核外电子数

D.最外层电子数参考答案：A11.下列叙述不正确的是（

）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气参考答案：B氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是B。12.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1molH2与1molF2能量总和小于2molHF气体的能量D.该反应中能量变化可用如图来表示参考答案：C试题分析：A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；B、HF(g)=HF(l)△H<0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。13.下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是A.Ca(OH)2与HCl的反应

B.Fe与CuSO4的反应C.CH4与O2的反应

D.Al与H2SO4的反应参考答案：A点睛：设计为原电池的化学反应必须是能够自发进行的氧化还原反应,且该反应必须是放热反应。14.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（

）A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：A略15.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是

（

）①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是

；为达到此目的，应进行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

；B中反应的离子方程式为：

。(3)装置E和F的作用是

；为实现此作用，其操作方法是

。(4)装置D的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列物质的电离方程式：HNO3

Ba(OH)2

KClO3

参考答案：略18.（3分）实验室需要配制250mL2.00mol/L的氢氧化钠溶液。（1）右图是该同学转移溶液的示意图，实验中的两个错误

(2)下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是

(填序号)。

A．定容时水加多了，用滴管吸出

B当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码

C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出

D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去参考答案：(1)未用玻璃棒引流(1分)未使用250mL规格的容量瓶(1分)(2)BD(错选或多选不给分)(1分)19.下表为元素周期表的一部分：请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)写出元素⑥在周期表中的位置是____________。(2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________。(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_________________。(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_______________。(5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为