北京新城子中学高一化学联考试题含解析

北京新城子中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或结论正确的是

（

）A.分液时，先将上层液体倒出。B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中。C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO等杂质。D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出。参考答案：C略2.

已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（

）mol参考答案：D3.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略4.下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略5.下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B6.电子排布在同一能级时，总是

A.

优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B.

优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C.

自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A7.下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g

B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol氢气的质量为2g/mol

D．水的相对分子质量是18g/mol参考答案：B略8.某元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4参考答案：D略9.下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入过量氢氧化钠溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O参考答案：B解：A．二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．二者反应生成一水合氨和硫酸钡，离子方程式为2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3·H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故C正确；D．二者反应生成可溶性强电解质氯化铜和弱电解质水，离子方程式为，故D正确；故选B．10.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是A.硫

B.二氧化硅

C.铁

D.氧化铝参考答案：B生产光导纤维的是主要材料是二氧化硅，答案选B。11.下列说法正确的是

(

)A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B．保存在无色玻璃试剂瓶中的浓硝酸要放在阴凉处C．铵态氮肥可与草木灰混合雨天施用D．固氮就是将氮元素转化成固体参考答案：A略12.下列叙述正确的是（

）A.相同条件下，1摩尔任何物质的体积都相等B.摩尔是国际科学界广泛采用的一个物理量C.1molFe（OH）3胶体中含有NA个胶体粒子D.1molC6H12O6和1molC2H4O2中含有的氧原子数目为3:1参考答案：D略13.下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量A.①④

B.①②

C.②③

D.③④参考答案：B【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠白色沉淀，①符合；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，②符合；③向BaCl2溶液中通入CO2至过量不反应，③不符合；④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量最终生成碳酸氢钙，④不符合；答案选B。14.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XY

D、X与Y可能形成离子化合物XY参考答案：CD15.A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（

）A.2（x－n）

B.2（x＋n）

C.2x

D.n＋2＋x参考答案：B设A原子的质子数为a，因A原子的质子数和中子数相同，则A原子的中子数也为a，其阳离子An+核外共有（a－n）=x个电子，解得a=x+n，A原子的质量数为：a+a=2（x+n），答案选B。点睛：本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键，解题时可根据阳离子失去电子，则质子数=电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数进行计算，试题难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：___。(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是___。(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和___mol·L-1。②分析实验___(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___。③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___。④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__(填字母)。A.P2O5

B.无水Na2SO4

C.碱石灰

D.NaOH固体参考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑

(2)防止倒吸

分液漏斗

(3)①6

6

②AC

浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应)

④B分析：(1)碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形结构可防止液体倒吸；步骤⑤中乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,利用分液法分离。(3)①对比实验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。②分析使用浓硫酸和稀硫酸的实验,比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多。③乙酸、乙醇易挥发，温度过高会发生其它反应，据此回答。④根据乙酸乙酯能够在酸性条件下、碱性条件下发生水解反应的性质进行分析。详解：(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，该反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案:2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑。(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；正确答案:防止倒吸；分液漏斗。

②对照实验A和C可以知道:试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol·L-1浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；正确答案:AC，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

③乙酸、乙醇易挥发,温度过高大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系,且温度过高发生其他反应,导致产率降低；正确答案:大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其它反应。④P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性条件下会发生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A错误；无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，无水硫酸钠和乙酸乙酯不反应，用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中少量的水，B正确；碱石灰属于碱性干燥剂，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用碱石灰干燥乙酸乙酯，C错误；NaOH固体是强碱，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用NaOH固体干燥乙酸乙酯，D错误；正确选项B。点睛：乙酸乙酯在酸性或碱性环境下发生水解，因此，乙酸乙酯的的分离提纯干燥不能用酸性干燥剂、碱性干燥剂；乙酸乙酯的分离提纯要用饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，分层，分液进行分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．（1）写出下列物质的化学式：A

D

E

．（2）写出实现下列转化的化学方程式A→C

A→D

B→D

B→E

．

参考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3，

【考点】无机物的推断．【分析】A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系．【解答】解：A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；（2）A→C是Na与O2反应生Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；B→D是Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH；B→E是氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3，故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3．【点评】本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，比较基础，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证．18.(17分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为_______________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_________________________(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________________(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为________________________电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为________NA.

(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为__________________

1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是__________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原___________________；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的