广东省汕尾市玉燕中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广东省汕尾市玉燕中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦参考答案：A【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答．【解答】解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向滤液中通入氯气即可，故选A．2.参考答案：AC略3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A

含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B

c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C

含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D

含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－参考答案：答案：A5.甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多参考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都会生成氢氧化铝沉淀。氨水为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，则相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多。通过以上分析知D正确。6.下列药品保存方法正确的是A．白磷保存在煤油中

B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C．金属钾保存在CCl4中

D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中参考答案：B7.关于反应3O2(g)=2O3(g)

△H>0，下列说法正确的是

A．反应前后，熵不变

B．反应前后，分子总数不变

C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D．反应前后，氧元素化合价不变参考答案：D8.以下有关实验原理及结论正确的是

（

）

A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O参考答案：D略9.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略10.25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值为进行计算；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强；D、酸性强的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH++HA﹣，故A错误；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kb1=，故B错误；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同浓度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正确；D、因为：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题．11.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A．NH4＋

B．Al

C．HCO3一 D．SO2参考答案：B12.下列实验操作或方法中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体

C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质参考答案：C13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内馬电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A.C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B.元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C.元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：A略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①在反应中，每生成3mol转移的电子数为6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④2.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA⑦中所含电子数为A．②⑤⑦

B．①④⑦

C.①②⑥

D．②⑤⑥参考答案：D略15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+8Al+5OH－

+2H2O3NH3

+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（

）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_________，检验是否有Fe2+应选用下列________(选填序号)试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_________________(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_______________________。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______________(选填序号)。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_______________________。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以焦炭为原料的制氨流程示意如下：I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu(NH3)2]Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：CO+[Cu(NH3)2]Ac+NH3·H2O

[Cu(NH3)3CO]Ac+H2O

<0（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_________________________。（2）除去氧气时，氧气将[Cu(NH3)2]Ac氧化为[Cu(NH3)4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是

II、“造气”过程中。其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：C（s）+2H2O（g）

CO2（g）+2H2（g）

1=+90.2kJ·mol-1C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

2=+131.4kJ·mol-1CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

3C（s）+2H2（g）

CH4（g）

4该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行（4）3=__________________________。（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：温度（℃）6008001000平衡常数3.2×100-1461．0×10-20701．0×10-20000①4_______0（填“>”、“<”或“=”）。②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_________A.几乎为0

B.与CO浓度相当

C.无法确定参考答案：（1）降低温度、增大压强（或其他合理答案，2分）

（2）4：1

（2分）

（3）高温（2分）

（4）—41.2kJ·mol-1（2分）（5）①<

②A（各2分，共4分）18.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0

（I）反应（I）的平衡常数表达式K=

，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

（列式计算）（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1

T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是

。（3）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO4═2SO2+O2+2H2O①分析上述反应，下列判断不正确的是（

）a．反应Ⅲ在常温下难以进行

b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强c．循环过程中需补充H2SO4

d．循环过程中产生1mol

O2的同时产生1mol

H2

②一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol

HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=

；相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍．

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．

已知

2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

。参考答案：（1）

或

，（1分）

66.7%（3分）（2）＜，I2（每空1分）（3）c、d（2分）

0.1mol/（L．min）（2分）

b（2分）（4）80%（2分）

19.(11分)某实验小组利用如图装置验证NH4Cl受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢。请回答下列问题：(1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是__________。(2)关闭__________止水夹(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹____，加热NH4Cl固体，当看到Y形管处_______附近的pH试纸变蓝色时，证明NH4Cl受热分解时产生了氨气。(3)下列物质可以替代U形管内石棉绒上附着的NaOH的是__________(填序号)。A．碱石灰B．氧化钙C．氯化钙D．无水硫酸铜(4)利用图中的实验装置，仿照(2)设计相应的实验方案证明NH4