2022-2023学年江苏省宿迁市宿城区实验高级中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年江苏省宿迁市宿城区实验高级中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器中，常用物质分离的是

①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧参考答案：D略2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：AA．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。点睛：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。3.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为（

）A.(A-x+m)mol

B.(A-x-m)mol

C.W/A(A-x-m)mol

D.W/A(A-x+m)mol参考答案：D4.下列离子方程式正确的是

A．铁与盐酸的反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

D．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液：OH-＋H+＝H2O参考答案：D略5.已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2参考答案：C6.保持氧气化学性质的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧离子

D．氧元素参考答案：B7.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液C.

浓NaOH溶液

D.

H2O

参考答案：BD8.利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，则三种溶液中含有的硫酸根离子的物质的量相等，据此列式计算．【解答】解：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，故选D．9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L参考答案：C略10.除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：

A．通过氢氧化钠溶液

B．通过澄清石灰水

C．通过浓硫酸

D．通过饱和食盐水参考答案：D略11.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（

）①m+6

②m+4

③m??

④m?2

⑤m+8

⑥m+14A.①③④⑤

B.①②③④

C.①②⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；也可能为SO2，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；如为NO2，则A位于ⅤA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1；如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，题中①③④⑤正确，答案选A。12.下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A．金属间在溶液中发生置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易参考答案：B略13.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A、n＋11

B、n－5

C、n＋3

D、n－6参考答案：略D14.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的酸性增强C．该反应中NO2﹣被还原D．H+可以是盐酸参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，据此分析解答．【解答】解：A．根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，酸性减弱，故B错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A．15.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

(

)A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。请回答：（1）Na2CO3的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。（2）配制该溶液应选用______mL容量瓶。（3）用托盘天平称取______gNa2CO3固体。（4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。（5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液_______。B．定容时，俯视容量瓶刻度线________。C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线________。参考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)烧杯

(5)玻璃棒

(6)胶头滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为：胶头滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为：偏小；偏大；偏小。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是

。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是

、

。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是

。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是

，如何检验

；由2个原子组成的具有10个电子的分子有

，阴离子有

。（5）写出氟离子的原子结构示意图

。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是

。参考答案：略18.下列物质：①Cu

②NH3

③NaOH溶液

④H2O⑤液态HCl⑥纯H2SO4

⑦BaSO4固体⑧NaCl晶体

⑨蔗糖晶体

。

属于电解质的是

；属于非电解质的是