山西省临汾市侯马上马中学高一化学上学期摸底试题含解析

山西省临汾市侯马上马中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对反应现象的描述错误的是（

）A.浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。B.将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰参考答案：D【详解】A.浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；B.将铜丝伸入浓硝酸中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硝酸被还原产生红棕色NO2气体，B正确；C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，D错误；故合理选项是D。2.下列推断正确的是（）A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物参考答案：D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体；B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如Na2O、Na2O2；C．弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应；D．与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物．【解答】解：A．只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体，某物质只含一种元素，则该物质为纯净物时一定是单质，但也可能为混合物，如该物质含有金刚石与石墨，故A错误；B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如Na2O、Na2O2，由这样的阴、阳离子组成的物质不一定为纯净物，故B错误；C．既能和酸反应又能和碱反应生成盐与水的化合物为两性化合物，但弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应，不属于两性化合物，故C错误；D．与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确，故选：D．3.在下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是

A.①②

B.② C.①

D.①③参考答案：B4.一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．分析：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．解答：解：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．5.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液

参考答案：C二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以a中溶液显酸性，颜色为无色；SO2具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；SO2还具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，答案选C。6.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略7.

将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L参考答案：A略8.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是A．BaSO3和BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4

D．BaS参考答案：C9.现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是A.M一定为NaOH(aq)

B.Z可能为Al2O3C.N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种

D.Y一定是HCl(aq)参考答案：C由转化可知，M能与其它五种物质均反应，则M为NaOH，Y能与四种物质反应，且Y与NaOH反应，则Y为HCl，Q能与三种物质反应，且Q与氢氧化钠、HCl反应，可知Q为Al，Q能与N反应，所以N是氯气，Z、X均与NaOH、HCl反应，则Z、X分别为Al2O3或Al(OH)3，A．由上述分析可知，M一定为NaOH(aq)，A正确；B．Z可能为Al2O3，B正确；C．N一定是氯气，C错误；D．由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正确；答案选C。点睛：本题考查无机物的推断，把握元素化合物的性质及发生的反应为解答的关键，综合考查常见物质的性质及相互转化，M与Y是解答的突破点，注意Al2O3、Al(OH)3不能确定是易错点。10.下列叙述正确的是

（

）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金刚石)

△H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ参考答案：D略11.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略12.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl－、NO3－、CO32－

②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略13.下列各项中，不属于化学科学研究内容的是A、寻找新的性能良好的材料

B、治理环境污染C、开发新能源

D、研究质子、中子的结构参考答案：D14.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱性氧化物

氧化铁

FeO

B．酸性氧化物

三氧化硫

SO3C．酸

硫酸

H2S

D．盐

烧碱

Na2CO3参考答案：B略15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的（

）A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等子16:1C.28克氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，实验操作步骤有：①用天平称量胆矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）在天平上称出胆矾（CuSO4·5H2O）质量为______g;操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。（2）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：a．没有进行操作步骤④时，会_______________；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________________。参考答案：(1)25.0

①②④③⑤

(2)偏高

偏低

偏低解析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及其误差分析。（1）在天平上称出胆矾（CuSO4·5H2O）质量为0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；溶液的配制过程为称量和溶解溶质、转移溶液、洗涤溶液、定容、摇匀，故操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。（2）某同学俯视观察液面，使得所配溶液体积变小，造成所配溶液浓度偏高；a．没有进行操作步骤④时，溶质减少，所配溶液浓度将偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积增大，所配溶液浓度将偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：（1）乙烯的分子式是

。（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是

。A．水

B．稀硫酸

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是

。（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是

，反应类型为_

。（5）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：①在试管里加入2mLA；②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。试回答下列问题：（1）该实验的目的是_______

_______________________；（2）第④步操作中，铜丝表面的变化是_

；（3）写出反应的化学方程式_________________

_____________________。参考答案：略18.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是

和

；

(2)表中最活泼的金属元素是

，非金属性最强的元素是

(用元素符号填写)；(3)写出⑥和⑨形成的化合物的电子式

(4)①的氢化物与⑦的氯化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式

，M中的化学键类型为

。(5)表中然形成两性氢氧化物的元素是

(用元素符号填写)，写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

，

。(6)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

。参考答案：略19.在25℃、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______V(H2)=___________L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)=___________（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。参考答案：（1）由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L