2022-2023学年广东省肇庆市五和中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省肇庆市五和中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.资源丰富、对环境污染少、且可以再生的能源是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥

D.除①②外参考答案：B略2.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B考点：探究铁的吸氧腐蚀．分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．解答：解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法3.在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-

D．Na+、HCO3-、K+、NO3-参考答案：B略4.下列有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式：C2H4

B．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

C．乙炔的电子式：

D．乙醛的结构简式：CH3COH

参考答案：B略5.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)参考答案：A略6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜DB．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D8.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有(

)①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑥

D．全部参考答案：C9.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（

）A、C元素的最高正价为+7价

B、原子半径：A＞B＞CC、离子半径：A2－＞C－＞B2+

D、还原性：A2－＜C－参考答案：C略10.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

（

）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C略11.一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A．2

B．4C．5

D．6

参考答案：B略12.某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4 D．4、6、4参考答案：B13.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能参考答案：A略14.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．碳的标准燃烧热，ΔH=－110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/molC．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：C略15.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：A.用双氧水和二氧化锰制取氧气

B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气

D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E．乙醇和浓硫酸制取乙烯

F．石油的分馏G．苯与溴在铁催化下制取溴苯H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应

I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）

。（2）用酒精灯通过石棉网加热的有

。（3）通常用水浴加热的有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和

生活中有着广泛的应用。

（1）右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，

则该反应生成液态氨的热化学方程式是：

（2）已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1

②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ·mol－1

③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1则23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为

kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示）参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(l)

△H=-2(b+c-a)kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)

18.（11分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是

。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

。②图2中时刻t2发生改变的条件是

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率

（2）cd

（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

19.（12分，每空2分）某温度t℃时，测得0.01mol.L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=__________。则该温度__________（选填大于、等于或小于）25℃，其理由是_________

此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计