北京第三十九中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

北京第三十九中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列两种物质之间属于同分异构体关系的是A.石墨和C60

B.水和重水

C.正丁烷和异丁烷

D.12C和13C参考答案：C略2.下列图像正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：C略3.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：AA、水的沸点较低，利用蒸馏的方法将水先变成气体，再冷凝收集，即得蒸馏水，故A正确；B、溶液和胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故B错误；C、BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故C错误；D、CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应将它们转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法，故D错误。故选A。4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3

②标准状况下22.4L氦气

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③参考答案：A略5.铝在空气中能够稳定存在的原因是

（

）

A.铝的活泼性差

B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略6.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是（

）A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46

D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C参考答案：D略7.互为同分异构体的物质不可能具有()A．相同的式量

B．相同的结构

C．相同的通式D．相同的分子式参考答案：B8.在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n参考答案：D9.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A．(A)(B)

B、压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化

D、A的消耗速率等于B的生成速率参考答案：C略10.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（

）A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.曾青得铁则化为铜D.水滴石穿参考答案：CA．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。11.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（

）A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H参考答案：D解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．12.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略13.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．装置③中c、d均为石墨电极，则c极附近溶液呈酸性D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

参考答案：D略14.下列不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3

B．CH3CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Cl参考答案：B15.下列化学用语表达正确的是

A．羟基的电子式：

B．聚丙烯结构简式：C．CO2的比例模型：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接ab接ed接c（填各接口处的字母代号）．（2）E装置中制取氯气的化学方程式是

．（3）B装置的作用是

；A装置中试剂X是

．（4）C装置中可观察到的现象是

，（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为

．②漂白粉的有效成分是（化学式）

．③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为

．参考答案：（1）ab

ed

c；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）干燥氯气；饱和食盐水；（4）溶液由无色变蓝色；（5）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②Ca（ClO）2；③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制备氯气；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；②漂白粉的有效成分是次氯酸钙；③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸；【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；故答案为：abedc；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：干燥氯气；饱和食盐水；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以C中现在为：溶液由无色变蓝色；故答案为：溶液由无色变蓝色；（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质为次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；【点评】本题考查了氯气的制备及其性质应用，主要考查化学方程式的书写，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满O2、Cl2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混和见光爆炸，C、D混和在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，则：A：

、B：

、C：

、D：

、E：

。(均填化学式)

参考答案：A：H2、B：O2、C：Cl2、D：HBr、E：HCl

略18.海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。（1）列举海水淡化的两种方法：______________、______________。（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为：____。还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为________mol。（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法正确的是________。A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：(1)蒸馏法

电渗析法、离子交换法

(2)SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－

1.67(或5/3)

(3)ABD(1)海水淡化的两种方法为蒸留法、反渗透法，故答案为：蒸留法；反渗透法；(2)吹出Br2，用SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子，则吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为mol；(3)A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选ABD。点睛：注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。19.A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为___,C为___（填元素符号）。

(2)化合物E中含有的化学键为_________。

(3)比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性:B__D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B两元素形成的化合物属____(填“离子”或“共价”)化合物。参考答案：(1)C

Na

(2)离子键、共价键（或非极性键）

(3)大于

(4)共价分析：本题考查的是结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重对化