浙江省温州市雁湖中学高一化学摸底试卷含解析

浙江省温州市雁湖中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B.Ba2+、K+、HSO3－、Cl－C.Mg2+、K+、MnO4－、I－

D.NH4+、Na+、CO32－、NO3－参考答案：BA.四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H＋与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH－与HSO3－反应生成SO32－离子，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C.MnO4－和I－可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。2.已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A.②③④⑨

B.③④⑤⑦⑧⑨

C.②③④⑧⑨

D.①③⑤⑧参考答案：A略3.下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol·L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（

）A.50mL1.5mol·L-1的KCl溶液

B.50mL0.5mol·L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液

D.450mL0.5mol·L-1的NaCl溶液参考答案：A略4.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C．K3C60的摩尔质量是837D．该物质的化学式可定成KC20参考答案：D略5.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）A．X单质不易与水反应

B．XH4的稳定性比SiH4的高C．X的非金属性比硅弱

D．X的金属性比硅强参考答案：B略6.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是

()A．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略7.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B、四氯化碳的电子式：C、CO2的比例模型：D.HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：D略8.下列有关离子化合物的叙述不正确的是①典型离子化合物一定是只含有离子键的化合物

②离子化合物中可能不存在金属元素；③离子化合物熔点很高，加热一定难分解④离子化合物中可能含有共价键。A.①②

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：C略9.葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中碳的质量分数为A．60.0%

B．33.3%

C．53.3%

D．40.0%参考答案：D10.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－参考答案：C解析：MnO4－具有强氧化性，能将I－氧化生成I2或更高价态的物质。11.某元素原子最外层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是

A．该元素是金属元素

B．该元素是ⅡA元素C．该元素的最高化合价是+2

D．不能够准确判断参考答案：D12.关于苯的下列说法中不正确的是（

）A．组成苯的12个原子在同一平面上

B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D．苯只能发生取代反应参考答案：D略13.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略14.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB.饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D.不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性参考答案：B氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误；饱和氯水中含有HClO，久置时，HClO分解为盐酸和氧气，溶液H+、Cl－数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确；过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3价，C错误；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误；正确选项B。15.下列有关碱金属的说法中，正确的是

(

)A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）

(1)甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：

；(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：

，实验过程中还应看到的现象为

。(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：

。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：

；(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与

有关。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式

碳酸

一水合氨

碳酸氢钠

硫酸氢钠

参考答案：

略18.天然气水合物（NaturalGasHydrate，简称GasHydrate）是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。据测算，中国南海天然气水合物的资源量为700亿吨油当量，约相当中国目前陆上石油、天然气资源量总数的二分之一。它因使用方便，燃烧值高，清洁无污染，被誉为21世纪具有商业开发前景的战略资源。试回答下列问题：（1）下面关于可燃冰的叙述不正确的是

（

）A．纯净的可燃冰是纯净物

B．可燃冰是一种比较洁净的能源C．可燃冰提供了水可能变成油的例证

D．可燃冰的主要可燃成份是甲烷（2）已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式是

。（3）甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,一种很有前途的能源利用方式,它的优势在于

。KOH溶液为介质的甲烷燃料电池中，甲烷为

极，空气极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则甲烷极的电极反应式

。

参考答案：略19.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：_______________②NaHSO4：_______________③NaHCO3：_______________（2）写出②中反应的离子方程式：______．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：______．参考答案：(1)①HCl═H++Cl-

②NaHSO4=Na++H++SO42﹣

③NaHCO3═Na++HCO3﹣

(2)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

(3)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O解析：(1)①0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，说明HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H++Cl-，故答案为：HCl═H++Cl-；②0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，说明硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；③